高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國一等獎(jiǎng)

2023學(xué)年甘肅省張掖市高臺一中高一（上）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，共44分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請將答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置）1．（2分）下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、膽礬B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水C．氮?dú)?、氯化氫、燒堿D．水、碘酒、熟石灰考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的概念進(jìn)行分析，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是指由多種元素組成的純凈物，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．解答：解：A．干冰是二氧化碳，屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水分別屬于單質(zhì)、化合物、混合物，故B正確；C．燒堿屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，熟石灰是氧化鈣，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用，難度不大．2．（2分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，N2含有的分子數(shù)為B．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NAC．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/molD．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)為4NA考點(diǎn)：常見元素的名稱、符號、離子符號．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為mol；B．18g水的物質(zhì)的量是1mol；C．質(zhì)量的單位是g；D．溶液的體積未知．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為mol，在常溫常壓下，N2物質(zhì)的量不是，故A錯(cuò)誤；B．18g水的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C．分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g，故C錯(cuò)誤；D．溶液的體積未知，無法求出微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．3．（2分）能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．氨水和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、氫氧化鐵應(yīng)屬于難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式，不能只寫氫氧根；B、氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，不能用氫氧根代替；C、反應(yīng)前后，都是易溶物，且只有弱電解質(zhì)水生成；D、二氧化碳應(yīng)寫成分子式，不能只寫氫離子，生成的碳酸鈣屬于難溶物，不能拆開．解答：解：A、氫氧化鐵應(yīng)寫成化學(xué)式，正確離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；B、氨水應(yīng)該寫成分子式，正確方程式為NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物生成物中只有弱電解質(zhì)水，其他都是易溶物，離子方程式為H++OH﹣=H2O，故C正確；D、二氧化碳?xì)怏w應(yīng)寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，難溶物、氣體寫成分子式，產(chǎn)物中不能漏掉水或者難溶物，難度中等，注重基礎(chǔ)知識考查．4．（2分）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：在堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A正確；B．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、OH﹣結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度中等．5．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．水參加反應(yīng)；B．反應(yīng)生成亞鐵離子；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；D．不符合離子的配比，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．解答：解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正確；D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意AB中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．6．（2分）下列物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．SO2考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)．以此解答本題．解答：解：A、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B正確；C、氯化鈉與氫氧化鈉溶液、鹽酸都不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與鹽酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽（如碳酸氫鈉、硫氫化鈉等）、蛋白質(zhì)、氨基酸．7．（2分）下列說法正確的是（）A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．根據(jù)HCl元素的化合價(jià)判斷物質(zhì)的可能具有的性質(zhì)；B．金屬離子被還原，還原后的產(chǎn)物的化合價(jià)不一定為0價(jià)；C．如陽離子的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可能具有還原性，陰離子可具有氧化性；D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)．解答：解：A．HCl中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，Cl元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，具有還原性，故A正確；B．Fe3+被還原可生成Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，NO3﹣陰離子可具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如氯氣和水的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，準(zhǔn)確理解相關(guān)概念，把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律．8．（2分）對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ACl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有漂白性BNH3與HCl氣體接觸時(shí)有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應(yīng)生成固體小顆粒C常溫下可用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸鐵在常溫下與濃H2SO4發(fā)生鈍化D蔗糖遇濃硫酸變黑濃硫酸具有脫水性A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．干燥的氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為HClO；B．NH3與HCl氣體接觸時(shí)產(chǎn)生的白煙為NH4Cl固體顆粒；C．鐵在常溫下與濃H2SO4發(fā)生鈍化，可起到保護(hù)作用；D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑．解答：解：A．Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色，是由于氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸的原因，故A錯(cuò)誤；B．NH3與HCl氣體接觸時(shí)產(chǎn)生的白煙為NH4Cl固體顆粒，故B正確；C．鐵在常溫下與濃H2SO4發(fā)生鈍化，在金屬的表面生成一層致密的氧化物膜，可阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的探究，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．9．（2分）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是（）A．NaClOB．NaOHC．KMnO4D．Na2O2考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：據(jù)題目所給信息“該消毒液無色，有漂白作用”和選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)來解答此題．