山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)聯(lián)合校2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)聯(lián)合校2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對物質(zhì)的量的理解正確的是（）A.物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目

B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量

D.物質(zhì)的量是一種基本物理量參考答案：D物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個國際基本物理量之一，其單位是mol。物質(zhì)的量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，不是物質(zhì)的數(shù)量，一字之差，但含義完全不同。故選D。2.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A.Si是非金屬元素

B.SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C.SiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水

D.SiO2不能與酸反應(yīng)參考答案：C試題分析：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案選C。3.下列物質(zhì)中含有自由移動Cl－的是

A．KClO3固體

B．Cl2

C．HCl氣體

D．KCl溶液參考答案：D略4.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥緼．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．5.銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放入硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右。雪耳就制成了，這種雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是A.硫的還原性B.SO2的漂白性C.硫的漂白性D.SO2的還原性參考答案：B略6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是(

)A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D.氯酸鉀受熱分解參考答案：C【分析】從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，從常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)是否放熱．【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價沒有發(fā)生變化，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)吸熱，故B錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故C正確；D、氯酸鉀受熱分解，屬于吸熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C7.下列與化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素無關(guān)的是（）A．建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B．窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C．肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D．實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：A【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質(zhì)有關(guān)；B．光照射，溫度升高；C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應(yīng)速率減?。籇．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大．【解答】解：A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A選；B．光照射，溫度升高，加快氧化速率，故B不選；C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應(yīng)速率減小，與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)，故C不選；D．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，與濃度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)，故D不選；故選A．8.下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略9.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子293118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為

A.0

B.57

C.118

D.175參考答案：B10.a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能

B．原子的電子層數(shù)a比b多

C．原子的最外層電子數(shù)a比b少D．1mola、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量a比b大參考答案：A略11.某溶液在25℃時由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12mol/L，下列說法不正確的是(

)

A.該溶液的pH可能為2

B．若該溶液中的溶質(zhì)只有一種,它可能是酸、堿或鹽

C.向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產(chǎn)生

D.HSO3―、HS―、HPO42―等離子在該溶液中不能大量共存參考答案：C12.有些重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系

A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略13.反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，在四種不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A．V(A)=0.15mol/(L?min)

B．V(B)=0.6mol/(L?min)C．V(C)=0.04mol/(L?s)

D．V(D)=0.01mol/(L?s)參考答案：C14.下列說法中，正確的是A．化學(xué)的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)參考答案：A略15.把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列情況不能成立的是A.燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余 B.燒杯中鐵粉、銅粉均剩余C.燒杯中鐵粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.燒杯中銅粉剩余，溶液中含F(xiàn)e2＋參考答案：C【詳解】充分反應(yīng)后加入硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵離子。A.鐵首先和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。所以可能無鐵粉剩余，但有銅粉剩余，故正確；B.若氯化鐵很少時，鐵和銅都可以有剩余，故正確；C.鐵有剩余時，說明溶液中的鐵離子沒有了，銅單質(zhì)還沒有反應(yīng)，故溶液中不存在銅離子，故錯誤；D.根據(jù)上述分析可知，可能有銅粉剩余，溶液中進行的反應(yīng)中都產(chǎn)生亞鐵離子，所以一定有亞鐵離子，故正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．（1）實驗中應(yīng)選用的儀器是

（填字母）．A.1000mL量筒

B．托盤天平C．玻璃棒

D.50mL容量瓶E.10mL量筒

F.50mL燒杯G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管（2）實驗操作：a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸

mL；b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1?2cm處；f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?）實驗分析：①正確的操作步驟是

（填序號）．②此實驗中玻璃棒的作用是

．③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：I．

．II．

．④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）I．轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌

．II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

．III．定容時俯視容量瓶刻度線

．參考答案：（1）CEFGH；

（2）5.4；（3）①adbcegfh；②攪拌和引流；③量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會使所配溶液變?。虎躀．偏低；II．偏高；III．偏高．

【考點】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．【分析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，進行解答；（3）①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒引流的作用；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋；④分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．【解答】解：（1）98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容時用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線、搖勻等操作，所以應(yīng)選用的儀器是玻璃棒、10mL量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選CEFGH；

（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案為：5.4；（3）①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：adbcegfh，故答案為：adbcegfh；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒引流的作用，故答案為：攪拌和引流；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋；故答案為：量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會使所配溶液變?。虎躀轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量減少，所以濃度偏低，故答案為：偏低；II．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會導(dǎo)致容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高，故答案為：偏高；III．定容時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。(共2分)元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：⑴.___________________________________________________________⑵.___________________________________________________________參考答案：略18.有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應(yīng)。（1）該原電池的負極反應(yīng)式

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是

mol/L（3）鋅片減少的質(zhì)量

參考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+

(2)0.8

(3)13g略19.下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學(xué)式是__________,寫出實驗室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?（5）由元素②形成的只有三