山西省太原市新華化工廠職工子弟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省太原市新華化工廠職工子弟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁與苛性鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑

B．向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==2BaSO4↓+[Al(OH)4]-

C．Fe(OH)3固體溶于HI酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：A2.X、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高正化合價為+6B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>WC.簡單離子半徑的大小順序為Q>Z>YD.常溫下，X

的氣態(tài)氣化物分子與Q的簡單離子具有相同的電子數(shù)參考答案：BX、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)，X是N或O；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一，所以X是N，Y是O；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液，則Z是Al，W是S，所以Q是Cl；A.氧元素沒有最高價，A錯誤；B.非金屬性O(shè)＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，B正確；C.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑的大小順序為Q＞Y＞Z，C錯誤；D.常溫下，X的氣態(tài)氣化物分子氨氣與Q的簡單離子氯離子不具有相同的電子數(shù)，分別是10和18電子，D錯誤，答案選B。3.下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是

(

)

①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多

D．三種方案中①方案最優(yōu)參考答案：D略4.下列離子方程式中，正確的是A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑參考答案：A【詳解】A項，是普通的酸堿中和反應(yīng)，離子方程式書寫正確，故A項正確；B項，HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中書寫不可拆分，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項錯誤；C項，BaCO3是沉淀，在離子方程式中書寫不可拆分，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑，故C項錯誤；D項，方程式未配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。5.下列事實能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的是A．乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1molC2H4完全加成消耗1molBr2D．乙烯能使酸性KMnO-4溶液褪色

參考答案：C6.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略7.下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的是(

)A.將20gNaOH溶解在500mL水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將62.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250mLD.將100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中參考答案：C【詳解】A.20gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的體積一定不等于500mL，所以不能用500mL計算，故A錯誤；

B.選項中未指出氣體的外界條件是否是標(biāo)準狀況下，所以不知道該條件下的氣體摩爾體積，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法計算溶液濃度，故B錯誤；

C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸餾水直到溶液的體積為250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C正確；D.將100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液體積不一定等于二者之和，則物質(zhì)的量濃度不等于1.0mol/L，故D錯誤。故選C。8.實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是()

A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳B.操作I-定是過濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D.可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物參考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；

B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；

C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；

綜上所述，本題選D。9.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．5a/bmol/L B．10a/bmol/L C．b/5amol/L D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變（c1v1=c2v2）計算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故選B．10.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．鋁合金

B．鋁熱劑

C．玻璃

D．氧化鎂參考答案：D略11.下列敘述正確的是()A．分子式相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C略12.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A、乙烯和苯都存在碳碳雙鍵

B、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D、高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷參考答案：B13.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()

材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅參考答案：A14.將一個預(yù)先作好的“ICE"形狀的鎳鈦合金，拉壞形狀后，只要在熱水中浸泡，其便會恢復(fù)原來形狀。下列說法正確的是

A．記憶合金的形狀變化屬于化學(xué)變化

B．合金的熔點一般比組分中的任何一個來得高，硬高比組分中的任何一個要小

C．利用形狀記憶合金在醫(yī)療上可用來接斷骨等，在日常生活中可制眼鏡框架等

D．鎳鈦合金能記憶形狀的主要原因是記憶合金晶體在慢慢的加熱過程中，每一個金屬原子會有充分的時間填滿每一個空隙，此時它的排列組合是最緊密的參考答案：CD略15.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（

）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)n==比較．解答：解：由n==可知，等質(zhì)量時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選：D．點評：本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計算的繁瑣，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）工業(yè)上在使用NaCl進行其它物質(zhì)的制備時，需要將工業(yè)食鹽進行精制，工業(yè)食鹽中含有CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，在將其溶解后要除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要加入①NaOH溶液；②Na2CO3溶液。③BaCl2溶液；④HCl溶液。（A）加入試劑的正確順序是

；（B）加入試劑的用量怎樣控制？

；（C）是否每加入一次試劑都要過濾一次？

。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是？參考答案：mol/L略18.將7.8gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時的體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，求（寫出計算過程）（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）。參考答案：(1)10.7g

(2)30.8%略19.某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