解答：解：A、NaClO的水溶液為無色液體，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，具有漂白性，可漂白淺色衣服，故A正確；B、NaOH溶液無漂白作用，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4的水溶液呈紫紅色，與題中無色不符，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2在溶液中不可能存在，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題是一道生活常識考查題，旨在考查提取信息的能力和對基礎(chǔ)知識的掌握、運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，難度較小，體現(xiàn)化學(xué)與社會生活的密切聯(lián)系．10．（2分）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．CuB．NaClC．NaOHD．H2SO4考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等．注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物．解答：解：A、金屬Cu是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故A正確；B、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點(diǎn)即可解答，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，并注意導(dǎo)電的原因來解答．11．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClD．中子數(shù)為16的硫離子：S2﹣考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡式．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．指代不明確；B．過氧化鈉是離子化合物，其電子式要符合離子化合物書寫特點(diǎn)；C．次氯酸是共價(jià)化合物，氫原子、氯原子都和氧原子形成一個(gè)共用電子對；D．元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)．解答：解：A．氧指氧原子還是氧離子，不明確，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以其電子式為：，故B正確；C．次氯酸是共價(jià)化合物，氫原子、氯原子都和氧原子形成一個(gè)共用電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．中子數(shù)為16的硫離子的質(zhì)量數(shù)是32，所以中子數(shù)為16的硫離子為1632S2﹣，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式等，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性即可解答，題目難度不大．12．（2分）下列關(guān)于、、的說法正確的是（）A．它們的物理性質(zhì)相似B．它們是碳元素的三種同位素C．它們是碳元素的三種單質(zhì)D．它們是碳元素的同素異形體考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：612C、613C、614C中子數(shù)不同碳原子，為碳元素的三種同位素，是碳元素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相似．解答：解：A．612C、613C、614C的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．612C、613C、614C中子數(shù)不同碳原子，為碳元素的三種同位素，故B正確；C．612C、613C、614C中子數(shù)不同碳原子，為碳元素的三種同位素，故C錯(cuò)誤；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，612C、613C、614C中子數(shù)不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查同位素、核素以及同位素性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意化學(xué)“五同”的辨析．13．（2分）某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是（）A．溶解加適量BaCL2溶液過濾B．溶解加適量CaCL2溶液過濾C．溶解加適量Ca（OH）2溶液過濾D．溶解加適量鹽酸加熱考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將碳酸鈉雜質(zhì)除去即可，要求選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)不能生成新的雜質(zhì)．解答：解：固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)除去即可．A、BaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會引進(jìn)雜質(zhì)氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、CaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會引進(jìn)雜質(zhì)氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，故C正確；D、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，不能用作除雜試劑，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的除雜，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)不能生成新的雜質(zhì)．14．（2分）下列溶液與20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．10mL1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL?L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL2mol?L﹣1AgNO3溶液D．10mL?L﹣1Cu（NO3）2溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)化學(xué)式可知，20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L，溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶質(zhì)電離出的相應(yīng)離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關(guān)．解答：解：20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L．A、1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B、mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為L×3=L，故B錯(cuò)誤；C、2mol?L﹣1AgNO3溶液NO3﹣物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C正確；D、mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為L×2=1mol/L，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度較小，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來解答即可．15．（2分）下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→SB．SO32﹣→SO2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3﹣→CO32﹣考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加入氧化劑才能發(fā)生，說明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑被氧化，元素的化合價(jià)升高，以此解答該題．解答：解：A．S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目較為基礎(chǔ)，難度不大，注意把握元素化合價(jià)的判斷．16．（2分）配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，使配得的溶液濃度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時(shí)觀察液面俯視D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：解：A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，根據(jù)c=分析配得的溶液濃度不變，故A錯(cuò)誤；B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=分析配得的溶液濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)觀察液面俯視，溶液的液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=分析配得的溶液濃度偏大，故C正確；D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線，過會兒滯留在刻度線以上溶液會下落，導(dǎo)致溶液的體積偏大，根據(jù)c=分析配得的溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．17．（2分）離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（）（1）HCl；（2）H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH．A．（1）（3）B．