山西省忻州市原平閆莊鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市原平閆莊鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)可以形成離子化合物。下列推斷正確的是RXYZ

W

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序：Z、R、X、YB.R、X、Y、Z、W各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和均為8C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的排Z、R、WD.RY3、W2X、ZW5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：CR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)可以形成離子化合物。R為N元素，Z為P元素，X為O元素，Y為F元素，W為Cl元素A、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強(qiáng)。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序：Y、X、R、Z故A錯(cuò)誤；B、O和F兩元素通常不顯正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正確；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外層有10個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列變化加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是（

）A.NO→NO2 B.CO2→H2CO3C.HCl→H2 D.NH3→NH4+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是某物質(zhì)被還原，此物質(zhì)中的某種元素的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼.N的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故A不選；B.沒有化合價(jià)變化，故B不選；C.H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，需要加入還原劑，故C選；D.沒有化合價(jià)變化，故D不選。故選C。

3.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間

B.能透過半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C略4.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(

)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性

參考答案：AA.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，證明乙烯與溴反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，A正確；B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但是兩個(gè)反應(yīng)的劇烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性是不相同的，B不正確；C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，水垢中有碳酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正確；D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，是因?yàn)樯傻腍Cl水溶液具有酸性，D不正確。本題選A。5.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A、物質(zhì)的量為1∶1

B、體積比為11∶7

C、原子數(shù)比為1∶1

D、密度比為11∶7參考答案：B略6.在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（

）

A．石灰水

B．氫氧化鈉溶液

C．硫酸

D．氨水參考答案：D略7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．T的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：A略8.下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的一組是：（A）甲烷、乙烯、乙炔

（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚

（D）己烯、苯、苯酚參考答案：D9.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強(qiáng)

B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大,所以最高價(jià)氧化物水化物的酸性增強(qiáng)

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強(qiáng)

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C10.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是

（

）A．Si用途廣泛，是太陽能電池和光導(dǎo)纖維的主要成分B．SiO2是硅酸的酸酐,只能與NaOH溶液反應(yīng),不能與任何酸反應(yīng)C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)D．絕大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，組成復(fù)雜，通常用氧化物的形式表示其組成參考答案：D略11.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是A.AlCl3

B.FeCl3

C.SO2

D.SO3參考答案：A氯氣和鋁反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A正確；FeCl3與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；SO2加入少量Ba(OH)2溶液生成亞硫酸氫鋇，故C錯(cuò)誤；硫與氧氣反應(yīng)不能直接生成SO3，故D錯(cuò)誤。12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－CH=CHCH2OH，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化參考答案：C略13.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（）A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值參考答案：C14.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molSiO2和22.4LCO2的所含的氧原子數(shù)相等B．18gD2O（重水）中含10NA個(gè)中子C．0.1molNH4+所含有的電子數(shù)為NA

D．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4L參考答案：C略15.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D同分異構(gòu)體即分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，一般存在于有機(jī)物中二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩個(gè)錯(cuò)誤是：___________________________________________________；___________________________________________________。(2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___________g．(3）指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：A__________________________，B__________________________，C___________________________參考答案：(1）___沒有用玻璃棒引流___；_____容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤____。(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)，27．4(3)A．滴管口伸入試管中

B．試管口向上C．混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）1①

2

②③

④

3⑤

⑥

⑦⑧

4⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。參考答案：(1)S2->Na+>Al3+

第二周期第IVA族

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)

(4)HF

HF分子間有氫鍵

(5)CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O分析：由元素在周期表中位置,可以知道①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。根據(jù)元素的元素周期律進(jìn)行解答。（1）元素⑤為Na、⑥為Al、簡(jiǎn)單離子電子層數(shù)相同均為2個(gè)電子層，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑約小，所以Na+>Al3+，⑦為S簡(jiǎn)單離子為3個(gè)電子層所以微粒半徑大小為：S2->Na+>Al3+；②為C核電荷數(shù)為6，,在元素周期表位置為第二周期第IVA族；③為N，簡(jiǎn)單氫化物NH3，⑧為Cl其氫化物為HCl混合形成的化合物為NH4Cl,屬于離子化合物，電子式。（2）⑤為Na其最高價(jià)氧化物水合物為NaOH,⑥為Al的最高價(jià)氧化物為Al2O3，NaOH,和Al2O3反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（3）元素①為H，⑧為Cl，兩者形成的化合物為HCl屬于共價(jià)化合物，其形成過程電子式為：。（4）④為F、⑧為Cl、⑩為Br他們的氫化物分別為HF、HCl、HBr，根據(jù)元素周期律知F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，但HF分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)最高的是HF，答案：HF；HF分子間有氫鍵。5）由②為C和①為H組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)為CH4，，與O2組成燃料電池，電解質(zhì)為KOH的水溶液CH4做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。18.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為

；質(zhì)量之比為

；碳原子數(shù)之比為

；體積之比為__________。（2）硫酸銨[(NH4)2SO4]是常見的氮肥，寫出它在水中的電離方程式

；施肥時(shí)，26.4g硫酸銨中能提供氮元素物質(zhì)的量是

mol。（3）寫出與Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：

參考答案：（1）2:1

14:11

2:1

2:1

（2）（3）（4）

略19.（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