山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級中學2023年高三化學模擬試題含解析

山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量關系如右圖所示，則①H+

②NH4+

③Al3+

④Mg2+

⑤Fe2+

⑥NO3—

⑦SO42—

⑧CO32—中一定存在的離子是

（

）

A．③④⑧

B．③④⑦

C．①③④⑦

D．②③④⑧參考答案：答案：C2.對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖象中正確的是參考答案：A試題分析：A、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，故A正確；B、正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤；故選A。3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結果錯誤的是

A、原混合酸中HNO3的物質的量為0.1molB、OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣C、第二份溶液中最終溶質為FeSO4D、H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：A略4.實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是Ａ.Fe2O3→Fe

Ｂ.Cu→Cu(NO3)2

Ｃ.SO3→H2SO4

Ｄ.Cl2→Cl-

參考答案：A5.下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】化學實驗基本操作．【分析】A．溶度積大的物質能轉化為溶度積小的物質；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導的轉化，向溶度積更小的方向移動，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故C錯誤；D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、非金屬性強弱判斷、難溶物的轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意挖掘隱含條件，易錯選項是C．6.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；NH3·H2O為弱電解質，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯誤。7.已知某溫度下，K（HCN）=6．2×10-10mol·L－1、K（HF）=6．8×10-4mol·L－1、K（CH3COOH）=1．8×10-5mol·L－1、、K（HNO2）=6．4×10-6mol·L－1。物質的量濃度均為0．1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

（

）

A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2參考答案：B略8.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為5NAC.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA參考答案：B略9.（2004·上海卷）8.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

參考答案：C

略10.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴加控制的物質是()

A．氯化鈉

B．谷氨酸鈉（味精）C．碳酸氫鈉

D．亞硝酸鈉參考答案：答案;D11.下列物質中屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素 B．蔗糖C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A解：A．纖維素為多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A正確；B．蔗糖是二糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；D．麥芽糖是單糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故D錯誤，故選A．12.下列各組物質的性質比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，；B．元素的非金屬性越強，最高氧化物對應水化物的酸性越強；C．元素的金屬性越強，最高氧化物對應水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正確；B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，最高氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D錯誤；故選D．點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大．要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎知識的積累．13.分子式為C3H2Cl6的同分異構體有（不考慮立體異構）（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.下表選項中對規(guī)定反應的離子方程式的評價合理的是(

)選項反應離子方程式評價A

FeI2和Cl2以5：7的物質的量比反應4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確

B

碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應Na+Cu2+=Na++Cu錯誤。離子方程式不符合電荷守恒原則

D

過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應

2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-

錯誤。生成物碳酸鈣不應寫成離子形式參考答案：A略15.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由_______________________________________。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸餾水。①提出合理假設假設1：______________________________________________________________；假設2：______________________________________________________________；假設3：______________________________________________________________。②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

參考答案：（1）該結論不正確。稀硝酸有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色（2）①提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。②設計實驗方法證明你的假設③實驗過程實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：將適量稀硫酸加入少許樣品于試管中，加熱溶解溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480g，其中銅屑的質量分數為x，試回答下列問題：

（1）所得硫酸銅晶體的質量y為：

g（用x表示）；

（2）若x=0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為：

；（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）。參考答案：答案：

（1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）

Cu——CuSO4·5H2O

CuO---------CuSO4·5H2O64/480x

250/a

80/[480(1-x)]

250/b

y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500

(2)1∶3.3

當x=0.4

m(Cu)=480×0.4=192gm(CuO)=480g-192g=288gn(Cu)=192/64=3mol

n(CuO)=288/80=3.6mol

n(Cu)+n(CuO)=3mol+3.6mol=6.6mol

由Cu守恒得：n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol設HNO3為xmol,由得失電子數相同得：2×480×0.4/64=3x

x=2

n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30

(3)m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g

n(HNO3)=2mol則放出NO為2mol，質量為2×30=60g

根據質量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g所以，H2SO4%=6.6×98/12300×100％=52.6%18.參考答案