碳原子的成鍵方式和特點(diǎn)

1、CH3-CH(CH3)-CH(CH2CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3的正確名稱(chēng)是（）A、2，5-二甲基-4-乙基己烷B、2，5-二甲基-3-乙基己烷C、3-異丙基-5-甲基己烷D、2-甲基-4-異現(xiàn)基己烷B課堂練習(xí)：1、請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給下烷烴命名CH2—CH—CH2CH3CH3CH2—CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH3

CH3CH3CH3CH2CH3CH2CH3CH3—CH2—CH—C—CH3CH3—CH—CH2—CH—CH3

CH—CH3CH3CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH3123451234561234567123456789103，5-二甲基庚烷2-甲基-3-乙基己烷3，8-二甲基-4-乙基壬烷聯(lián)想質(zhì)疑甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)燃燒、取代反應(yīng)聯(lián)想質(zhì)疑乙醇乙酸乙酸乙酯燃燒與金屬鈉的置換反應(yīng)催化氧化酯化反應(yīng)酸的通性酯化反應(yīng)水解反應(yīng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第一章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴第一課時(shí):碳原子的成鍵方式【探究一】一.碳原子的成鍵方式交流·研討1、與碳原子成鍵的分別是什么原子？

C、H、O、Cl等2、碳原子的成鍵數(shù)目分別是多少？為什么？與C成鍵的原子數(shù)是多少？

都是4個(gè)，最外層4個(gè)電子3、總結(jié)有機(jī)物分子中碳原子的成鍵情況有何特點(diǎn)？一、碳原子的成鍵方式1、成鍵方式：2、共價(jià)鍵的分類(lèi)：①碳原子之間可以連成鏈，也可連成環(huán)。②碳原子之間可以形成單鍵或雙鍵或叁鍵。③碳原子還可以與氫、氧、氮、氯等其他原子成鍵④有機(jī)物分子中碳原子總是形成4個(gè)共價(jià)鍵。總之：碳原子成鍵方式的多樣性，決定它能形成種類(lèi)繁多的有機(jī)物。共價(jià)鍵單鍵：兩個(gè)原子間共用一對(duì)電子的共價(jià)鍵。雙鍵：兩個(gè)原子間共用二對(duì)電子的共價(jià)鍵。叁鍵：兩個(gè)原子間共用三對(duì)電子的共價(jià)鍵。根據(jù)成鍵原子間共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)，可將共價(jià)鍵分類(lèi)。交流研討2

觀察上圖四種烴分子的模型，回答下面的問(wèn)題：

1每個(gè)分子中任意兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角是多少？

2四種分子分別是什么空間構(gòu)型？球棍模型比例模型109.5o甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷分子的結(jié)構(gòu)：正四面體形，鍵角109.5°

怎么證實(shí)甲烷分子是空間正四面體而不是平面結(jié)構(gòu)？二氯甲烷只有一種乙烷分子的模型小結(jié):

①當(dāng)碳原子與4個(gè)原子以單鍵相連時(shí)，碳原子與周?chē)?個(gè)原子都以四面體取向成鍵。正戊烷分子的模型乙烯分子的模型(C2H4)約120o球棍模型比例模型C＝CHHHH碳原子形成雙鍵－平面結(jié)構(gòu)（雙鍵碳原子和與之直接相連的原子處于同一個(gè)平面）乙烯中雙鍵碳原子與相連的兩個(gè)氫原子所成的鍵角為120。，是平面分子。乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例模型180o碳原子形成叁鍵－直線結(jié)構(gòu)（叁鍵碳原子和與之直接相連的原子處在同一直線）鍵角180。，是直線形分子。H—C≡C—H苯分子的模型(C6H6)苯分子的結(jié)構(gòu)－平面結(jié)構(gòu)鍵角為120。6個(gè)C和6個(gè)H在同一平面上碳與碳之間是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵。甲烷乙烯乙炔苯球棍模型填充模型空間構(gòu)型鍵角空間各原子的位置2C和2H在同一直線上109o28ˊ4H位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，C在正四面體的中心120o

2C和4H在同一平面上正四面體平面型直線型180o

平面型120o

6C和6H在同一平面上【遷移·應(yīng)用】CH3—CC—CH＝CH2分子中可能共平面的原子最多有多少個(gè)？9個(gè)一定有__個(gè)原子在同一個(gè)平面上81.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是(

)A．C2H2

B．HCHOC．CH3Cl

D．C6H6

2.已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如下圖所示的烴，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D該烴屬于苯的同系物CCB、CH2＝CH—CNA、CH3—CH＝CH—C≡C—CF3321|C、CH2＝C—CH＝CH2CH312346534125找出下列物質(zhì)中的飽和碳原子與不飽和碳原子（1）僅以單鍵方式成鍵的碳原子叫做飽和碳原子（2）以雙鍵或叁鍵成鍵的碳原子叫做不飽和碳原子3.有機(jī)物中碳原子的種類(lèi)

2、40、31、4鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵的原子的平均核間距離叫做鍵長(zhǎng)一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。同一標(biāo)準(zhǔn)下。鍵能將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量（單位為KJ·mol-1）鍵能越大，鍵越牢固。鍵角在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)知識(shí)支持交流研討

請(qǐng)你根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)，從鍵能和鍵長(zhǎng)的角度結(jié)合乙烷、乙烯和乙炔的性質(zhì)考慮下列問(wèn)題，并與同組同學(xué)進(jìn)行交流和討論。1、乙烯為什么容易發(fā)生加成反應(yīng)？2、將乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液時(shí)會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？3、碳原子的飽和程度與烴的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系嗎？碳碳鍵鍵能(kj/mol)鍵長(zhǎng)(nm)單鍵（C—C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（C≡C）8390.121

碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長(zhǎng)大于單鍵鍵長(zhǎng)的1/2。

碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。

叁鍵中三個(gè)鍵性質(zhì)不同，其中兩個(gè)較另一個(gè)容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)。

雙鍵中兩個(gè)鍵性質(zhì)不同，其中一個(gè)較另一個(gè)容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)。

單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質(zhì)穩(wěn)定，烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。不飽和碳原子性質(zhì)較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)。分析歸納1成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方,

這樣的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵）。成鍵雙方是不同元素的原子，它們吸引電子的能力不同，共用電子將偏向電負(fù)性較大即吸引電子能力較強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵）。2.極性鍵、非極性鍵1）定義非極性鍵:極性鍵:2）常見(jiàn)共價(jià)鍵的類(lèi)型

叁鍵CH3－C（CH3）＝O

H2C＝CH2

雙鍵H3C－H

H3C－OH

CH3－Cl

CH3－BrH3C－CH3H－H

單鍵

極性鍵

非極性鍵NNCNCH3－3）判斷鍵極性的方法

原子得失電子的能力（非金屬性）

電負(fù)性1.