山西省忻州市原平育才高級中學2023年高二化學期末試題含解析

山西省忻州市原平育才高級中學2023年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．使用食品添加劑與提倡“綠色食品”相違背B．含有食品添加劑的食品盡量少食用，以防中毒C．天然食品添加劑對人體健康無害，故不限量使用D．食品添加劑在合理限量范圍內不影響人體健康參考答案：D略2.在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是(

)

A．增大

B．可能增大也可能減小

C．減小

D．不變參考答案：B略3.欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．燒杯參考答案：略4.某一反應物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內用該物質濃度變化表示的化學反應速率為()A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1參考答案：Bv＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A項無單位，D項單位不正確。5.下列化學反應的熱量變化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略6.下列實驗中，顏色有明顯變化的是（

） A．淀粉溶液中加入碘化鉀溶液

B．雞蛋清中加入濃硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：BCD略7.pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH參考答案：D【考點】電解原理．【分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質，根據(jù)電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系結合題意判斷選項．【解答】解：A、電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故A錯誤；B、電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B錯誤；C、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D正確；故選D．8.反應mX(g)nY(g)+pZ(g)

△H，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的△H>OB.m<n+pC.B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KCD.A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

參考答案：C【Ks5u解析】A.由圖可知溫度升高，Y的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應，正確；B.由圖可知，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則m<n+p，正確；C.對吸熱反應來說，溫度升高，K增大，KB<KC，錯誤；D.A、C溫度相同，C點壓強大，則C點的速率大于A點，正確；選C。9.下列說法正確的是

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量B．1/2molH2SO4和1/2molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化參考答案：D略10.已知方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，則關于方程式2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H＝？的說法正確的是（

）

A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應△H大于零C.該反應△H=－571.6kJ/molD.該反應可表示36g水分解時的熱效應參考答案：B略11.下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫（25℃）12%有B水浴加熱（50℃）4%無C水浴加熱（50℃）12%有D室溫（25℃）4%無A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，以此解答該題．解答：解：A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，濃度較大，則反應速率較大，故選C．點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯誤的是（）A．NA個H+的質量為1gB．32gO2中含有2NA個O原子C．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+D．標準狀況下，1molH2O中含有10NA個質子參考答案：C解：A、氫離子的質量m=nM==×1g/mol=1g，故A正確；B、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質的量n==2mol，故B正確；C、Na2SO4的物質的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol鈉離子，故C錯誤；D、水為10電子、10質子微粒，故1mol水中含10mol質子，與水所處的狀態(tài)無關，故D正確．故選C．13.與50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：D略14.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法正確的是（

）

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體的體積與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略15.下列敘述正確的是①用植物纖維制造出的機動車燃料，屬清潔的可再生能源②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品，使海產(chǎn)品保鮮③變質的油脂有難聞的刺激性氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應④蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打溶液或稀氨水⑤提倡在生活中不用塑料袋，是為了防止白色污染A．①④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計如下圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關性質實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式

。

（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置

A、B之間添加一個裝置，該裝置是

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為

請在方框內填寫出顏色變化及導致該階段顏色變化的粒子符號。階段123顏色變化

粒子符號

（4）裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是

。

（5）實驗結束后，對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是

。參考答案：（1）MnO2+4H-+2C1-

Mn2-+C12↑+2H2O

（2）III

（3）階段123顏色變化變紅紅色褪去變淺黃綠色粒子符號H+HC1OC12

（4）溶液由無色變成藍色

（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）F和G（）是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴經(jīng)下列反應得到：請回答下列問題：（1）F的結構簡式為

▲

。（2）物質A的名稱是

▲

，B的另一種同類別的同分異構體的結構間式為

▲

。（3）測定D中所含官能團的物理方法是

▲

，E中所含官能團的名稱為

▲

。（4）B→C的化學方程式為

▲

。參考答案：略18.（9分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________________。（2）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H1＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H2______△H1（填“＞”、“＜”或“＝”）。參考答案：（1）P（s）＋Cl2（g）＝PCl3（g），△H＝－306kJ·mol－1（3分）（2）－399kJ·mol－1（3分）；＝（3分）略19.（10分）鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。(2)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是_____________