山西省忻州市原平龍宮中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市原平龍宮中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法除去自來水中的Cl-等離子C.用酒精萃取碘水中的碘D.用重結(jié)晶的方法分離KNO3和NaCl參考答案：C因酒精與水互溶，不能用作碘水中碘萃取的萃取劑，故C錯(cuò)誤。2.下列說法中錯(cuò)誤的是

（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．金剛石中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性參考答案：A略3.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（

）

A．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化

B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

D．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略4.有一無色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-參考答案：D無色溶液中不含有色離子,則沒有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時(shí)白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常見硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。5.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（

）A．蒸餾

B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：B略6.下列敘述與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.切過咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹B.線路連接時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起C.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊參考答案：C試題分析：A.切過咸菜的菜刀不及時(shí)清洗，形成原電池促進(jìn)了鐵的銹蝕。故A不正確。B.將鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起遇電解質(zhì)溶液會(huì)形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B不正確。C.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗，是因?yàn)楸谎趸@氧化銀造成的，是化學(xué)腐蝕與電化學(xué)無關(guān)。故C正確。D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊，由于鋅活潑做負(fù)極保護(hù)了船殼,為電化學(xué)保護(hù)，故D不正確。點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬腐蝕與防銹，要求學(xué)生掌握原電池形成的條件，金屬防銹的方法等基礎(chǔ)知識(shí)。7.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C試題分析：反應(yīng)①②③的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B錯(cuò)誤，③在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化，故C正確根據(jù)②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤，本題的答案選C。8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：A略9.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為A．氯化鋇溶液

硝酸銀溶液

鹽酸溶液B．氯化鋇溶液

硝酸溶液

硝酸銀溶液C．硝酸鋇溶液

硝酸銀溶液

硝酸溶液D

硝酸銀溶液

硝酸鋇溶液

硝酸溶液參考答案：C10.鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是A.Na2O2和Na2O

B.Na2O

C.Na2O2

D.無法確定參考答案：A11.下列判斷不正確的是（

）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．正四面體分子中鍵角一定是109o28′C．在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：D12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是()A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD略13.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是（）

A

B

C

D參考答案：D14.有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生11．2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合物的組合的方式最多有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

D

將銅片放入濃硫酸中

無明顯現(xiàn)象

銅片發(fā)生了鈍化

參考答案：CA.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；B.Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故C正確；D.常溫下Cu與濃硫酸不加熱，沒有發(fā)生反應(yīng)，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。本題正確答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)微型綜合實(shí)驗(yàn)（如下圖所示）．用于探究、驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)。圖中橫管凹處滴有少許檢測試劑，M為一耐酸氣球，請(qǐng)按要求填寫下表空白：

序號(hào)二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)Ⅰ

紫色石蕊試液

實(shí)驗(yàn)Ⅱ漂白性

參考答案：序號(hào)二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)ⅠSO2溶于顯酸性

紫色石蕊試液變紅SO2+H2OH2SO3實(shí)驗(yàn)Ⅱ

品紅溶液品紅溶液紅色褪去

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號(hào)）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作