山西省大同市煤礦集團公司煤峪口礦北中學2023年高三化學測試題含解析

山西省大同市煤礦集團公司煤峪口礦北中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是Ks5u

A．氟氣和水反應：2F2＋2H2O=4H+＋4F-＋O2

B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H+C．過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

參考答案：B略2.能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤高錳酸鉀溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤參考答案：C略3.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A

若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B

該反應利用了Cl2的強氧化性C

該反應屬于復分解反應

D

生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：C4.下列離子方程式表達正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.酸性溶液中KIO3與KI反應：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OC.碳酸鈉與次氯酸反應：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-參考答案：DA項，Al（OH）3不能溶于過量的氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯誤；B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，錯誤；C項，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，正確的離子方程式為：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，錯誤；D項，由于還原性：I-Fe2+，少量Cl2先將I-氧化，正確；答案選D。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。5.下列說法正確的是A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結(jié)果偏低參考答案：B【解析】A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。

6.下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

(

)A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B．實驗室可以用圖1所示裝置來制取少量氨氣

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D7.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用濃NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關該方法的敘述中不正確的是A.能量消耗大是該方法的一大缺點

B.整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略8.下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．將HCl通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液參考答案：D試題分析：A、NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+，溶液鹽酸變化，故A不選；B、將HCl通入NaAlO2溶液中可生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量，氫氧化鋁溶解，生成氯化鋁，故B不選；C、二氧化硫可漂白品紅，溶液顏色變化，故C不選；D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。9.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl參考答案：B解析：A項FeCl3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H3PO4顯酸性，C錯誤；D項C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。10.下列關于反應熱的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略11.下列實驗操作正確的是

A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤

B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出

D．中和滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用參考答案：C略12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是

A．W、M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W、Z的氫化物水溶液酸性依次增強

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質(zhì)參考答案：C略13.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C略14.在下列幾種物質(zhì)中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能發(fā)生反應的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3參考答案：答案：B15.(08安徽信息卷)下列說法或表示方法正確的是（）A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生B．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應物的總能量低于生成物的總能量時，可以通過吸熱使反應發(fā)生；強酸與強堿反應放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項錯；對于D選項，因為2g相當于1mol，故所寫的熱化學方程式中放出的熱量應為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應該放熱，故本題的正確答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用。

（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是

（填序號）

（2）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗。請根據(jù)下列要求回答問題：

①裝置A燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學式）

；

②請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

③試管B中的反應方程式為

；

（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式

（寫總式，不必配平）。該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________（2）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是________________________。（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數(shù)為_________。（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學家由于對石墨烯研究做出重大貢獻而獲得了2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是_______；12g石墨烯中含有________個六元環(huán)。（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，設碳化硅的密度為ag/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達式即可）。參考答案：(1)共價鍵、金屬鍵、范德華力

(2)共價鍵具有方向性，當受到大的外力作用會發(fā)生原子間錯位而斷裂

石墨、金剛石、C60

(3)面心立方堆積或分子密堆積

12

(4)sp2

120°

2:3或2/3

3.01×1023

(5)解析：（1）石墨晶體中層內(nèi)C-C鍵為共建鍵，層與層之間為范德華力和金屬鍵。（2）金剛石中只存在C-C共價鍵,共價鍵具有方向性，當受到大的外力作用會發(fā)生原子間錯位而斷裂。金剛石屬于原子晶體，石墨片層內(nèi)以共價鍵結(jié)合,片層之間以分子間作用力結(jié)合,為混合晶體，C60屬于分子晶體，他們的熔點由高到低的順序是石墨、金剛石、C60。（3）C60晶體組成微粒為60個碳原子組成的C60分子,屬于分子晶體，堆積方式為面心立方堆積或分子密堆積。晶體中C60的配位數(shù)12。（4）石墨烯為片層結(jié)構(gòu),雜化類型為雜化,碳碳原子之間形成六元環(huán)鍵角是120因此，本題正確答案是:;;每個碳原子被三個六圓環(huán)共用，每條鍵被兩個六元環(huán)共用，所以碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是2:3。每個六元環(huán)含有（6）個碳原子，所以12g石墨烯中含有3.01×1023個六元環(huán)。（5）金剛石結(jié)構(gòu)是一種由兩個面心立方點陣沿立方晶胞的體對角線偏移1/4單位嵌套而成的晶體結(jié)構(gòu)，屬于面心立方體系，碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，因為碳化硅的密度為ag/cm3，根據(jù)計算密度公式先求碳化硅的質(zhì)量，再求面心立方體，通過計算知碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為18.(15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：（1）化合物C的含氧官能團為________和________(填官能團的名稱)。（2）反應①→④中屬于加成反應的是________(填序號)。（3）寫出同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：________。Ⅰ.分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；Ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。（4）產(chǎn)物普羅帕酮中會混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C21H27O3N)。F的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體，請結(jié)合流程信息，寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案：略19.我國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是（填序號）．a(chǎn)．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）2H2+O2c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）CO+3H2（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．①從1min到6min，υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．a(chǎn)．總壓強保持不變b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化c．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變d．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2Oe．反應中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列說法正確的是．a(chǎn)．該反應正反應是吸熱反應，且△S＜0b．該反應達到平衡后，增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率升高c．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，若達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為10d．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高．參考答案：（1）C；（2）①0.15；②ac；（3）B．考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；反應速率的定量表示方法；化學平衡的影響因素．.分析：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽能是取之不盡用之不竭的能源；（2）①v=計算反應速率；②化學反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；3）A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；B、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；C、利用三段式計算出平衡時平衡混合物各組分的濃度，代入平衡常數(shù)的表達式計算；D、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應向逆反應移動，不利用原料氣轉(zhuǎn)化．解答：解：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽能是取之不盡用之不竭的能源，A、消耗電能，不是最節(jié)能的方法，故A