（1）（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（1）（5）考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：依據(jù)離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的強(qiáng)酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時(shí)不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析．解答：解：（1）、HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；故（1）不符合；（2）、H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，故（2）符合；（3）、HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；故（3）不符合；（4）、NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，故（4）符合；（5）、CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，故（5）符合；故選C．點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時(shí)，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．18．（2分）實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中考點(diǎn)：藥品的取用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、運(yùn)用剩余藥品的處理原則不能隨意丟棄也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中；C、蒸發(fā)結(jié)晶法中，在蒸發(fā)水時(shí)，不可將液體蒸干；D、容量瓶不能盛放熱溶液．解答：解：A、化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器中，故A錯(cuò)誤；B、將含有Ba（NO3）2的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中，故B錯(cuò)誤；C、用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法：點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D、容量瓶上標(biāo)有使用溫度，所注入的液體溫度不能超過該溫度，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．點(diǎn)評：化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，正確的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提和保障，同時(shí)也是常考題型，同學(xué)們一定要掌握．19．（2分）一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是（）A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體有布朗運(yùn)動(dòng)C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠粒對光發(fā)生散射；B．膠粒時(shí)刻在不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因；C．同種膠體的膠粒帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒；D．任何有質(zhì)量的物質(zhì)都會受重力作用；解答：解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒對光發(fā)生散射發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不是膠體穩(wěn)定存在的原因，故A錯(cuò)誤；B．膠體中的粒子無時(shí)無刻不在做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電，膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電荷，同一膠體膠粒帶同種電荷，如氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槟z粒都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上，沉不下來，所以膠體穩(wěn)定，故C正確；D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，但有質(zhì)量，有質(zhì)量的物質(zhì)都會受重力作用，與膠體穩(wěn)定存在原因無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了膠體的一些性質(zhì)，掌握布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾效應(yīng)的含義，注意膠體穩(wěn)定存在原因是帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒形成沉淀是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．20．（2分）某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解．這種溶液中（）A．一定含SO42﹣B．一定含Ag+C．可能含SO42﹣D．可能含CO32﹣考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．解答：解：向該溶液滴加BaCl2溶液，當(dāng)不加稀硝酸時(shí)，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀．后來又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl．所以溶液中可能存在SO42﹣或Ag+．故選：C．點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，可以依據(jù)題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．要完成此類題目，要熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，離子的鑒別方法以及反應(yīng)時(shí)的有關(guān)現(xiàn)象，題目難度不大．21．（2分）下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為考點(diǎn)：氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)；B、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)；C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA來回答；D、氣體摩爾體積mol，必須適用于標(biāo)況下的氣體．解答：解：A、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故B正確；C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積mol，必須適用于標(biāo)況下的氣體，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響分子體積的音素，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．22．（2分）等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．它們的分子個(gè)數(shù)比為17：16B．它們的原子個(gè)數(shù)比為17：16C．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17：12D．它們所含氫元素的質(zhì)量比為17：12考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=計(jì)算CH4和NH3的物質(zhì)的量．A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比．B、每個(gè)CH4分子含有5個(gè)原子，每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，計(jì)算二者含有的原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．C、每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，計(jì)算二者含有的H原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．D、每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，計(jì)算二者含有的H原子的物質(zhì)的量，氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比．解答：解：令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol．A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B、每個(gè)CH4分子含有5個(gè)原子，1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×mol，每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol：4×mol=85：64，故B錯(cuò)誤；C、每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D、氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH4和NH3含有H氫元素質(zhì)量之比為4×mol：3×mol=17：12，故D正確．故選：B．