山西省大同市煤礦集團公司煤峪口礦北中學2021年高一化學測試題含解析

山西省大同市煤礦集團公司煤峪口礦北中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為1：3，則可設ClO﹣為1mol，ClO3﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：4mol=4：1，故選D．2.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

(

)

A

B

C

D參考答案：D略3.關于Cl2和Cl-的說法，正確的是（

）A．都有毒 B．顏色相同 C．都能與金屬鈉反應 D．性質不同參考答案：D氯氣有毒性，但氯離子沒有毒性，例NaCl，故A錯誤；氯氣為黃綠色，氯離子無色，故B錯誤；，氯離子不反應，故C錯誤。4.．反應C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB.常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC.常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD.標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L參考答案：B【詳解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯誤；B.2H2O的摩爾質量為20g/mol，20g2H2O的物質的量為1mol，1個2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯誤；D.標準狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故選B。

6.

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應氫化物的沸點：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略7.下列物質的水溶液能導電而本身不屬于電解質的是A.

乙醇

B.

液態(tài)氯化氫

C.

三氧化硫

D.

硫酸鎂參考答案：CA、乙醇是有機物，屬于非電解質，但乙醇的水溶液不能導電，故A錯誤；B、氯化氫是電解質，故B錯誤；C、三氧化硫是非電解質，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能夠導電，故C正確；D、硫酸鎂是電解質，故D錯誤；故選C。8.等質量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是

（

）

A．苯

B．甲烷

C．乙烯

D．甲苯參考答案：C略9.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—和SO42-四種離子，若Na+、Al3+、Cl—三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為

（

）

A．1：2

B．1：24

C．3：2

4

D．3：2

參考答案：A略10.下列敘述中正確的是(

)A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B光導纖維導電能力很強,是一種良好的通信材料C硅膠多孔,吸水能力強,所以常用作袋裝食品的干燥劑D硅的化學性質不活潑,在自然界中主要以游離態(tài)存在參考答案：C11.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應，反應完全后，向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物質的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol參考答案：C略12.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C13.某酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(

)A.Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、AlO2-、NO3－ D.Na+、K+、HCO3－、Br－參考答案：B【詳解】A.酸性條件下，NO3-、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，NO3-與SO32－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C.酸性條件下，H+與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C不選；D.酸性條件下H+、HCO3-結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c睛】解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。

14.環(huán)保意識是重要的公民意識。下列氣體不屬于空氣質量日報監(jiān)測指標的是A.SO2

B.CO

C.N2

D.NO2參考答案：C15.關于鈉的描述正確的是（）①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火③鈉的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反應堆的導熱劑⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅⑥鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2．A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部參考答案：B【考點】鈉的化學性質．【分析】①鈉性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應；②鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣；③鈉放置在煤油中沉在底部；④鈉具有良好的導熱性；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2；【解答】解：①鈉性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯誤；②鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故②錯誤；③鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；④鈉具有良好的導熱性，Na﹣K合金做原子反應堆的導熱劑，故④正確；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，故⑤錯誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案

實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(D)劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。(2)實驗用品：儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）寫出③的離子方程式

。(4)實驗結論：

。參考答案：(2)試管；酒精燈；膠頭滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，錯1個扣1分，錯3個以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金屬性：Na>Mg>Al

非金屬性：Cl>S

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將20.0g

14.0%的NaCl溶液跟30.0g

24%的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。試計算（1）該混合溶液中溶質的質量分數(shù)。（2）該混合溶液的物質的量濃度。參考答案：(1)20%

(2)3.93mol/L略27.2g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣離子，ACl2的摩爾質量是

g/mol，A的相對原子質量是．參考答案：136g/mol；65．考點：摩爾質量；相對原子質量及其計算．.專題：計算題．分析：先根據(jù)氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上和相對分子質量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量．解答：解：因氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣可知，氯化物ACl2的物質的量為=0.2mol，則M（ACl2）===136g/mol，所以ACl2相對分子質量為136，則A的相對原子質量為136﹣35.5×2=65．故答案為：136g/mol；65．點評：本題要求學生掌握化學式和化學式中離子的物質的量的關系，知道摩爾質量在數(shù)值上和相對分子質量的大小相等以及質量、摩爾質量、物質的量之間的關系．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，求：（1）該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度？（2）該合金中銅與鎂的物質的量之比？（3）NO2和N2O4的混合氣體中，它們的體積分數(shù)分別是多少？參考答案：（1）14.0mol/L（2）2：1（3）NO2：80%，NO：20%【分析】（1）已知溶液的密度和溶質質量分數(shù)，求其物質的量濃度，通常設溶液的體積為1L，簡化計算。（2）用好題給的質量數(shù)據(jù)，列方程組求算。（3）先用好得失電子守恒求出NO2和N2O4的物質的量，再求其體積分數(shù)?！驹斀狻?1)設取該濃硝酸的體積為1L，則其物質的量濃度為=14.0mol/L；(2)設銅的物質的量為n(Cu)，鎂的物質的量為n(Mg)，用2.54g沉淀質量減去合金質量，得到OH-質量為1.02g，其物質的量為0.06mol；因銅和鎂均是+2價，則銅與鎂的總物質的量為0.03mol，可得64n(Cu)+24n(Mg)=1.52①，n(Cu)+n(Mg)=0.03②，聯(lián)立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，則銅與鎂的物質的量之比為2：1；(3)標準狀況下1.