高中化學(xué)魯科版實(shí)驗(yàn)化學(xué)主題二物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)16_第1頁(yè)
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學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十六)(建議用時(shí):45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410227】A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液,呈紅色B.硫酸銨溶液顯酸性C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解【解析】Na2S水解使溶液顯堿性,滴入酚酞試液,呈紅色;硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解使溶液顯酸性;鉀的弱酸鹽、鈉的弱酸鹽、硝酸的弱堿鹽都能發(fā)生水解;醋酸鹽中存在弱酸根離子(CH3COO-),溶于水時(shí)能發(fā)生水解。【答案】C2.下列說(shuō)法正確的是()A.酸式鹽溶液呈酸性,正鹽溶液呈中性B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液一定是中性的C.鹽的溶液呈中性,這一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽D.鹽溶液的酸堿性主要由形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定【解析】鹽溶液的酸堿性與形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱有關(guān),D正確;弱酸的酸式鹽中,亞硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉溶液呈酸性,碳酸氫鈉、硫氫化鈉溶液呈堿性,正鹽如:Na2CO3溶液顯堿性,(NH4)2SO4溶液顯酸性,NaCl溶液顯中性,故A不正確;強(qiáng)酸的酸式鹽呈酸性,所以B不正確;醋酸銨溶液呈中性,但它不是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,C不正確?!敬鸢浮緿3.常溫下,下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng),溶液顯酸性的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410228】A.(NH4)2SO4 B.NaClOC.Na2S D.KNO3【解析】A中NHeq\o\al(+,4)水解:NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+,溶液顯酸性;B中ClO-水解:ClO-+H2OHClO+OH-溶液顯堿性;C中S2-水解,S2-+H2OHS-+OH-,溶液顯堿性;D項(xiàng)KNO3不水解,溶液為中性?!敬鸢浮緼4.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí),對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是()A.Na2CO3:COeq\o\al(2-,3)+H2O2OH-+CO2↑B.NH4NO3:NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.KF:F-+H2O=HF+OH-【解析】由于鹽類水解的程度非常微弱,所以水解方程式應(yīng)該用“”,D錯(cuò);COeq\o\al(2-,3)的水解分兩步進(jìn)行,不能合為一步寫,也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,A錯(cuò);Cu2+水解也不會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀,C錯(cuò)?!敬鸢浮緽5.在常溫下,純水中存在電離平衡H2OH++OH-,若要使水的電離程度增大,并使c(H+)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410229】A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2C.NaHCO3 D.CH3COONa【解析】NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈堿性,使溶液中c(H+)減小,不符合題意;NaHSO4電離出的H+抑制了水的電離;KAl(SO4)2電離的Al3+水解,能促進(jìn)水的電離,使溶液中c(H+)增大。【答案】B6.NH4Cl溶于重水(D2O)后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+【解析】NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的NHeq\o\al(+,4)與重水電離出的OD-結(jié)合生成一水合氨的過(guò)程。NHeq\o\al(+,4)+OD-NH3·HDO,D+再與D2O結(jié)合生成D3O+,故C項(xiàng)正確。【答案】C7.mol·L-1Na2CO3溶液和mol·L-1NaHCO3溶液的pH的大小關(guān)系是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410230】A.前者大 B.相等C.前者小 D.不能肯定【解析】比較鹽水解后的酸的酸性強(qiáng)弱,若酸越弱,則鹽溶液的堿性越強(qiáng),即“越弱越水解”。【答案】A8.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液,水解程度增大,c(OH-)增大B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度,eq\f(cHCO\o\al(-,3),cCO\o\al(2-,3))減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小【解析】稀釋溶液,水解程度增大,但c(OH-)減小,A項(xiàng)錯(cuò);CO2通入水中,相當(dāng)于加入H2CO3,可以與OH-反應(yīng),而促進(jìn)平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)正確;升溫,促進(jìn)水解,平衡正向移動(dòng),故eq\f(cHCO\o\al(-,3),cCO\o\al(2-,3))的結(jié)果是增大的,C項(xiàng)錯(cuò);加入NaOH,堿性增強(qiáng),pH應(yīng)該增大,D項(xiàng)錯(cuò)。【答案】B9.在mol/LNa2CO3溶液中,欲使COeq\o\al(2-,3)的濃度盡量接近mol/L,則應(yīng)向溶液中加()【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410231】A.HCl B.Na2CO3C.NaCl D.KOH【解析】在Na2CO3溶液中存在水解:COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-、HCOeq\o\al(-,3)+H2OH2CO3+OH-;向溶液中加入KOH可以抑制COeq\o\al(2-,3)的水解,使COeq\o\al(2-,3)的濃度盡量接近mol/L?!敬鸢浮緿10.如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的mol·L-1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。①加入生石灰②不加任何物質(zhì)③加入NH4NO3晶體(1)含酚酞的mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液顏色變深,燒瓶③中溶液顏色變淺,則下列敘述正確的是________。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)_______、________、________、________(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)?!窘馕觥?1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液顯堿性,堿性溶液使酚酞顯淺紅色。(2)生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,根據(jù)燒瓶①中溶液為顏色變深,判斷水解平衡向右移動(dòng),說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),同時(shí)燒瓶③中溶液顏色變淺,則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)酸促進(jìn)CH3COO-的水解;堿抑制CH3COO-的水解;COeq\o\al(2-,3)與CH3COO-水解相互抑制;Fe2+與CH3COO-水解相互促進(jìn)?!