點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用理解與基礎(chǔ)知識的掌握．二、填空題（每空2分，共22分）23．（8分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑之一．（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（反應(yīng)①）．（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（反應(yīng)②）．（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HClO2HCl+O2↑（反應(yīng)③）．（4）反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）①③．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)．專題：鹵族元素．分析：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；（2）次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；（3）次氯酸分解生成鹽酸和氧氣；（4）根據(jù)元素化合價(jià)是否發(fā)生變化判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)．解答：解：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（3）次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（4）以上反應(yīng)中，①③中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①③．點(diǎn)評：本題考查漂白粉的制備及漂白原理，把握氯氣的性質(zhì)、次氯酸鈣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．24．（9分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃?。唬?）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種），簡述選擇其理由萃取劑和水不互溶、不反應(yīng)，碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度．（3）操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H．靜置、分層．（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；（b）上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：將海帶灼燒，然后將海帶灰浸泡，采用過濾方法分離得到殘?jiān)?，濾液中含有I﹣，向?yàn)V液中充入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取劑得到含碘有機(jī)溶液，最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質(zhì)，（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，利用碘在不同溶劑中的溶解度采用萃取方法從碘水中獲取碘；（2）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶；（3）其實(shí)驗(yàn)步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體；分液漏斗使用時(shí)：將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，可以平衡氣壓，便于液體流出，故答案為：平衡壓力便于液體流出．解答：解：將海帶灼燒，然后將海帶灰浸泡，采用過濾方法分離得到殘?jiān)瑸V液中含有I﹣，向?yàn)V液中充入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取劑得到含碘有機(jī)溶液，最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質(zhì)，（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，利用碘在不同溶劑中的溶解度采用萃取方法從碘水中獲取碘，所以操作①是過濾、③是萃取，故答案為：過濾；萃??；（2）選取的萃取劑可以是苯或四氯化碳，因?yàn)槿苜|(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，故答案為：苯或四氯化碳；萃取劑和水不互溶、不反應(yīng)，碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；（3）其實(shí)驗(yàn)步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體，所以其操作順序是CBDAHGEF；分液漏斗使用時(shí)：將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，可以平衡氣壓，便于液體流出，故答案為：CBDAHGEF；平衡壓力便于液體流出．點(diǎn)評：本題考查海水資源的綜合利用，涉及物質(zhì)分離提純方法、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)操作步驟，知道萃取劑的選取方法，題目難度不大．25．（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O．（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應(yīng)的氧化劑是氧氣．工業(yè)上常用稀硫酸進(jìn)行焊接前除銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），反應(yīng)的離子方程為：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O．（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子方程式的書寫；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；元素及其化合物．分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3KCl+3O2↑，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到0價(jià)，以此確定電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目；（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；（3）氧化劑為氧氣，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；（4）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3KCl+3O2↑，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到0價(jià)，由化合價(jià)變化可知，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O；（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，被氧化，氧化劑為氧氣，鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O，鐵銹溶液稀硫酸之后發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故答案為：氧氣；Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O；（4）碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故可以治療胃酸過多，故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．26．（6分）除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式（1）Cl﹣（SO42﹣）：BaCl2（2）SO42﹣（CO32﹣）：H2SO4（3）Fe2+（Cu2+）：Fe．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；（2）碳酸根離子與酸反應(yīng)生成水和氣體；（3）Fe與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu．解答：解：（1）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，且不引入雜質(zhì)，則應(yīng)選BaCl2來除雜，故答案為：BaCl2；（2）碳酸根離子與酸反應(yīng)生成水和氣體，且不引入新雜質(zhì)，應(yīng)選H2SO4來除雜，故答案為：H2SO4；（3）Fe與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu，則選Fe來除雜，反應(yīng)后過濾即可，故答案為：Fe．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重除雜的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．27．（5分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾（分餾）；B萃??；C過濾；D重結(jié)晶；E分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）（1）淀粉液中含有泥沙C；（2）分離四氯化碳與水的混合物E；（3）分離汽油和煤油A；（4）分離碘水中的碘單質(zhì)BE；（5）KNO3晶體中含有少量食鹽D．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）淀粉液與泥沙不溶，泥沙不溶于水；（2）四氯化碳與水分層，水在上層；（3）汽油和煤油互溶，但沸點(diǎn)不同；（4）碘易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（5）NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大．解答：解：（1）淀粉液與泥