一 分散系和溶液

1分散系與溶液教學內(nèi)容：分散系溶液濃度的表示方法和配置稀溶液的依數(shù)性1.1分散系分散質(zhì)分散劑分散分散系（固、液、氣態(tài)）分散系一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里構成的體系，成為分散系。分散系的分類分類顆粒直徑/m性質(zhì)溶液<10-9透明、均勻、穩(wěn)定、可長期放置濁液>10-7分乳濁液和懸濁液兩種。顆粒較大，不透明，不穩(wěn)定膠體10-9-10-7透明、不均勻、較穩(wěn)定溶液一種或幾種物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)分布在另一種物質(zhì)中所構成的均勻、穩(wěn)定分散系，稱為溶液。分散質(zhì)被分散的物質(zhì)成為分散質(zhì)。分散劑能容納分散質(zhì)的物質(zhì)成為分散劑。冰和水兩相體系1.2溶液濃度的表示方法和配制物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用符號cB1.2.1溶液濃度的表示方法cB=nB為溶質(zhì)的物質(zhì)的量；單位為mol；

V為溶液的體積，單位為dm3或m3；cB為物質(zhì)的量濃度，常用單位為mol·dm-3；nBV1.2.2溶液濃度的有關計算nB=mBMBnB為溶質(zhì)的物質(zhì)的量;mB為物質(zhì)的質(zhì)量；MB為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；（1）物質(zhì)的量濃度的計算1.2.2溶液濃度的表示方法cB=cB為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·dm-3;為溶液的密度，單位為g·cm-3；MB為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol-3；（2）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算1.2.2溶液濃度的表示方法例1-1某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，計算該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。cB

=

1000ⅹ1.84g·cm-3ⅹ98%/98g·mol-1

=18.4mol·dm-31.2.2溶液濃度的有關計算例1-1計算配制250cm31mol·dm-3HCl溶液，需要12mol·dm-3濃HCl溶液的體積。（3）溶液稀釋c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）在100mL水中，溶解17.1g蔗糖（分子式為C12H22O11)，溶液的密度為1.0638g·mL-1，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾分數(shù)各是多少？例1解：（1）1.2.3溶液的配制（1）用固體藥品配制溶液

根據(jù)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，計算出所需要溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)所需配制溶液的體積，選用合適的容量瓶。（2）液體藥品配制溶液根據(jù)其質(zhì)量分數(shù)及其密度，計算出濃度后，在根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的原理，計算出配制后溶液的體積。

溶液配制的儀器：容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。1.3稀溶液的依數(shù)性難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液，依據(jù)其體系中獨立質(zhì)點數(shù)的不同，表現(xiàn)為蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓不同，這些現(xiàn)象與溶質(zhì)的本性無關，稱為稀溶液的依數(shù)性。1.3.1幾個重要的依數(shù)性溶劑的蒸發(fā)和蒸氣壓液體表面的氣化現(xiàn)象叫蒸發(fā)液面上的氣態(tài)分子群叫蒸氣（1）溶液的蒸氣壓下降飽和蒸氣壓：蒸發(fā)、凝聚速度相等，液、氣平衡對應的壓力，稱為飽和蒸氣壓同種液體蒸氣壓隨溫度如何變化？不同液體蒸氣壓與什么有關？

若在純?nèi)軇┲屑尤肷倭侩y揮發(fā)非電解質(zhì)（如葡萄糖)：純水蒸氣壓

p*

溶液蒸氣壓

p＞溶液濃度越大，溶液的蒸氣壓下降就越多思考題一杯純水和一杯溶液放入一個密閉的容器中會產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象？（2）溶液的沸點升高沸騰與沸點pT=p外液體沸騰T:液體的沸點(Tb)101.325kPa正常沸點液體的沸點隨外界壓力的變化而變化沸騰與蒸發(fā)的區(qū)別：沸騰－－表面和內(nèi)部同時氣化；蒸發(fā)－－只在表面氣化；水的正常沸點:100oC加入溶質(zhì)溶液的沸點:？100oC溶液沸點Tb升高p/kPa101.325100Tb純水溶液t/oCΔTb=Kb·b(單位?)由于稀溶液的蒸氣壓下降，所以其沸點總是比純?nèi)軇┑母撸?）溶液的凝固點下降該物質(zhì)的液相和固相達到平衡時的溫度（p液＝p固時的T）水的凝固點:0oC加入溶質(zhì)

海水0oC時是否凍結？溶液凝固點Tf下降p液>p固:液相

固相p液<p固:固相

液相p/Pa611t/oCTf0ACB純水溶液ΔTf=Kf·b物質(zhì)的凝固點(Tf)（4）溶液的滲透壓滲透滲透壓的產(chǎn)生，是由于單位體積內(nèi)稀溶液中含有的水分子數(shù)比純?nèi)軇┥?，因而在單位時間內(nèi)從純?nèi)軇┫蛳∪軇┲袛U散的水分子數(shù)多而導致的。濃度越大，滲透壓越大。滲透產(chǎn)生的條件

有半透膜有濃度差1.3.3應用實例（1）植物的耐寒性和抗旱性（細胞液的濃度越大，它的凝固點月低）（2）燒苗現(xiàn)象（土壤溶液的滲透壓低于細胞液的滲透壓時，植物才能不斷從土壤中吸收水分和養(yǎng)分進行正常的生長發(fā)育）（3）等滲輸液植物細胞液中溶有氨基酸、糖類物質(zhì)，有一定的抗旱性蒸氣壓下降植物還有一定的耐寒性凝固點下降用NaCl等物質(zhì)與冰混合而制成的冷凍劑為何稀飯比水燙傷得厲害？冬天，人們常往汽車的水箱中加入甘油