山西省太原市十三冶第一中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析

山西省太原市十三冶第一中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鋁粉投入某無色澄清溶液中產生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣參考答案：C解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應生成氫氣的溶液呈酸性或強堿性。A．HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能電離出，故A錯誤；B．Fe2+為有色離子，Fe2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

2.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B.X單質和Z單質在暗處就能劇烈反應C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D.Z離子半徑小于W離子半徑參考答案：B試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯誤。3.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數的差值不可能為

A．2

B．12 C．18 D．26參考答案：C4.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是A.反應在2～4min內平均反應速率最大B.反應開始4min內溫度比濃度對反應速率的影響大C.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1參考答案：D【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題。【詳解】A．由圖象可知，0～2分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在2～4min內平均反應速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低，此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應速率，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質的量與時間的變化曲線，把握圖中物質的量變化、速率與濃度和溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意溫度和濃度對反應速率的影響變化規(guī)律。5.已知反應A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應是放熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量參考答案：D解析：根據圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A.該反應是吸熱反應，錯誤；B.反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，錯誤；C.反應物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D.反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，正確。6.下列實驗操作中，不正確的是ks5uA.用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉B.蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C.用加熱的方法除去碳酸氫銨中混有的碘D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C略7.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為（）A．29：8：13

B．13：8：14

C．13：8：29

D．26：16：57參考答案：A略8.含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是(

)

A．可以從硫化鈉溶液中置換出硫單質

B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．最外層有6個電子

D．最高價氧化物的水化物顯堿性ks5u參考答案：C略9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，比水密度小參考答案：B略10.我國“神舟”六號航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術已經有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們充分反應后的產物之一是A.氧氣

B.氫氣

C.氮氣

D.氨氣參考答案：C11.離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶

B．⑴⑷⑸

C．⑵⑷⑸

D．⑴⑸參考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液濃度的關系，注意與溶液的體積無關．解答：解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比為3mol/L：1mol/L=3：1，故選B．點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算，題目難度不大13.下列關于“變化”的說法中正確的是A．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能

C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化D．化學變化定會引起物質種類變化，所以體系內物質種類變化一定發(fā)生了化學變化參考答案：A略14.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、

K+參考答案：C略15.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質量比為1：1，則該羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_______________________（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________（3）加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Na

2

CO

3

HCl

(3)BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O解析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，蒸發(fā)結晶得到固體C為NaCl和Na2CO3，應加入過量鹽酸可得NaCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，（1）將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為Na2CO3，試劑b為HCl，固體B為BaCl2；（3）加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.50mL2mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應，銅完全溶解。求下列問題（1）寫出該反應的化學方程式

（2）生成的氣體在標況下的體積（3）反應后，溶液中NO3-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）參考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(2)0.448L

(3)1.6mol/L（2）n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

n(HNO3)=2mol/L×0.05L=0.1mol則銅耗盡，稀硝酸剩余3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

20.03mol

n(NO)3:2=0.03mol:n(NO),得：n(NO)=0.02mol在標況下，V（NO）=0.02mol×22.4L.mol-1=0.448L(3)利用“N”守恒，n余(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.1mol-0.02mol=0.08mol則C（NO3-）=0.08mol/0.05L=1.6mol/L18.將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標準狀況），冷卻后將剩余固體溶于300mL水中，配為一定濃度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的質量。（2）所配制的溶液的物質的量濃度。參考答案：(!)10.6g

(2)0.5mol/L19.（10分）常溫下，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可以滑動的

活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞正好