山西省忻州市尚家塔聯(lián)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市尚家塔聯(lián)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項離子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略2.四個試管中都裝有

溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）A．20℃，10mL硫酸4mL水

B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水

D．30℃，4mL硫酸，3mL水參考答案：答案：C3.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略4.除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.飽和NaHSO3溶液

D.

飽和NaHCO3溶液參考答案：D略5.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指(

)A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，以此來解答．【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故選C．【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．6.W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與冷水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是A．W與X形成的簡單二元化合物的電子式為B．短周期元素中Y的原子半徑最大C．工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質(zhì)D．最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物參考答案：A7.．下表中，對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是（

）

第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷A．鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4Ⅰ對；Ⅱ?qū)．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對；Ⅱ錯C．Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)．用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對；Ⅱ?qū)⒖即鸢福篈8.2008年節(jié)能減排將成為我國新一屆政府工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（

）

A．采用電解水法制取無污染的氫能

B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車

D．進(jìn)一步提高石油加工工藝

參考答案：答案：A解析：考慮生活實(shí)際情況和可利用的情況可知A不夠合理，電解水制氫氣耗能量太大不容易實(shí)現(xiàn)。

9.碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）A、反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B、這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：答案：A10.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A

解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。11.將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml

0．5mol·L-1的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是

（

）

A．4．6克

B．3．45克

C．1．15克

D．7．9克參考答案：A12.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗方法正確的是（

）

A．除去CO中少量O2；通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3；置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚；加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾

D．除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：答案：D13.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol參考答案：B略14.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm，1nm＝10－9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

（

）

A.膠體

B．溶液

C.懸油液

D．乳濁液參考答案：A略15.某含Na＋的溶液中，可能述存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的一種或幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是A.NH4+、Br－、CO32－

B.NH4+、I－、SO32－C.Fe2+、I－、SO32－

D.Fe2+、CO32－、I－參考答案：C解析：①滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，說明有CO32-，必沒有Fe2+。②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；一定沒有SO32-，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，一定沒有I-。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是．Fe2+、I-、SO32-，選C。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗，并回答相關(guān)問題。實(shí)驗?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實(shí)驗原理：(用離子方程式表示)

。實(shí)驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實(shí)驗步驟：⑴甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置：

⑵乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：

。⑶按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實(shí)驗現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應(yīng)開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實(shí)驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學(xué)無機(jī)化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。參考答案：答案：實(shí)驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實(shí)驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應(yīng)或Cl－促進(jìn)H＋與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：已知：Ⅰ．已知：醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：Ⅱ．2RCH2CHOⅢ．請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為

，E中含有的官能團(tuán)名稱為

。（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12︰1，A的分子式為

，B的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型

,

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（5）W與是否互為同分異構(gòu)體

（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

。a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（16分）（1）（2分）

羥基醛基（2分）（2）C6H6

（1分）

（2分）（3）

加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（1分）（2分）

（4）（2分）

（5）否（1分）

2（1分）（2分）略18.（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于

周期

族。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

______________

_____。（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為________

_____

。（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：

。（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是

。（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是___________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（15分）（1）4，VIIA（2分）（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)（3分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）（4）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）（5）分液漏斗（2分）（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降