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山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中
④過(guò)量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A.③④
B.②③④
C.①③④
D.①②③④參考答案:A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應(yīng)生成NaOH,再與FeCl2反應(yīng)。生成白色的Fe(OH)2
,但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3,錯(cuò)誤;②因?yàn)镹aOH過(guò)量,生成Na[Al(OH)4],錯(cuò)誤;③溶液最終生成CaCO3白色沉淀,正確。④CO2
+[Al(OH)4]-
=Al(OH)3↓+
HCO3-,正確;選A。2.下列敘述中一定正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.1.0mol·L―1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)D.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)參考答案:CD略3.研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是
(
)
A.鋼板為正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時(shí)電子的流向:正極→導(dǎo)線→負(fù)極
C.放電時(shí)OH一向正極移動(dòng)
D.總反應(yīng)為:2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案:略4.下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()
A.證明非金屬性強(qiáng)弱S>C>Si
B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.制備并收集少量NO氣體
D.制備少量氧氣
參考答案:D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià);實(shí)驗(yàn)裝置綜合.【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.【分析】A.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng);B.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳;C.Cu與硝酸反應(yīng)生成NO,NO不溶于水;D.過(guò)氧化鈉為粉末固體,與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離.【解答】解:A.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),可知酸性為硫酸>碳酸>硅酸,則非金屬性S>C>Si,故A正確;B.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中分液漏斗可萃取碘,故B正確;C.Cu與硝酸反應(yīng)生成NO,NO不溶于水,則圖中裝置可制備并收集NO,故C正確;D.過(guò)氧化鈉為粉末固體,與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離,則不能利用圖中制備氣體的簡(jiǎn)易裝置制備少量氧氣,故D錯(cuò)誤;故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及酸性比較、物質(zhì)的制備及收集、混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.5.下列物質(zhì)分類正確的是①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③酸性氧化物:Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A.①②④
B.②③④
C.①②⑤
D.②④⑤參考答案:C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類
【答案解析】C
解析:①鋁熱劑是鋁粉與三氧化二鐵的混合物與,福爾馬林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸鈉水溶液,二者是混合物,漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,故①正確;②氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬是由不同種元素組成的純凈物,是化合物,故②正確;③二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電,碳酸是電解質(zhì),二氧化碳是非電解質(zhì),故③錯(cuò)誤;④CH202,C2H402,C3H602,C4H802,結(jié)構(gòu)不一定相似,可能是羧酸也可能是酯,不是同系物,故④錯(cuò)誤;⑤C60、C70、金剛石、石墨是同一元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故⑤正確,故C正確。
故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類,包括的知識(shí)點(diǎn)較多,需分清各類物質(zhì)的定義。6.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)敘述正確的是A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉參考答案:B略7.(1998·上海卷)下列電子式書寫錯(cuò)誤的是(
)參考答案:B略8.在硫酸鐵溶液中,加入ag銅,完全溶解后,又加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且b<c,則下列判斷正確的是
A.最后得到的溶液中不含有Cu2+
B.殘余固體一定全部是銅
C.最后得到的溶液中只含Cu2+
D.殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案:D略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH﹣═HSO3﹣B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC.鹽酸滴入氨水中:H++OH﹣═H2OD.碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案:B解:A、氫氧化鈉和二氧化硫量的大小關(guān)系決定了反應(yīng)產(chǎn)物,氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O,故A錯(cuò)誤;B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,則氫氧化鋇剩余,發(fā)生反應(yīng):HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O,故B正確;C、氨水是弱堿,在離子方程式中不能再拆,鹽酸滴入氨水中:H++NH3?H2O═H2O+NH4+,故C錯(cuò)誤;D、碳酸鈣是難溶物,不能拆成離子形式,反應(yīng)為:CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故D錯(cuò)誤.故選B.10.下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的PH
②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時(shí),等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中,已電離的水分子數(shù)④Na+和F-的離子半徑
⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A.②④B.只有①C.①③⑤D.②⑤參考答案:答案:B11.將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()A
HNO3溶液
B
Ba(OH)2溶液
C
H2SO4溶液
D
HCl溶液參考答案:答案:D12.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是(A)正極電極反應(yīng):O2+2H2O+4e—=4OH—
(B)負(fù)極電極反應(yīng):CH3OH+8OH—-6e—=CO32-+6H2O
(C)電池在使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH升高
(D)當(dāng)外電路通過(guò)0.6mol電子時(shí),理論上消耗甲醇3.2g參考答案:CD略13.參考答案:14.化學(xué)與能源、生態(tài)、生活有非常緊密的聯(lián)系,以下做法正確的是A.鼓勵(lì)購(gòu)買小排量汽車,推廣與發(fā)展電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車B.把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理C.鋼鐵雕塑局部鍍銅防止生銹D.用福爾馬林浸泡食品防止其變質(zhì)參考答案:A略15.鈉原子與鈉離子比較,相同的是(
)A.核外電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.能與水反應(yīng)并放出H2D.焰色反應(yīng)參考答案:D解:A、鈉原子具有3個(gè)電子層,失去最外層的1個(gè)電子后成為鈉離子,鈉離子有2個(gè)電子層,故A錯(cuò)誤;B、鈉原子的最外層1個(gè)電子,鈉離子最外層8個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;C、鈉與水反應(yīng)放出氫氣,鈉離子性質(zhì)穩(wěn)定不與水反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì).鈉原子和鈉離子的焰色反應(yīng)均為黃色,故D正確.故選:D.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶,沸點(diǎn)97.4
°C,不溶于水,可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測(cè)定油脂中碘值的主要步驟如下:步驟1.制備ICl:在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入計(jì)量的NaClO3溶液,分離提純后得純凈的ICl。步驟2.配制韋氏試劑:稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3.測(cè)定碘值:稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中(帶玻璃塞的錐形瓶),加入20mL三氯甲烷輕輕搖動(dòng)使其溶解,再加入韋氏試劑25.00mL,充分搖勻,塞緊瓶塞置暗處約30min(R1CH=CHR2+ICl→R1CHI-CHClR2)。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液(KI+ICl=KCl+I2)、100mL蒸餾水,用淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL。(1)步驟1溫度不宜超過(guò)50℃,其原因是
▲
;制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為
▲
。(2)步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外,還需要
▲
(填儀器名稱)。(3)油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所能吸收的碘的質(zhì)量(單位g/100g油脂),根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該調(diào)和油的碘值(寫出計(jì)算過(guò)程)。參考答案:(1)防止碘升華和ICl揮發(fā)(2分)3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O(2分)(2)1000mL容量瓶和膠頭滴管(共2分)(3)起始加入的ICl的物質(zhì)的量為:=2.500×10-3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×24.00mL×10-3L·mL-1=2.400×10-3mol過(guò)量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10-3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10-3mol-1.200×10-3mol=1.300×10-3mol碘值為:1.300×10-3mol×254g·mol-1×=82.6g/100g油脂(共6分)試題分析:(1)為了防止碘升華和ICl揮發(fā),步驟1溫度不宜超過(guò)50℃;制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O;(2)稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑,因此需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外,還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管;(3)起始加入的ICl的物質(zhì)的量為:=2.500×10-3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×24.00mL×10-3L·mL-1=2.400×10-3mol過(guò)量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10-3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10-3mol-1.200×10-3mol=1.300×10-3mol因此碘值為:1.300×10-3mol×254g·mol-1×=82.6g/100g油脂三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(18分)下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知A可用來(lái)制造耐火材料,D是一種紅棕色固體,L是一種白色膠狀沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B為_________,D為_________。(填化學(xué)式)(2)在實(shí)驗(yàn)時(shí),將C、D粉末混合好后,引發(fā)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________________________________。(3)反應(yīng)②屬于_________。A、吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)
C、置換反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)(4)E與水在高溫下的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。(5)反應(yīng)③的離子方程式為______________________________________________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。參考答案:略18.(10分)光學(xué)活性吡氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)、防效穩(wěn)定、對(duì)人畜安全的多禾本科雜草除草劑。它的合成路線如下:(已知)
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