離子反應(yīng)課時(shí)二新

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：即有離子參加或生成的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)質(zhì)1.Na2SO4+KCl2.Na2SO4+BaCl2實(shí)驗(yàn)2-1無明顯現(xiàn)象不發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓SO42-

+Ba2+=BaSO4

BaCl2=Ba2+

+2Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+KCl

=K+

+Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+實(shí)驗(yàn)1.Na2SO4+KCl實(shí)驗(yàn)2.Na2SO4+BaCl2不反應(yīng)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。2、離子方程式SO42-

+Ba2+=BaSO4

如何正確書寫離子方程式？？3、離子方程式的書寫以CuCl2和AgNO3反應(yīng)為例⑴正確書寫化學(xué)方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽

小結(jié)：離子方程式的書寫步驟1.寫化學(xué)方程式2.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。3.刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子4.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒【寫是基礎(chǔ)】【拆是關(guān)鍵】【刪是手段】【查是保障】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽書寫離子方程式，記住步驟共有四?？刹鹞镔|(zhì)（易溶易電離）強(qiáng)酸：

HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物質(zhì)氧化物：H2O、Na2O、CaO等氣體：NH3、SO2、CO2等氣體、難溶、難電離，表示則以化學(xué)式。資料卡片:一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣氫氧化鈣微溶行，鈉鉀銨鋇堿溶能，鎂鋁錳（+2價(jià)）鋅鐵（+2價(jià)和+3價(jià)）銅沉，氫氧化銀水不存?！?/p>

鉀鈉銨醋鹽易溶硝酸鹽入水無影蹤

氯化物不溶銀亞汞

硫酸鹽不溶鋇鉛微鈣銀

碳硅磷酸亞硫酸,可溶只有鉀鈉銨酸式鹽類大多溶，碳酸鹽類多為沉，鋇鈣錳（+2價(jià)）鋅亞鐵（+2價(jià)）銀，三價(jià)鋁鐵銅不存。（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強(qiáng)酸根離子要拆寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反應(yīng)，HSO4-

要拆開：Ba2++SO42-

==BaSO4

↓（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫成離子方程式注意(3)：微溶物

生成物，都不可拆反應(yīng)物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆A.①②

④

⑤B.②③④⑧⑨C.①⑤⑥

⑦

D.③④⑥1.下列物質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)可以拆成離子形式的是（）①Cu(OH)2

②Na2CO3

③K2SO4

④NaOH⑤CaCO3

⑥BaSO4⑦H2O⑧H2SO4

⑨HClB練習(xí)1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O請同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)NaOH+

HNO3==NaNO3+H2OOH-+H+==H2O實(shí)驗(yàn)2-2酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O上述反應(yīng)雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻是相同的。說明化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式的有什么不同呢？化學(xué)反應(yīng)方程表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程與離子方程式的區(qū)別：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4：氫氧化銅溶于鹽酸

結(jié)論：

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。

思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OH++OH-==H2O

[實(shí)驗(yàn)2－3]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

藍(lán)色沉淀

紅色消失有氣泡產(chǎn)生離子反應(yīng)(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質(zhì)或微溶物質(zhì))（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì))（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1、生成沉淀(難溶物質(zhì)或微溶物質(zhì))2、生成水或其他弱電解質(zhì)3、生成氣體只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生4、金屬與酸或鹽溶液間的置換反應(yīng)等學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有很大的用途1.檢驗(yàn)?zāi)承╇x子的存在2.用于混合物的分離3.清除水中的污染物4.離子共存問題5.有關(guān)除雜質(zhì)的問題實(shí)驗(yàn)室制O22KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑①溶液中進(jìn)行的反應(yīng)才能改寫成離子方程式該反應(yīng)是固固之間加熱的反應(yīng)，不能拆成離子方程式5、離子方程式的正誤判斷a.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

b.銅片和稀鹽酸反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑c(diǎn).NaCl溶液和KNO3溶液反應(yīng)K++Cl-=KCld.Mg(OH)2和Na2CO3溶液反應(yīng)

Mg2++CO32-=MgCO3②觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的不能拆碳酸鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸鈣溶液跟稀醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣是難溶物，不能拆開稀醋酸不能拆③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的不能拆微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，若是澄清溶液可拆，若是濁液則不能拆；微溶物作為產(chǎn)物一律不拆如：澄清石灰水和硝酸反應(yīng)H++OH-==H2O④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒如：FeCl2

溶液與Cl2

反應(yīng)，能寫成？

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，

Fe2+

+

Cl2Fe3+

+

Cl-應(yīng)寫成：2Fe2+

+

Cl22Fe3+

+

2Cl-⑤觀察物質(zhì)配比是否正確

稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)不能寫成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，應(yīng)寫成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+2H2O

。⑥觀察離子反應(yīng)是否寫完全。稀CuSO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)不能寫成：SO42-+Ba2+BaSO4↓，應(yīng)寫成：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+Cu(OH)2

↓⑦看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確看“=”、“”、“↑”、“↓”1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合：H++HCO3-

＝H2O+CO2↑C.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OD.醋酸和氫氧化鉀溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

AD練習(xí)B.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O2.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.硫酸氫鈉和燒堿溶液：H++OH-=H2OB.鋅和鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+＋H2↑

C.澄清的石灰水跟鹽酸反：H++OH-=H2OD.用啟普發(fā)生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

D3.在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用離子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有()①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑

②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④C練習(xí)：4.下列離子方程式中有錯(cuò)誤的是()A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．2Al＋6H+=2Al3++3H2↑AC5.下列化學(xué)方程式與相應(yīng)離子方程式正確的是()A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O

H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S

2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I(xiàn)2

Br2＋2I-＝2Br-＋I(xiàn)2CD練習(xí)：A.HCl與Na2CO3

、HCl與NaHCO3B.BaCl2與Na2SO4

、Ba(OH)2與CuSO4C.HCl與KOH、稀H2SO4與Ba(OH)2D.稀H2SO4與NaHCO3

、NaHSO4與NaHCO3D6.下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是()2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++HCO3-=CO2↑+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓H++OH-＝H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O6、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：(依據(jù)溶解性)如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、

Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-；H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：（弱酸、弱堿、水）如：1）生成弱酸：H+與弱酸根陰離子

如：CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-、

AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

（酸性環(huán)境下不能大量存在的離子）2）生成弱堿：OH-與弱堿陽離子(NH4+

、Fe3+、Cu2+、Mg2+等)(堿性環(huán)境下不能大量存在的離子)3)生成水：OH-與H+及弱酸的酸式酸根離子(HCO3-、HS-

、HSO3-、HPO42-、H2PO4-)

酸式鹽+堿=正鹽+水1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-，AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。2、與OH--不能共存（即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。3、金屬陽離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32-；Ag+與Cl-、Br-、I-；F-與Ca2+。小結(jié)：常見的離子共存問題2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO4-(H+)

與S2-、I-

、Fe2+、SO32-

、HS-

、Cl-

、Br-、HSO3-

Fe3+

與

S2-、I-、HS-NO3-(H+)

與S2-、I-HS-、Fe2+ClO-

(H+)與

S2-、I-

、Fe2+、SO32-

、HS-

3、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定不存在有色離子。如：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、

Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反

應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反

應(yīng)的離子。1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存練習(xí)2、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D1、下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、CH3COO－

B練習(xí)

2、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－（B）H+、Na+、ClO－、Fe2+（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－、SO42－

B3.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是()(A)K+、MnO4-、Cl-、SO42-(B)Na+