山西省大同市遼化中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市遼化中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略2.一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是（1）H2（2）CO（3）CO和H2（4）C2H4O2（5）C2H2O4A．全部

B．僅（4）（5）

C．僅（1）（2）（3）

D．除（5）以外參考答案：D3.1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量最多為()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

參考答案：A略4.元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為(

)A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域

B．過渡元素區(qū)域C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域

D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域參考答案：B5.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（

）A．CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3是兩種不同的物質(zhì)B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1mol乙酸乙酯參考答案：B略6.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6:1

D．每生成19．2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．6mol電子參考答案：B略7.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表，還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能來看，該合金不適合做()

熔點/℃密度/(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A．導(dǎo)線 B．門窗框C．爐具 D．飛機外殼參考答案：A解析：導(dǎo)電性遠不如鐵，鐵通常都不做導(dǎo)線，該合金更不適合做導(dǎo)線。8."綠色化學(xué)"要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合"綠色化學(xué)"的是

A、就地焚燒

B、發(fā)酵后做農(nóng)家肥

C、加工成精飼料

D、制造沼氣參考答案：A略9.檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略10.通常情況下極易溶于水的氣體是A.CH4

B.O2

C.HCl

D.Cl2參考答案：C11.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系正確的是A．金屬性逐漸增強

B．原子半徑逐漸增大C．最高正價數(shù)值逐漸減小

D．從硅到氯負(fù)價從-4

-1參考答案：D12.炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是(

)

A.有鹽類物質(zhì)生成

B.有酯類物質(zhì)生成

C.有醇類物質(zhì)生成

D.有酸類物質(zhì)生成參考答案：B略13.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=2H++C1—+ClO—

B．向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—

D．銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：BD15.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑，膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊K放入水中產(chǎn)生氣泡，溶液變紅K能置換出水中的氫,生成堿D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實驗的操作是________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A、

，B、__________（選擇“能”或“不能”）；（2）如果不能，說明其原因

________________________________________________________________；（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式及電解質(zhì)溶液名稱：負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式為

，正極材料

，電極反應(yīng)式為

，電解質(zhì)溶液名稱是

。參考答案：略18.完成下列填空（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大?。虎哿Ｗ娱g的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述決定．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的質(zhì)量g．（3）配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為ml．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物質(zhì)的量為，加入足量的鋅，生成表況下氫氣的體積為：L．（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是

．（5）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．參考答案：（1）①②；①③；（2）22；（3）11.1；0.04mol；0.896；（4）硝酸、硝酸銀溶液；（5）②；①．考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：（1）對固體、液體物質(zhì)而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離；而對氣體物質(zhì)而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物質(zhì)粒子數(shù)目越大，占有的體積越大；（2）根據(jù)n=計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；（3）根據(jù)c=計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；根據(jù)n=cV計算20mL溶液中n（H2SO4），SO42﹣的物質(zhì)的量等于H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積；（4）檢驗氯離子即可，應(yīng)先加入硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗氯離子；（5）電解質(zhì)是指水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、一水合氨等屬于電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等屬于非電解質(zhì)，而混合物、單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)．解答：解：（1）相同物質(zhì)粒子數(shù)目越大，占有的體積越大對固體、液體物質(zhì)而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離，故構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)及粒子大小決定固體、液體的體積；而對氣體物質(zhì)而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)、粒子間的距離決定氣體體積大小，故答案為：①②；①③；（2）標(biāo)況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，故答案為：22；（3）根據(jù)c=可知，濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為=11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，則n（SO42﹣）=n（H2SO4）=0.04mol，根據(jù)H原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol，標(biāo)況下生成氫氣體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故答案為：11.1；0.04mol；0.896；（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl，檢驗氯離子即可，取樣品配成溶液，先加入硝酸酸化，除外碳酸根離子，再用硝酸銀檢驗氯離子，需要試劑為硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：硝酸、硝酸銀溶液；（5）①二氧化碳（CO2）是非金屬氧化物，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，②碳酸鈉（Na2CO3）屬于鹽，屬于電解質(zhì)，③氯水是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，④鈉（Na）屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故答案為：②；①．點評：本題考查影響物質(zhì)體積的因素、物質(zhì)的量有關(guān)計算、氯離子檢驗、電解質(zhì)與非電解質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．19.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元

素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是

_________

。（2）Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為

，形成Z元素最高