山西省忻州市保德縣堯圪臺鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市保德縣堯圪臺鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（） A．上層橙紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色 C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色 參考答案：D【考點】分液和萃?。? 【分析】加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來解答． 【解答】解：加CCl4，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色， 故選D． 【點評】本題考查萃取，明確萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識即可解答，題目難度不大． 2.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④鋅片上析出1mol氫氣

(

)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A略3.同溫同壓下，14g氣體M所占的體積和1gH!所占的體積相同，則氣體M的相對分子質量為

A．14

B．28

C．42

D．56參考答案：B4.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略5.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

參考答案：C略6.下列關于化學鍵的說法正確的是()A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價化合物中只存在共價鍵C.物質中都含化學鍵D.只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵參考答案：B【詳解】A.離子化合物中可以存在共價鍵，比如氫氧化鈉，故A錯誤；B.共價化合物中只存在共價鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B正確；C.化學鍵是指微粒間強烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學鍵，故C錯誤；D.非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D錯誤，故選B?！军c睛】一般情況下，含有金屬元素的化合物，容易形成離子鍵，屬于離子化合物，但也有例外，如AlCl3屬于共價化合物，不可以以此作為判斷依據(jù)。7.將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．容器中氣體密度保持不變B．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變C．容器中氣體的壓強保持不變D．單位時間內，消耗amolO2的同時生成2amolSO2參考答案：A【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該容器體積不變、反應前后混合氣體質量不變，則容器中密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A選；B．反應前后氣體的物質的量減小，混合氣體質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量在反應前后減小，當容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應前后混合氣體的物質的量減小，所以反應前后壓強減小，當容器中的越強保持不變時，各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．單位時間內，消耗amolO2的同時生成2amolSO2，同時消耗2amolSO2，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選A．8.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（

）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍參考答案：B略9.制取下列物質，不能直接用乙烯作原料的是（

）A.CH3CH2Cl

B.CH2=CHCl

C.CH3CH2OH

D.CH2Br-CH2Br參考答案：B略10.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()①用天然氣代替煤炭做民用燃料②提高熱能利用率③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤

B．①③⑤C．①③④

D．③④⑤參考答案：B試題分析：①民用煤中，含有S元素，而天然氣中不含S元素，因此可以減少SO2的排放，故正確；②熱能利用率高，消耗等量的熱能，需要的煤少，產(chǎn)生的SO2少，故正確；③催化劑只能改變反應速率，并不會提高SO2的轉化率，故錯誤；④煤炭中S以化合態(tài)的形式存在，不存在硫單質，故錯誤；⑤發(fā)生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故正確；答案選B。11.下列關于氯水的敘述中，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．久置的氯水的酸性將減弱D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是Cl2參考答案：B略12.下列說法正確的是（

）A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略13.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有()A．加熱濃氨水B．加熱NH4HCO3固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：D14.下列概念的理解正確的是（）選項概念解釋A酸電離出的陽離子是氫離子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化還原反應元素化合價發(fā)生變化的反應D電解質能導電的物質

參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；B．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C．反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應；D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質；【解答】解：A．電離出的陽離子是氫離子的化合物不一定為酸如NaHSO4為鹽，故A錯誤；B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH為堿、CaSO4為鹽、H2SO4為酸，故B錯誤；C．元素化合價發(fā)生變化的反應一定為氧化還原反應，故C正確；D．能導電的物質不一定為電解質，如金屬單質、溶液等，故D錯誤；故選C．15.下列說法正確的是

A．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化B．向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液，再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液，混勻，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸騰，可看到紅色沉淀C．光照時甲烷使氯氣褪色，發(fā)生的是加成反應D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生取代反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖（1）儀器a的名稱是_________________。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。②裝置B中的溶液為__________________________；燒杯中溶液的作用為________________。（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。①證明SO2具有漂白性的裝置是

,現(xiàn)象是

②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是

③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是

④D裝置的作用是

。參考答案：（1）分液漏斗。（1分）（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）②飽和NaCl溶液（1分）；

吸收氯氣防污染。（1分）（3）①B（1分）

品紅褪色（1分）②C中KMnO4溶液褪色

（1分）③D中品紅不褪色且石灰水變渾濁（1分）④檢驗SO2是否除盡（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有12.4g金屬鈉與過氧化鈉的固體混合物，把該混合物分多次投入水中，充分反應后產(chǎn)生的兩種氣體可恰好完全反應。（1）兩種氣體的質量比為_____________________（2）求原固體混合物中過氧化鈉的質量.參考答案：（1）m（H2）：m（O2）==1：8(2分)（2）7.84(4分)18.用銅與濃硫酸反應，得到二氧化硫的體積為2.24L（標準狀況）。試計算：（1）被還原的硫酸的物質的量；（2）把所得到的硫酸銅配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度參考答案：（1）0.1mol（3分）

（2）0.2mol/L

（2分）19