一 分散系和溶液

1分散系與溶液教學(xué)內(nèi)容：分散系溶液濃度的表示方法和配置稀溶液的依數(shù)性1.1分散系分散質(zhì)分散劑分散分散系（固、液、氣態(tài)）分散系一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里構(gòu)成的體系，成為分散系。分散系的分類分類顆粒直徑/m性質(zhì)溶液<10-9透明、均勻、穩(wěn)定、可長(zhǎng)期放置濁液>10-7分乳濁液和懸濁液兩種。顆粒較大，不透明，不穩(wěn)定膠體10-9-10-7透明、不均勻、較穩(wěn)定溶液一種或幾種物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)分布在另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻、穩(wěn)定分散系，稱為溶液。分散質(zhì)被分散的物質(zhì)成為分散質(zhì)。分散劑能容納分散質(zhì)的物質(zhì)成為分散劑。冰和水兩相體系1.2溶液濃度的表示方法和配制物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用符號(hào)cB1.2.1溶液濃度的表示方法cB=nB為溶質(zhì)的物質(zhì)的量；單位為mol；

V為溶液的體積，單位為dm3或m3；cB為物質(zhì)的量濃度，常用單位為mol·dm-3；nBV1.2.2溶液濃度的有關(guān)計(jì)算nB=mBMBnB為溶質(zhì)的物質(zhì)的量;mB為物質(zhì)的質(zhì)量；MB為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；（1）物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.2.2溶液濃度的表示方法cB=cB為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·dm-3;為溶液的密度，單位為g·cm-3；MB為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol-3；（2）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1.2.2溶液濃度的表示方法例1-1某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，計(jì)算該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。cB

=

1000ⅹ1.84g·cm-3ⅹ98%/98g·mol-1

=18.4mol·dm-31.2.2溶液濃度的有關(guān)計(jì)算例1-1計(jì)算配制250cm31mol·dm-3HCl溶液，需要12mol·dm-3濃HCl溶液的體積。（3）溶液稀釋c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）在100mL水中，溶解17.1g蔗糖（分子式為C12H22O11)，溶液的密度為1.0638g·mL-1，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾分?jǐn)?shù)各是多少？例1解：（1）1.2.3溶液的配制（1）用固體藥品配制溶液

根據(jù)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，計(jì)算出所需要溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)所需配制溶液的體積，選用合適的容量瓶。（2）液體藥品配制溶液根據(jù)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其密度，計(jì)算出濃度后，在根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的原理，計(jì)算出配制后溶液的體積。

溶液配制的儀器：容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。1.3稀溶液的依數(shù)性難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液，依據(jù)其體系中獨(dú)立質(zhì)點(diǎn)數(shù)的不同，表現(xiàn)為蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及滲透壓不同，這些現(xiàn)象與溶質(zhì)的本性無關(guān)，稱為稀溶液的依數(shù)性。1.3.1幾個(gè)重要的依數(shù)性溶劑的蒸發(fā)和蒸氣壓液體表面的氣化現(xiàn)象叫蒸發(fā)液面上的氣態(tài)分子群叫蒸氣（1）溶液的蒸氣壓下降飽和蒸氣壓：蒸發(fā)、凝聚速度相等，液、氣平衡對(duì)應(yīng)的壓力，稱為飽和蒸氣壓同種液體蒸氣壓隨溫度如何變化？不同液體蒸氣壓與什么有關(guān)？

若在純?nèi)軇┲屑尤肷倭侩y揮發(fā)非電解質(zhì)（如葡萄糖)：純水蒸氣壓

p*

溶液蒸氣壓

p＞溶液濃度越大，溶液的蒸氣壓下降就越多思考題一杯純水和一杯溶液放入一個(gè)密閉的容器中會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象？（2）溶液的沸點(diǎn)升高沸騰與沸點(diǎn)pT=p外液體沸騰T:液體的沸點(diǎn)(Tb)101.325kPa正常沸點(diǎn)液體的沸點(diǎn)隨外界壓力的變化而變化沸騰與蒸發(fā)的區(qū)別：沸騰－－表面和內(nèi)部同時(shí)氣化；蒸發(fā)－－只在表面氣化；水的正常沸點(diǎn):100oC加入溶質(zhì)溶液的沸點(diǎn):？100oC溶液沸點(diǎn)Tb升高p/kPa101.325100Tb純水溶液t/oCΔTb=Kb·b(單位?)由于稀溶液的蒸氣壓下降，所以其沸點(diǎn)總是比純?nèi)軇┑母撸?）溶液的凝固點(diǎn)下降該物質(zhì)的液相和固相達(dá)到平衡時(shí)的溫度（p液＝p固時(shí)的T）水的凝固點(diǎn):0oC加入溶質(zhì)

海水0oC時(shí)是否凍結(jié)？溶液凝固點(diǎn)Tf下降p液>p固:液相

固相p液<p固:固相

液相p/Pa611t/oCTf0ACB純水溶液ΔTf=Kf·b物質(zhì)的凝固點(diǎn)(Tf)（4）溶液的滲透壓滲透滲透壓的產(chǎn)生，是由于單位體積內(nèi)稀溶液中含有的水分子數(shù)比純?nèi)軇┥?，因而在單位時(shí)間內(nèi)從純?nèi)軇┫蛳∪軇┲袛U(kuò)散的水分子數(shù)多而導(dǎo)致的。濃度越大，滲透壓越大。滲透產(chǎn)生的條件

有半透膜有濃度差1.3.3應(yīng)用實(shí)例（1）植物的耐寒性和抗旱性（細(xì)胞液的濃度越大，它的凝固點(diǎn)月低）（2）燒苗現(xiàn)象（土壤溶液的滲透壓低于細(xì)胞液的滲透壓時(shí)，植物才能不斷從土壤中吸收水分和養(yǎng)分進(jìn)行正常的生長(zhǎng)發(fā)育）（3）等滲輸液植物細(xì)胞液中溶有氨基酸、糖類物質(zhì)，有一定的抗旱性蒸氣壓下降植物還有一定的耐寒性凝固點(diǎn)下降用NaCl等物質(zhì)與冰混合而制成的冷凍劑為何稀飯比水燙傷得厲害？冬天，人們常往汽車的水箱中加入甘油