山西省大同市王成莊中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市王成莊中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關(guān)的是：（

）

A．激光

B．焰色反應

C．原子光譜

D．石墨導電

參考答案：D略2.在四種不同條件下,反應A+B＝2C+2D的反應速率如下，其中最快的是（

）A.V(A)＝0.15mol·L-1·S-1

B.V(B)＝0.3mol·L-1·S-1C.V(C)＝0.4mol·L-1·S-1

D.V(D)＝0.45mol·L-1·S-1參考答案：B略3.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用右圖裝置量取7.13mL高錳酸鉀溶液B.用干燥的PH試紙測氣體酸堿性，可以減小誤差C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL堿式滴定管做中和滴定時，用去某濃度的碳酸鈉溶液21.70mL參考答案：D略4.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．CH3——COOH參考答案：D略5.下列物質(zhì)中不能為人類補充能量的是（

）

A、糖類

B、水

C、蛋白質(zhì)

D、油脂參考答案：B略6.已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A.電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是Ag＋＋e－===AgB.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連參考答案：D7.下列說法中正確的是

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動

C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合參考答案：D8.人們在研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是（

）A、COS屬于離子化合物

B、COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S

D、COS含有極性共價鍵的極性分子參考答案：A略9.在相同溫度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸與10mL1mol·L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是（

）A．發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者參考答案：C略10.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4參考答案：B略11.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（25°，101kPa）：

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C略12.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O

HClO+OH-，下列措施能提高漂白效果的是（

）A、加水稀釋

B、加入適量NaOH

C、通入少量SO2

D、加入適量鹽酸參考答案：D略13.提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（

）A．拉瓦錫

B．門捷列夫

C．侯德榜

D．道爾頓參考答案：B14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3水解：HCO3－+H2OCO32－+H3O+B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑C．乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－

CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

D．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—參考答案：C略15.下列說法正確的是A.T℃時，測得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）－c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1B.已知25℃時，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C.一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：醋酸濃度（mol·L-1）10.10.01pH2.503.003.50當醋酸濃度為0.1mol·L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液精鹽（1）操作A和B的名稱分別是

．（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液的目的是

．（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

．（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol?L﹣1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）除去離子鈣離子及過量的鋇離子；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）未用玻璃棒引流．試題分析：（1）稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，固體和液體的分離采用過濾的方法，所以第⑤步中，操作B是過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，故答案為：除去離子鈣離子及過量的鋇離子；（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒來引流，故答案為：未用玻璃棒引流．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)油脂是工業(yè)上制造肥皂的原料。(1)沾有油脂的器皿可用汽油擦洗,其原理是;也可用洗潔精和水洗滌,其原理是;還可以用稀氫氧化鈉溶液洗滌,其原理是。

(2)脂肪、油脂和酯是指同一類物質(zhì)嗎?為什么?

。

參考答案：(1)相似相溶原理親油基插入油脂,親水基在水中,使油脂分為小油滴而被除去油脂在NaOH溶液中發(fā)生較完全的水解反應(2)是指同一類物質(zhì)(酯類);因為它們的分子結(jié)構(gòu)中都含有18.（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（填“>”或“＝”或“<”下同）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

，溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

，醋酸體積

氫氧化鈉溶液體積。（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)

氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ

ｎ。參考答案：略19.（1）如圖是某化學反應中的能量變化圖．①該反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應．②請在圖中畫出該反應的活化能E和反應熱△H，并作相應標注．③催化劑在實際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應速率的原因是

．（2）已知生成1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

．（3）473K，101KPa時，把1molH2和1molI2放在某密閉容器中進行反應，熱化學方程式如下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，測得反應放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是

．參考答案：（1）①放熱；

②；③改變反應的活化能．（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）該反應是可逆反應；考點：有關(guān)反應熱的計算；吸熱反應和放熱反應；化學反應速率的影響因素．分析：（1）①從圖上分析，反應物能量高于生成物，反應放熱；②反應熱等于生成物與反應物的能量差；活化能是指反應發(fā)生時所需要的最小能量；③根據(jù)催化劑的催化原理來分析：催化劑參能參與反應，從而降低反應的活化能，縮短到達平衡的時間，但平衡不移動；（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并書寫熱化學方程式；（3）可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%；解答：解：（1）①反應物能量高于生成物，圖示反應是放熱反應，故答案為：放熱；

②反應熱等于生成物與反應物的能量差；反應的活化能是指反應發(fā)生時所需要的最小能量，如圖，故答案為：；③催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，故答案為：改變反應的活化能；（2）在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的