山西省忻州市寧武縣第二中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市寧武縣第二中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是

A.在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B.O2（PtF6）中氧元素的化合價是+1價C.O2（PtF6）中不存在共價鍵D.在此反應中，每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子

參考答案：D2.2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

C．在反應Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2

D．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性參考答案：A略3.右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態(tài)單質化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是

（物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象說明化合物B具有

性，寫出一個由化合物D生成B的化學方程式

；（2）若化合物B可用于生產印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是

（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產中發(fā)生的主要反應是

，檢驗生產廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是

。參考答案：4.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RC．氫化物的沸點不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：C試題分析：X、Y、Z、R、T為五種短周期元素，根據(jù)圖像可知X是H，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R位于第二周期，則R是碳元素。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z是Na，Y是O。Z與T形成的化合物Z2T，能破壞水的電離平衡，所以T是S。A．氧離子半徑大于鈉離子半徑，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性T＞R，所以其最高價含氧酸酸性T＞R，B錯誤；C．碳元素能形成多種氫化物，其沸點可能高于水，C正確；D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性，例如草酸氫鈉，D錯誤；答案選C。5.下列說法正確的是（

）A.金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內的空氣可反應生成一種弱酸超氧酸HO2，反應方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，則有3.2gCu參加反應時有0.1NA電子發(fā)生轉移B.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－C．常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生,說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D．已知化學鍵Si-OO=OSi-Si鍵能KJ/molx498.8176且晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s)△H=-989.2KJ/mol則可得出x=460參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）

A．光導纖維的主要成分為二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)參考答案：A略7.(09鹽城第三次調研)下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C8.．下列各選項所描述的兩個量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目B．純水在100℃和25℃時的pHC．完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1鹽酸體積D．CH3COONa溶液加水稀釋前后的

參考答案：C9.下列圖像表示Al3+與AlO2-物質的量變化的曲線，實線表示Al3+，虛線表示AlO2-，其中正確的是參考答案：B略10.等質量的兩份鋅粉a．b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產生H2的體積V（升）與時間t（分）的關系，其中正確的是

（

）參考答案：C略11.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略12.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實驗結果偏低的是()。A．用濾紙稱量NaOH固體B．移液前容量瓶內有水珠C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線D．定容時，俯視刻度線參考答案：AC略13.下列選項中不屬于化學研究的是A.研發(fā)氫能源

B.合成新材料

C.編寫電腦程序

D.用石油生產化工原料參考答案：C略14.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略15.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖15所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：a.NH4HCO3

b.NH4Cl

c.Ca(OH)2

d.NaOH檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

（填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

（填名稱）。（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：

。（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是

。

a.增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

b.工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

c.該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4:5

d.使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率（4）請在圖16坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol·L－1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是

mol，甲在標準狀況下是

L（忽略氣體溶解）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

（1）下圖為某同學設計的從海帶中提取碘單質的流程圖。

①把干海帶剪碎．用

濕潤再灼繞，灼燒海帶時用到的儀器有三腳架、混三角、酒精

燈、玻璃棒、

。

②實驗室常用稀H2SO4和

試劑將溶液中的碘元素氧化為碘單質，請寫出發(fā)生反應的離子方程式

。

（2）在稀硫酸溶液中，4．48gCu2S和CuS的混合物與68.00mLl.0mol·L-1的KMnO4溶液反應

生成了SO2—4、Cu2+和Mn2+。

①寫出Cu2S發(fā)生反應的離子方程式

，

②原混合物中Cu2S的質量為

，Cu2S在反應中

（得、失）電子數(shù)為

。參考答案：略18.（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時，檢驗沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的化學方程式為

▲

。參考答案：略19.

氮元素可形成多種離子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子結合質子形成的，有類似于NH4+的性質?；卮鹣铝袉栴}：

（1）N3—離子半徑比Na+離子半徑

（填“大”或“小”）（2）寫出