九年級化學課題三 離子(第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)課件人教版

以硫原子為例，1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個氧原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運動，構(gòu)成原子。因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。課前復(fù)習:在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＝＝原子序數(shù)＝【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）三、核外電子的排布三、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：電子層數(shù)離核遠近能量高低二三四五六七KLMNOPQ低高近遠電子層數(shù)1234567電子層符號電子層離核遠近電子層上電子能量高低近→遠低→高KLMNOPQ各電子層中電子離核遠近和電子能量大小比較各個電子層所容納的電子數(shù)有規(guī)律嗎？核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321882）每層最多容納電子數(shù)目是2n23）最外層電子數(shù)目不超過8個，第一層為最外層時不超過2個。４）次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，排滿里層再排外層2、電子在電子層上的分布規(guī)律想一想能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。3、原子的表示方法----原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：？？？核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)？原子核核外電子是分層排布的⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子。88⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低高

寫出下列元素的符號和原子序數(shù)，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。硫鎂鈹氯氟氬

練一練練一練硫S鈹Be氟F氬Ar+16286+12282鎂Mg+422+927氯Cl+17287+18288想一想：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布練習2：

1、請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的2倍，則該元素是什么元素？解：設(shè)第三層電子數(shù)為x.8=2×(2+X)X=21+1182質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12Mg7+17823、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子，該元素為

元素。D13383Al【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+432+524+652+726+827+928+10LiBeBCNONeF稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個（氦是2個）元素種類最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）比較穩(wěn)定【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8個電子的結(jié)構(gòu)，若某結(jié)構(gòu)核外只有一個電子層，則該層電子達2個的也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)金屬一般少于4個易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于 4個一般多于或等于4個

8個電子（He為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學反應(yīng)4、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的

。元素的種類由原子的

決定。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子268+16硫原子（S）得到2個電子288+16陰離子硫離子（S2-）四、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的分類陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子符號4.離子符號的書寫：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性。（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。5、離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷練習3：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子符號并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。288+1728+8+1228+1328Al3+

Mg2+O2-

Cl-6、離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8練習2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10討論與思考：7、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子離子與原子區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-離子化合物：

由陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物

例：鈉+氯氣→氯化鈉

離子化合物由離子構(gòu)成共價化合物以共用電子對形成分子化合物例：氫氣+氯氣→氯化氫（1）共價化合物由分子構(gòu)成（2）共用電子對雖被雙方原子所共用，但它會偏向于得電子能力強的一方，使這一方略顯負電性，另一方略顯正電性，但整個分子不顯電性。構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子（如：H2、O2、）、或共價化合物（如：H2O、CO2、HCl等）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物。如：NaCl、NaOH）課堂練習1．對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)

2．元素的化學性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的()A．電子層數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

AD3．下列符號表示陽離子的是()

4．下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是()A．S和S2－B．F－和Mg2＋C．Ne和H2OD．Na和Na＋

CC5．右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示

。

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

。第二層上的電子數(shù)是

。6．金屬元素在化學反應(yīng)中一般較易

電子，變成

離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般

4個。

7．某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，在化學反應(yīng)中易

(填“得”或“失”)電子，屬

元素(填“金屬”或“非金屬”)。

電子層118失去陽少于11失金屬8．已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al，(1)表示的意義

；(2)鋁元素原子核外共有

個電子層，最外層電子數(shù)是

；(3)鋁元素的原子在化學反應(yīng)中易(填“得”或“失”)

電子，形成

離子(填“陰”或“陽”)，帶

個單位的

電荷(填“正”或“負”)，鋁離子的符號表示為

。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有

。①元素的種類

②元素的化學性質(zhì)

③相對原子質(zhì)量

④粒子的電性

⑤原子核

⑥最外層電子數(shù)

⑦電子層數(shù)

⑧核外電子層數(shù)

⑨質(zhì)子個數(shù)

原子核內(nèi)有13個質(zhì)子33失陽3正①③⑤⑨課堂練習9、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K1．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（）A．核外電子是分層運動的B．所有電子在同一區(qū)域里運動C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動D．能量低的電子在離核遠的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)2.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為()A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2課堂練習AA3、對結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩種微粒,有下列說法①屬于同一元素②都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③核外電子排布相同④都不帶電荷其中說法正確的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④+1082+9824、六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示

種元素。(2)表示原子的粒子是

(填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是

。

四

ACF

BDE

5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)x表示

，該粒子有

個電子層，y與粒子的

關(guān)系非常密切。(2)當x－y＝10，該粒子為

(填類別)。(3)y＝8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為

。(4)當y＝1的中性原子與y＝7的中性原子化合時，形成的化合物屬于

化合物。

該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

3化學性質(zhì)

原子

S2－

離子

練習4：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表

，+17代表

，弧線表示

，7表示

，在化學反應(yīng)中，易

電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)