山西省忻州市城關(guān)聯(lián)校高二化學期末試題含解析

山西省忻州市城關(guān)聯(lián)校高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，但銅絲質(zhì)量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4參考答案：D略2.下列實驗誤差分析錯誤的是

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值偏小參考答案：B略3.下列說法不正確的是

A．白色污染主要是由合成材料的廢棄物，特別是一些塑料制品廢棄物造成的B．白色污染僅影響環(huán)境衛(wèi)生，其他沒有危害C．治理白色污染主要應從減少使用、加強回收和再利用開始D．用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法參考答案：B略4.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推斷不正確的是（）A．z=2B．2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍C．2s時C的體積分數(shù)為2/7D．2s后，B的濃度為0.5mol/L參考答案：D【考點】化學平衡的計算．【分析】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，A．同一化學反應中，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，A、D的反應速率相等，所以z=2；B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其壓強之比等于物質(zhì)的量之比；C．相同條件下，氣體摩爾體積體積相等，所以C的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)；D.2s后n（B）=0.5mol，則c（B）=．【解答】解：2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，A．同一化學反應中，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，A、D的反應速率相等，所以z=2，故A正確；B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應前后壓強之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的倍，故B正確；C．相同條件下，氣體摩爾體積體積相等，所以C的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)==，故C正確；D.2s后n（B）=0.5mol，則c（B）===0.25mol/L，故D錯誤；故選D．5.由下列結(jié)構(gòu)片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，不可能產(chǎn)生的氨基酸是(

)

A．

B．H2NCH2COOH

C．

D．參考答案：D略6.既能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．乙烷 C．聚乙烯 D．丙烯參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含碳碳雙鍵、三鍵、﹣CHO、酚﹣OH的有機物等既能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此來解答．【解答】解：A．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應，故A不選；B．乙烷與溴水、高錳酸鉀均不反應，故B不選；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均不反應，故C不選；D．丙烯含碳碳雙鍵，既能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D選；故選D．7.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時測得A的濃度為0.8mol/L，下列判斷正確的是A．x+y﹤z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的物質(zhì)的量增大

D．C的體積分數(shù)保持不變參考答案：B略8.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是A．Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2B．HClNaOHK2SO4NaHCO3C．NaAlO2KHCO3NaClNa2SO4D．NaOHFeCl3MgCl2K2SO4參考答案：D對各組溶液，分別采用兩兩混合法進行區(qū)分。選項D中首先觀察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液，剩下的為K2SO4溶液。9.下列各物質(zhì)中，互為同系物的是()A．CH3－CH2－CH2－CH3與

B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．硝基苯和三硝基甲苯

D．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl參考答案：B 10.對溶液中的氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系下列說法正確的是，：；②只能是復分解反應；③；④不能有分子參加。其中正確的是A．不可能是氧化還原反應

B．置換反應是氧化還原反應

C．分解與化合一定是氧化還原反應

D．復分解可能是氧化還原反應參考答案：B略11.下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ/mol(反應熱)D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ/mol(反應熱)參考答案：C略12.在恒容的密閉容器中，可逆反應X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0，達到平衡時，下列說法正確的是(

)A．充入少量He使容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應方向移動B．升高溫度，平衡向正反應方向移動，平均分子量變小C．繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小參考答案：DA.恒容密閉容器，充入He,平衡不移動，錯誤；B.升高溫度，平衡向正反應方向移動，但X為固體，向氣體體積減小的方向移動，平均分子量變化無法確定，錯誤；C.X是固體，增加它的量，平衡不移動，錯誤；選D。13.下面互為同素異行體的一組是：

A.紅磷和白磷

B.甲烷和乙烷

C.和

D.K和K+參考答案：A14.已知反應3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)（正反應為放熱反應），右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（

）①增大B的濃度

②升高溫度

③縮小反應容器的體積(加壓)

④加入催化劑A、①②

B、①③

C、②③

D、③④參考答案：B略15.下列有關(guān)油脂的敘述錯誤的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解過程C．硬水使肥皂的去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應D．油脂的水解反應稱皂化反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下列實驗用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標準NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液。進行下列實驗或操作：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時，還缺少的儀器是：

（3）過濾時，應選用上述儀器中的

（填編號）（4）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（

）A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗B.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C.配制標準溶液的NaOH固體中混有Na2CO3雜質(zhì)D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確（5）用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②溶液中C（H＋）的比值是（

）A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．利用化學可以解決環(huán)境問題,讓水更清,天更藍,空氣更清新。

(1)去除水體中的Hg2+、Cr3+等重金屬離子可采用

法。

(2)用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒或制作證件封面和胸卡，目的是防止產(chǎn)生

污染。

(3)煤炭中加入碳酸鈣再進行燃燒，可生成CaSO4，從而減少了SO2的排放。此過程反應的化學方程式為

。減少煤炭等化石燃料的使用，可防止

效應的進一步加劇。Ⅱ．（1）下列關(guān)于維生素C的說法錯誤的是（

）

A.維生素C也稱為抗壞血酸

B.維生素C高溫時不穩(wěn)定

C.人體所需維生素C主要從食物中獲取

D.維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

（2）生活中溶液藥品很多，如如A.碘酒

B.麻黃堿

C.青霉素

D.阿司匹林

E.葡萄糖注射液

F.胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）

①上述物質(zhì)中屬于抗生素的是

（填字母，下同），不屬于人工合成藥物

的是

。

②胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為

。

③低血糖癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，

在體內(nèi)發(fā)生的主要反應是

（填字母）。

A.加成反應

B.取代反應

C.氧化反應

D.聚合反應Ⅲ．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。

工業(yè)煉鐵的主要化學反應方程式為

。

(2)鋼鐵制品不僅會發(fā)生化學腐蝕,在潮濕的空氣中還會發(fā)生電化學腐蝕,它們共同的

特點是鐵發(fā)生

反應。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身

連接

（填“鋅塊”或“銅塊”）。

（3）塑料、合成橡膠和

是常說的三大合成材料。塑料制品給人類生活

帶來很多方便。參考答案：略18.某學生取9g淀粉溶于水，為測定淀粉的水解百分率，其程序如圖：（1）各步所加試劑為：A

、B

、C

、D

。（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以

，理由

。（3）當析出2.16g沉淀時，淀粉水解率為

。參考答案：（1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會破壞銀氨溶液，導致不能發(fā)生銀鏡反應（3）18%

解：(C6H12O6)n————nC6H12O6————2nAg

162ng

2n×108g

m（淀粉）

2.16g

m（淀粉）＝1.62g19.下圖是中學化學中常見的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應中的產(chǎn)物未列全。已知A為金屬單質(zhì)，