山西省忻州市余莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市余莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)各溶液的表述正確的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32－、HCO3－、OH－參考答案：BD略2.下列離子方程式中正確的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+參考答案：B略3.下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電,但本身屬于非電解質(zhì)的是（

）A．金屬鐵

B．干冰 C．酒精

D．硫酸鋇晶體參考答案：B略4.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在由水電離出的氫離子濃度為：c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B5.下列電離方程式中，正確的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-參考答案：C略6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．15mL

B．30mL

C．45mL

D．60mL參考答案：D略7.下圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．閉合K時(shí)，K＋從右到左通過(guò)離子交換膜

B．閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－===I

C．．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0．1molK＋通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1．12L參考答案：D略8.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ/mol

⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8kJ/mol

則反應(yīng)C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)＝1/2CH3COOH(l)的ΔH為A．488.3kJ/mol

B．－488.3kJ/mol

C．－244.15kJ/mol

D．244.15kJ/mol參考答案：C9.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與0.1molD單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，結(jié)合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過(guò)氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知?dú)怏w的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意氯化鋁屬于共價(jià)化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。10.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．制備少量氨氣B．吸收HClC．配制一定濃度硫酸溶液C．制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略11.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說(shuō)法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑C．明礬凈水是因?yàn)槊鞯\水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D13.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是(

)

A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3

參考答案：D略14.主鏈含5個(gè)碳原子，有3個(gè)甲基支鏈的烷烴有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略15.用Pt電極電解含0.2molCuSO4溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為了恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入A．CuO

16.0g

B．Cu（OH）2

19.6g

C．Cu

12.8g

D．CuCO3

24.8g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。

⑴從下圖中挑選所需儀器，畫(huà)出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫(huà)），并標(biāo)明所用試劑。

⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑶為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好）。

①在A管中充滿(mǎn)與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是

。

控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿(mǎn)與A管同壓的干燥NH3。

②緩緩開(kāi)啟K3，A管中的現(xiàn)象是

。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是

；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是

。參考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開(kāi)K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現(xiàn)，K1、K2。

②生成大量的白煙。

B管中充滿(mǎn)石蠟油。

實(shí)驗(yàn)時(shí)A管中未全部充滿(mǎn)干燥HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是

．（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．①寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是

．（3）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

．②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是

（填字母）．a(chǎn)．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 ．②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．③用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②減小；（3）①2；②bc；（4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理；二氧化硫的污染及治理．【分析】（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸是首先二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，然后亞硫酸發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）根據(jù)蓋斯定律來(lái)求解，正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大；（3）①用三行式來(lái)求平衡常數(shù)，②外界條件改變導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)；（4）①電解飽和食鹽水所得溶液為氫氧化鈉溶液和氯氣以及氫氣；②二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3；③陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體氯氣的溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸是首先二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，然后亞硫酸發(fā)生氧化反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①根據(jù)蓋斯定律來(lái)求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1②然后用（②﹣①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1，故答案為：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)所以升高溫度平衡常數(shù)減小，故答案為：減??；（3）①則1L密閉容器在5min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始濃度（mol/L）2

1

0變化濃度（mol/L）1

0.5

1平衡濃度（mol/L）1

0.5

1該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==2故答案為：2；②a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故a不選；b．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故選b；c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故選c；d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故d不選；e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率變小，故e不選；故答案為：bc；（4）①電解飽和食鹽水所得溶液為氫氧化鈉溶液和氯氣以及氫氣，2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），故答案為：SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體氯氣的溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案為：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，主要涉及了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．18.（6分）寫(xiě)出化學(xué)方程式（有機(jī)物都要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔

（2）聚丙烯的生成

（3）甲苯與溴、光照（只寫(xiě)一取代）

，若光照改為鐵粉，其一取代產(chǎn)物有

種同分異構(gòu)體。參考答案：(1)CaC2＋2H2O

Ca(OH)2＋C2H2↑(2)nCH2=CH－CH3（3）3種略19.金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為

；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH＝8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（已知25℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）（2）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2O