山西省大同市煤礦集團(tuán)公司煤峪口礦北中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省大同市煤礦集團(tuán)公司煤峪口礦北中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是Ks5u

A．氟氣和水反應(yīng)：2F2＋2H2O=4H+＋4F-＋O2

B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H+C．過(guò)量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

參考答案：B略2.能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的是①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤高錳酸鉀溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤參考答案：C略3.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A

若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B

該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C

該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D

生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：C4.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OC.碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-參考答案：DA項(xiàng)，Al（OH）3不能溶于過(guò)量的氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，正確的離子方程式為：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于還原性：I-Fe2+，少量Cl2先將I-氧化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。5.下列說(shuō)法正確的是A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：B【解析】A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

(

)A．用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH

B．實(shí)驗(yàn)室可以用圖1所示裝置來(lái)制取少量氨氣

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D7.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用濃NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能量消耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略8.下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．將HCl通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液參考答案：D試題分析：A、NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+，溶液鹽酸變化，故A不選；B、將HCl通入NaAlO2溶液中可生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量，氫氧化鋁溶解，生成氯化鋁，故B不選；C、二氧化硫可漂白品紅，溶液顏色變化，故C不選；D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。9.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl參考答案：B解析：A項(xiàng)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)H3PO4顯酸性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。10.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC.在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．測(cè)定某濃度鹽酸的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)

B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出

D．中和滴定時(shí)，錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用參考答案：C略12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法中不正確的是

A．W、M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W、Z的氫化物水溶液酸性依次增強(qiáng)

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)參考答案：C略13.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C略14.在下列幾種物質(zhì)中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能發(fā)生反應(yīng)的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3參考答案：答案：B15.(08安徽信息卷)下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，可以通過(guò)吸熱使反應(yīng)發(fā)生；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項(xiàng)錯(cuò)；對(duì)于D選項(xiàng)，因?yàn)?g相當(dāng)于1mol，故所寫(xiě)的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應(yīng)壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱，故本題的正確答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣的是

（填序號(hào)）

（2）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：

①裝置A燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫(xiě)化學(xué)式）

；

②請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

③試管B中的反應(yīng)方程式為

；

（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（寫(xiě)總式，不必配平）。該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類(lèi)型是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________（2）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________________。（3）C60晶體的堆積方式為_(kāi)_____________；晶體中C60的配位數(shù)為_(kāi)________。（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學(xué)家由于對(duì)石墨烯研究做出重大貢獻(xiàn)而獲得了2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個(gè)數(shù)比是_______；12g石墨烯中含有________個(gè)六元環(huán)。（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，設(shè)碳化硅的密度為ag/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_____pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達(dá)式即可）。參考答案：(1)共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力

(2)共價(jià)鍵具有方向性，當(dāng)受到大的外力作用會(huì)發(fā)生原子間錯(cuò)位而斷裂

石墨、金剛石、C60

(3)面心立方堆積或分子密堆積

12

(4)sp2

120°

2:3或2/3

3.01×1023

(5)解析：（1）石墨晶體中層內(nèi)C-C鍵為共建鍵，層與層之間為范德華力和金屬鍵。（2）金剛石中只存在C-C共價(jià)鍵,共價(jià)鍵具有方向性，當(dāng)受到大的外力作用會(huì)發(fā)生原子間錯(cuò)位而斷裂。金剛石屬于原子晶體，石墨片層內(nèi)以共價(jià)鍵結(jié)合,片層之間以分子間作用力結(jié)合,為混合晶體，C60屬于分子晶體，他們的熔點(diǎn)由高到低的順序是石墨、金剛石、C60。（3）C60晶體組成微粒為60個(gè)碳原子組成的C60分子,屬于分子晶體，堆積方式為面心立方堆積或分子密堆積。晶體中C60的配位數(shù)12。（4）石墨烯為片層結(jié)構(gòu),雜化類(lèi)型為雜化,碳碳原子之間形成六元環(huán)鍵角是120因此，本題正確答案是:;;每個(gè)碳原子被三個(gè)六圓環(huán)共用，每條鍵被兩個(gè)六元環(huán)共用，所以碳原子和碳碳鍵的個(gè)數(shù)比是2:3。每個(gè)六元環(huán)含有（6）個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中含有3.01×1023個(gè)六元環(huán)。（5）金剛石結(jié)構(gòu)是一種由兩個(gè)面心立方點(diǎn)陣沿立方晶胞的體對(duì)角線偏移1/4單位嵌套而成的晶體結(jié)構(gòu)，屬于面心立方體系，碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，因?yàn)樘蓟璧拿芏葹閍g/cm3，根據(jù)計(jì)算密度公式先求碳化硅的質(zhì)量，再求面心立方體，通過(guò)計(jì)算知碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長(zhǎng)為18.(15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：（1）化合物C的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_______和________(填官能團(tuán)的名稱(chēng))。（2）反應(yīng)①→④中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。Ⅰ.分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；Ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（4）產(chǎn)物普羅帕酮中會(huì)混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C21H27O3N)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（5）化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)結(jié)合流程信息，寫(xiě)出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案：略19.我國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）2H2+O2c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）CO+3H2（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．①?gòu)?min到6min，υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．a(chǎn)．總壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2Oe．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列說(shuō)法正確的是．a(chǎn)．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且△S＜0b．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高c．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，若達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為10d．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高．參考答案：（1）C；（2）①0.15；②ac；（3）B．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．.分析：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的能源；（2）①v=計(jì)算反應(yīng)速率；②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；3）A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；B、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C、利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)平衡混合物各組分的濃度，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；D、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，不利用原料氣轉(zhuǎn)化．解答：解：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的能源，A、消耗電能，不是最節(jié)能的方法，故A