山西省太原市西山第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省太原市西山第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

(

)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正>V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略2.下列四個(gè)反應(yīng)中，與其余三個(gè)特征不同的是：A、Na2O2+H2O

B、NO2+H2O

C、Cl2+H2O

D、F2+H2O參考答案：D3.120mL含有0．20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2．0mol/L

B．1．5mol/L

C．0．18mol/L

D．0．24mol/L參考答案：B略4.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是（

）A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D、若D是一種強(qiáng)酸且可與銅反應(yīng)生成B或C，則A既可以是單質(zhì)也可以是化合物參考答案：A解析：A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)，正確；C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；D．若D是一種強(qiáng)酸，如為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔?，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，正確。故選A。5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．原子半徑：：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略6.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B7.下列說(shuō)法正確的是A．主族金屬單質(zhì)與酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的能力一定比過(guò)渡金屬單質(zhì)強(qiáng)B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系參考答案：D略8.25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)參考答案：B略9.今年冬天，我國(guó)的一些地區(qū)連續(xù)多天出現(xiàn)大雪天氣，致使房屋倒塌，樹(shù)枝折斷，鐵路停運(yùn)，航班停飛，高速公路關(guān)閉。雪屬于下列中的

（

）A．溶液B．懸濁液

C．純凈物D．膠體參考答案：答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某酸溶液的pH參考答案：答案：AC11.下列敘述正確的是A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時(shí)，HCO3－完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時(shí)，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1時(shí)，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在參考答案：A12.2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.原子半徑比較：甲>乙>SiC.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱 D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料參考答案：A【詳解】A選項(xiàng)，元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲>乙>Si，故B正確；C選項(xiàng)，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱，故C正確；D選項(xiàng)，乙在金屬與非金屬交界區(qū)域，因此推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料，故D正確。綜上所述，答案A。13.下列裝置或操作正確的是參考答案：A略14.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．二氧化硫可用于熏蒸粉絲C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．鎂鋁合金可用于制金屬門窗參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；鈉的重要化合物．【分析】A、根據(jù)鹽類水解的生成物的性質(zhì)分析，明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；B．二氧化硫有毒，對(duì)人體有害；C．碳酸氫鈉可和胃酸反應(yīng)；D．鋁合金熔點(diǎn)低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途；【解答】解：A、明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B．因二氧化硫有毒，對(duì)人體有害，則不能用二氧化硫熏蒸粉絲，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多，因?yàn)樘妓釟溻c可以和胃液中的鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，故C正確；D．鋁合金熔點(diǎn)低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途，常用來(lái)制造門窗，故D正確．故選B．15.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A． 為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 B． 高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用C． 石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維D． 從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)參考答案：B考點(diǎn)： 常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；硅和二氧化硅．專題： 化學(xué)應(yīng)用．分析：A、大量使用食品添加劑對(duì)人體有害，須適量添加；B、高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提?。獯穑航猓篈、大量使用食品添加劑對(duì)人體有害，須適量添加，故A錯(cuò)誤；B、高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，故B正確；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料，故C錯(cuò)誤；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查較綜合，涉及諸多社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.SiCl4是一種常見(jiàn)的煙霧劑，已知SiCl4的沸點(diǎn)為57.6

℃，易揮發(fā)和水解。實(shí)驗(yàn)室用硅粉與氯氣反應(yīng)制備SiCl4

的裝置如圖所示(夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置①中用儀器a代替分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__________________；連接的具支試管b的作用是_____________；氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先滴入濃鹽酸，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃④中的酒精噴燈，其目的是_____________。（3）裝置⑤的燒杯中用冰水混合物的作用是____________________。（4）某同學(xué)認(rèn)為整套裝置中有不足之處，在實(shí)驗(yàn)中裝置⑤的試管中可能會(huì)出現(xiàn)白霧，其原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。請(qǐng)你提出改進(jìn)的措施：_________________。參考答案：(1)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利滴下

防止倒吸(或作安全瓶)

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(2)用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應(yīng)生成SiO2

(3)冷凝SiCl4，并與Cl2分離

(4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)

在⑤和⑥之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無(wú)水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）裝置①中儀器a上下有連通管，可以起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下；具支試管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得到的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案是：平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；防止倒吸(或作安全瓶)；KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，若先點(diǎn)燃④中的酒精噴燈，則在加熱時(shí)硅和裝置內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，先滴入濃鹽酸，生成的氯氣可以將裝置中的空氣趕出，防止硅和空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應(yīng)生成SiO2；（3）根據(jù)題目信息可知，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6

℃，易揮發(fā)，所以用冰水混合物可以將SiCl4冷凝，并與Cl2分離，故答案為：冷凝SiCl4，并與Cl2分離；（4）根據(jù)題目信息可知，SiCl4易水解，而收集裝置⑤和尾氣處理裝置⑥之間沒(méi)有連一個(gè)干燥裝置以除去可能混入的水蒸氣，若裝置⑤中混有水蒸氣，則SiCl4發(fā)生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白霧；改進(jìn)的措施是：在⑤和⑥之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無(wú)水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)；在⑤和⑥之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無(wú)水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是_____

，Y是______

，Z是

_____

。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_____

。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和_____

。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是_____。

參考答案：18.將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號(hào)）。①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br－和BrO，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SO濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子________，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為

，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2固體時(shí)是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是

。參考答案：（1）②③④（3分）（2）3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO

（3分）（3）Ca2＋（2分）Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)＋Ca2+(aq)（2分）62.64（3分）（4）