山西省太原市太鋼第五中學2021年高一化學期末試卷含解析

山西省太原市太鋼第五中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl

B.二甲醚的結構簡式：C2H6OC.S2－的結構示意圖：

D.CH3Cl的電子式：參考答案：AA．中子數(shù)為20，其質量數(shù)為20+17=37，中子數(shù)為20的氯原子為3717Cl，選項A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質，結構簡式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項B錯誤；C、S2-的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結構示意圖為，選項C錯誤；D、C最外層4個電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對，一氯甲烷的電子式為，選項D錯誤。答案選A。2.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%參考答案：C【考點】化學平衡的計算．【分析】容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉化

2

平衡（2﹣）6

根據(jù)物質的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數(shù)．【解答】解：達到平衡時，H2的轉化率為25%，則轉化的氫氣的物質的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉化

2

平衡（2﹣）6

則平衡時的氮氣的體積分數(shù)為×100%≈15%，故選C．3.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是A.M的分子式為C6H12O6

B.N的結構簡式為CH3COOHC.④的反應類型屬于取代反應

D.淀粉與纖維素互為同分異構體參考答案：D制備乙酸乙酯的綠色合成路線：以淀粉或纖維素為原料，經水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B．淀粉或纖維素水解最終產物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，A正確；B．纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的結構簡式為CH3COOH，B正確；C．④的反應是酸和醇反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本質是酸脫羥基醇脫氫，反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應，C正確；D．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分異構體，D錯誤；答案選D。4.下列元素中金屬性最強的是

（

）A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A略5.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質在反應中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強參考答案：AB、可能是同種元素的化合價既升高又降低；C、非金屬有正極又有負價，可能既做氧化劑又做還原劑；D、氧化性、還原性的強弱只與得失電子的難易程度有關，與得失多少無關。6.下列有關金屬的冶煉的說法正確的是A．高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵

B．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁C．用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉

D．硫化亞銅與氧氣反應煉銅的過程不屬于氧化還原反應參考答案：A略7.可燃冰又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積可燃冰可貯載100～200體積的天然氣。下面關于可燃冰的敘述不正確的是（

）A.可燃冰有可能成為人類未來的重要能源B.可燃冰是一種比較潔凈的能源C.可燃冰的主要可燃成分是甲烷D.可燃冰提供了水可能變成油的例證參考答案：D 8.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出參考答案：D9.已知反應A+B═C+D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的為（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生參考答案：C【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因．【分析】吸熱反應放熱反應與反應物和生成物的總能量有關與反應條件無關．【解答】解：放熱反應是指反應物的總能量大于生成物的總能量，與反應條件（如加熱）無關，D說法錯誤．故選C．10.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH—－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH—下列說法錯誤的是（

）A、氫氣通入正極，氧氣通入負極

B、燃料電池的能量轉化率不能達到100%C、供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2O

D、產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A略11.下列判斷錯誤的是A．酸性：

B．堿性：C．沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF參考答案：D略12.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．Na+、Cl－、CO32-、SO32- B．K+、ClO－、Cl－、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－參考答案：B13.向含有0.6molFeCl2的溶液中加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使還原為Xn+，則n值為A.2 B.3 C.4 D.6參考答案：B本題主要考查氧化還原反應計算。根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.6molFe2+失去0.6mol電子生成Fe3+，則0.1mol得到0.6mol電子，則Cr元素化合價從+6價變成+3價，故B正確。答案選B。14.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(

)A．30

B．12C．17

D．20參考答案：D略15.下列排列順序正確的是（）

①熱穩(wěn)定性：

②原子半徑：③酸性：

④非金屬性：⑤堿性：A.①③

B.②⑤

C.①④

D.②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

E

接

，

接

，

接

，

接

F

。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是

，②濃硫酸起的作用是

。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出反應方程式

。（4）寫出下列化學反應的離子方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

；②尾氣吸收裝置中進行的反應：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）（1）質量相同的四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

。（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是_______。（填序號）

①NaAlO2②Ca(OH)2

③Na2CO3

④Al（OH）3(3)氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是

；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是

；

（4）

標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式

參考答案：(1)H2

(2)④

(3)HCl或H+、HClO

(4)5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl-+4Fe3++3Br2略18.已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素。（1）若A為固體單質①D的化學式為

________________，②E→C的化學方程式為

③將C通入某非金屬單質的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式_______________________________________________。（2）若A為氣體單質①B→C的化學方程式________________________________________________________

E→C的離子方程式為__________________________________________________。參考答案：略19.請完成下列兩小題（1）下面列出了幾組物質，請選擇合適物質的序號填在空格上。同位素

；同系物

；同分異構體

。①金剛石和石墨

②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

③和

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤

⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；