山西省大同市天鎮(zhèn)縣第四中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省大同市天鎮(zhèn)縣第四中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該原子M層電子數(shù)為7,故M為Cl元素,最高正化合價為+7,該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4,D正確；正確選項D。2.氧化還原反應與四個基本反應類型的關系如下圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價)參考答案：D由圖可知，陰影部分表示的是不屬于置換反應、化合反應和分解反應的氧化還原反應，4個選項中的反應，只有D符合。本題選D。3.下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（

）A.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的NaOH溶液，再過濾洗滌烘干B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純C.Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可通入過量的氯氣將其除去D.鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾洗滌烘干即可參考答案：CA、Al(OH)3是兩性氫氧化物可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e(OH)3不溶，然后過濾烘干即可，A正確。B、NaHCO3比Na2CO3不穩(wěn)定，加熱可以分解生成Na2CO3從而除去NaHCO3雜質(zhì)，B正確。C、氯氣可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時Cl2被還原為Cl-，帶入新的雜質(zhì)，正確的應該是加入適量的硝酸，C錯誤。D、鋁粉可以與氫氧化鈉溶液反應，而鐵與氫氧化鈉溶液不反應，從而除去鋁粉，然后過濾洗滌烘干即可得到鐵粉，D正確。正確答案為C4.2017年，我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進展。甲醇屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.無機物 D.有機物參考答案：D分析：含有碳元素的化合物一般是有機化合物，據(jù)此解答。詳解：A.由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，甲醇是化合物，A錯誤；B.由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯誤；C.甲醇的結構簡式為CH3OH，屬于有機物，不是無機物，C錯誤；D.甲醇的結構簡式為CH3OH，屬于有機物，D正確。答案選D。點睛：一般含有碳元素的化合物是有機化合物，簡稱有機物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質(zhì)和結構更類似于無機物，一般把它們歸為無機物，答題時需要靈活掌握。5.下列敘述正確的是（

）A．NaCl溶液在電流作用下能電離成Na+和Cl-B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．BaSO4難溶于水，但BaSO4是弱電解質(zhì)D．酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)參考答案：C氯化鈉溶液分離會生成氯氣和氫氣，故A錯誤；只有溶于水電離出的全部陽離子都是氫離子的化合物才算是酸，故B錯誤；酸堿堿鹽中含有許多弱電解質(zhì)，如醋酸，故D錯誤。6.可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：B7.我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液?？諝庵械难鯕馀c鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列說法正確的是（

）A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽D．負極反應：O2+2H2O+4e－＝4OH一參考答案：B略8.兩種氣態(tài)烴的混合物共lL，在空氣中完全燃燒得到1.5LCO2，2L水蒸氣(相同狀況下測定)，下列說法合理的是

A。一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烷的混合物

D．以上說法都不正確參考答案：A略9.下列過程屬于物理變化的是（

）A、

石油的分餾

B、石油的裂化

C、煤的干餾

D、乙烯聚合參考答案：A略10.下列變化不需要破壞化學鍵的是（）

A.加熱氯化銨

B.蔗糖溶解

C.水通電分解

D.氯化氫溶于水參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣和鹽酸反應CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++Cl﹣=AgCl↓參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O；C．鐵和鹽酸反應生成Fe2+和H2；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl．解答：解：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A錯誤；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．鐵和鹽酸反應生成的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正確．故選D．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的性質(zhì)，書寫離子方程式時必須符合反應的實際，注意離子方程式必須遵循守恒定律．12.下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是（）A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2參考答案：C解：A．亞硫酸酸性比鹽酸弱，則SO2與CaCl2不反應，沒有渾濁現(xiàn)象，故A錯誤；B．氯化鈣與碳酸氫鈉不反應，沒有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤；C．三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鈣反應生成硫酸鈣微溶和鹽酸，有渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．CO2與CaCl2溶液都不反應，不能生成沉淀，故D錯誤。

13.科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質(zhì)預測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4C．它的金屬性比鉛弱

D．它的原子半徑比鉛小參考答案：A14.下列離子方程式不正確的是（）

A．在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液與過量Ca（HCO3）2溶液反應：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：B略15.同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，B錯誤；C．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，不符合題意，為歸中反應，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應中只有一種元素的化合價變化，為歧化反應。注意從化合價角度分析，因此把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中歧化反應、歸中反應的考查，易錯選項是D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性

(2)CO2和NO2

(3)防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)NaOH

Na2CO3

裝有堿石灰的球形干燥管

(5)NH4++NO2－=N2↑+2H2O

(6)出去剩余的NO【分析】木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發(fā)生反應則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮氣，反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g。求該有機物的分子式.

參考答案：S略18.(8分)某同學通過查閱資料得知，鋁熱反應所得到的熔融物應該是鐵鋁合金。(1)設計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。寫出表示該實驗原理的離子方程式：

。(2)某同學取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應，發(fā)現(xiàn)反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mo1)的關系如圖所示。在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。試回答下列問題：①熔融物與稀硝酸充分反應后，還原產(chǎn)物NH4NO3的物質(zhì)的量為

。②熔融物中金屬鋁的物質(zhì)的