敬鸢浮?1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性(2)BD(3)右左左右11.常溫下,如果取mol·L-1HA溶液與mol·L-1(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):_________________________________________________________________________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)________(填“>”、“<”或“=”)mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。(3)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”A.NH4HCO3 B.NH4C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl按pH由大到小的順序排列是________(填序號(hào))?!窘馕觥?2)混合溶液由于A-水解,促進(jìn)水的電離,而NaOH抑制水的電離。(3)NH4A溶液為中性,說(shuō)明NHeq\o\al(+,4)與A-的水解程度相當(dāng),而HA加到Na2CO3中有氣體放出,說(shuō)明HA酸性強(qiáng)于H2CO3,COeq\o\al(2-,3)水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH也同樣大于7。Cl-和SOeq\o\al(2-,4)不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性,但(NH4)2SO4中NHeq\o\al(+,4)更多,因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<7=pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。【答案】(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>ABDC12.常溫下,濃度均為mol·L-1的四種溶液:【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410232】①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水試回答下列問(wèn)題:(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是________(填編號(hào),下同),溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是________;(2)比較①、②溶液,pH較大的是________;(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固體,此時(shí)eq\f(cNH\o\al(+,4),cOH-)的值將________(填“變小”、“變大”或“不變”);【解析】(1)Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽,只存在弱酸根的水解平衡;NaHCO3為弱酸的酸式鹽,既存在HCOeq\o\al(-,3)的水解平衡又存在HCOeq\o\al(-,3)的電離平衡;鹽酸為強(qiáng)酸,發(fā)生完全電離;氨水中只存在NH3·H2O的電離平衡。(2)COeq\o\al(2-,3)對(duì)應(yīng)的酸為HCOeq\o\al(-,3),HCOeq\o\al(-,3)對(duì)應(yīng)的酸為H2CO3,酸性H2CO3>HCOeq\o\al(-,3)。等濃度的兩種溶液,Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,所以pH較大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-,向溶液中加入NH4Cl固體,NHeq\o\al(+,4)濃度增大,平衡左移,OH-濃度減小,所以eq\f(cNH\o\al(+,4),cOH-)的值將變大。【答案】(1)①②②④(2)①(3)變大[能力提升]13.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是()A.電離程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCND.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)【解析】NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽,相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大,說(shuō)明CN-水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,電離程度:HCN<HClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH:HClO<HCN,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于都是一元酸,與NaOH完全反應(yīng)時(shí),消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的HCN和HClO,酸性HCN<HClO,c(CN-)<c(ClO-),D項(xiàng)正確?!敬鸢浮緿14.已知在常溫下測(cè)得濃度均為mol·L-1的下列三種溶液的pH:【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410233】溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH下列說(shuō)法中正確的是()A.陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B相同條件下的酸性:H2CO3<HCNC.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的溫度,eq\f(cHCO\o\al(-,3),cCO\o\al(2-,3))減小【解析】三種溶液中,陽(yáng)離子均為Na+和H+,Na2CO3溶液中Na+濃度是其他兩種溶液的兩倍,陽(yáng)離子濃度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+濃度相等,但NaCN溶液中H+濃度小于NaHCO3溶液中H+濃度,故陽(yáng)離子濃度大小順序?yàn)镹a2CO3>NaHCO3>NaCN,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCOeq\o\al(-,3)的水解能力小于CN-,故酸性:H2CO3>HCN,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高Na2CO3溶液的溫度,促進(jìn)其水解,eq\f(cHCO\o\al(-,3),cCO\o\al(2-,3))增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C15.一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷一定正確的是()A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,則c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,則c(OH-)>c(H+)【解析】若MA不水解,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若MA水解,與強(qiáng)堿陽(yáng)離子M+無(wú)關(guān),只能說(shuō)明HA為弱酸,A-水解:A-+H2OHA+OH-,則MA溶液中c(OH-)>c(H+)?!敬鸢浮緿16.10℃時(shí),在燒杯中加入mol·L-1的NaHCO3【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410235】溫度(℃)1020305070pH(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(-,3)的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________;(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液

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