山西省忻州市偏關(guān)縣城鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省忻州市偏關(guān)縣城鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．甲烷和液溴可發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．苯不與任何酸反應(yīng)參考答案：C略2.下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，錯(cuò)誤的是

（

）A

1－丙醇＞丁烷

B

正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

C

乙醇＞乙二醇

D

1－氯丙烷＞丙烷參考答案：C略3.在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2參考答案：B【考點(diǎn)】綠色化學(xué)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類．【解答】解：由于在“綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2═C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒．將生成物中各原子個(gè)數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個(gè)數(shù)得到一些原子，無(wú)污染的反應(yīng)途徑和工藝是在始態(tài)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，而非終端治理的科學(xué)手段．由于在通過(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過(guò)程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過(guò)程和末端的差值為C2H4O2，對(duì)照選項(xiàng)，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1．A、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤；B、CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤；D、H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，抓住一個(gè)主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵．4.某有機(jī)物與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB>0，則該有機(jī)物可能是（

）

A.HOCH2CH2OH

B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH參考答案：D略5.在已達(dá)到電離平衡的0.1mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（

）A．加少量水

B．加熱

C．加少量鹽酸

D．加少量醋酸鈉晶體參考答案：B加少量的水，電離反應(yīng)正向移動(dòng)，由于c(H+)降低，pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。加熱能使反應(yīng)正向移動(dòng)，并且pH降低。加入鹽酸由于同離子效應(yīng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。加入醋酸鈉，反應(yīng)逆向移動(dòng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過(guò)程，射線對(duì)人危害很大B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略7.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

（

）A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2參考答案：D略8.已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：

P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()

A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．無(wú)法確定參考答案：C略9.

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度

B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2

D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B10.用括號(hào)中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是

A．苯中的甲苯(溴水)

B．苯中的苯酚(溴水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(NaOH溶液)參考答案：D略11.洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：下列敘述正確的是A．1molA和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOHB．B能和濃溴水反應(yīng)，1molB最多消耗3molBr2C．C的分子式為C7H10O6

D．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)．參考答案：D略12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入氯化鐵溶液中

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)

H+

+OH—=H2OC．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．將鐵粉加入稀硫酸中

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A略13.下列關(guān)于左圖裝置的說(shuō)法正確的是

A．銀電極是負(fù)極

B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

參考答案：B略14.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有A.9種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：A15.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說(shuō)法不正確的是A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)法，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過(guò)表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護(hù)法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護(hù)層的方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)某氣態(tài)烴含C85．7％，含H14．3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2．5g／L。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：C4H8

CH2=CH-CH2-CH3

CH3-CH=CH-CH3

CH2=C(CH3)2略18.在Cl－和CrO42－離子濃度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl－離子濃度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3。參考答案：AgCl先沉淀；當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl－離子濃度是1.64×10－5mol·L－1解析：已知，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3AgCl開(kāi)始沉淀所需[Ag＋]為[Ag＋]＝＝mol·L－1＝1.56×10－9mol·L－1Ag2CrO4開(kāi)始沉淀所需[Ag＋]為[Ag＋]＝＝mol·L－1＝9.5×10－6mol·L－1因此，AgCl先沉淀。當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)：[Ag＋]＝9.5×10－6mol·L－1此時(shí)，[Cl－]＝＝mol·L－1＝1.64×10－5mol·L－1。19.(8分)

(1)某溫度下純水中，則此時(shí)溶液中