山西省忻州市新寨中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市新寨中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子組成正確的是

（）A． B．C．

D．參考答案：C【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，表示核素的原子符號(hào)應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．【解答】解：R2+離子核外有a個(gè)電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號(hào)為a+2a+b+2R，故選C．2.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B【分析】①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱．【解答】解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亞鐵離子失電子化合價(jià)升高作還原劑，所以Fe2+具有還原性，故B正確；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．3.下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是

A．NaCl、NaBr、NaI三種無色溶液

B．CuO、Fe、MnO2、活性炭四種黑色粉末

C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無色溶液D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無色溶液參考答案：D略4.可用右圖所示裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的

氣體是

A．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：略5.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③點(diǎn)燃法鑒別甲烷和乙烯

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：A【詳解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故①正確；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鑒別，故②錯(cuò)誤；

③甲烷燃燒有淡藍(lán)色火焰，乙烯燃燒火焰明亮，有黑煙，現(xiàn)象不同，可鑒別，故③正確．④二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鑒別，故④錯(cuò)誤；⑤碳酸鈉溶液和醋酸反應(yīng)放出CO2，碳酸鈉和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鑒別，故⑤正確；故選A。6.不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)，正確的鑒別順序是①NaOH溶液；

②Mg(NO3)2溶液；

③CuSO4溶液；

④KCl溶液。A.①②③④

B.③④②①

C.④①②③

D.③①②④參考答案：D試題解析:鑒別物質(zhì)的方法：先觀色；然后據(jù)已知道的物質(zhì)進(jìn)行下面的鑒別，根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象確定所鑒別的物質(zhì)；觀色：溶液顯藍(lán)色為CuSO4溶液，然后把硫酸銅溶液分別加入剩余三種溶液中，有藍(lán)色沉淀的，原溶液為NaOH溶液；然后在用NaOH溶液分別加入到剩余的兩種溶液中，有白色沉淀為Mg(NO3)2溶液，無現(xiàn)象為KCl溶液。所以正確的鑒別順序是③①②④；7.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸

B．氫氧化鐵和鹽酸

C．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：C略8.下列元素中，屬于第三周期的是（

）A．氫

B．碳

C．氧

D．氯參考答案：D略9.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略10.據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是()A．電解水制取H2是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B．發(fā)展氫燃料電池公交車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)C．氫燃料電池公交車的使用可以減少城市空氣污染D．氫燃料電池把H2和O2燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C解析電解水制取H2要消耗大量電能；發(fā)展氫燃料電池公交車，需要開辟H2貯存、運(yùn)輸?shù)男峦緩?；氫燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(不燃燒)，無污染。11.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號(hào)元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6，下列說法中，不正確的是（

）A.Lv位于周期表第七周期第ⅥA族

B.Lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少C.鉝的常見化合價(jià)可能有+6、+4

D.Lv、Lv、Lv互為同位素參考答案：B分析：結(jié)合稀有氣體118號(hào)元素在周期表中的位置，推斷116號(hào)元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系計(jì)算中子數(shù)；根據(jù)同位素的概念判斷三種核素間的關(guān)系。詳解：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)變化規(guī)律：118號(hào)元素為第7周期0族元素，以此前推，116號(hào)元素位于第七周期第ⅥA族，A正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=290-116=174，核外電子數(shù)為116，中子數(shù)多，B錯(cuò)誤；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合價(jià)可能有+6、+4，C正確；核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的Lv的三種核素間互稱為同位素，D正確；正確選項(xiàng)B。12.下列措施無法控制溫室氣體排放的是

A．提倡水力、潮汐、風(fēng)能發(fā)電

B．開發(fā)氫氣、硅等作為新型燃料

C．對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫后做燃料

D．研究開發(fā)以太陽能電池為動(dòng)力的家用轎車參考答案：C略13.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是（）A．Cl﹣的濃度

B．鎂條的表面積

C．溶液的溫度

D．H+的濃度參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度），以此解答該題．解答：解：A．鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣沒有參加反應(yīng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A選；B．鎂條的表面積越大，反應(yīng)速率越大，故B不選；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，故C不選；D．H+的濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D不選．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C試題分析：A、過濾一般用來分離不溶性固體和液體的混合物，故A正確；B、蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶液體的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程的一步，不能分離物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故D正確；故選C。15.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣和ClO3﹣兩離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（） A． 2：3 B． 4：3 C． 10：3 D． 11：3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO﹣為1mol，ClO3﹣為2mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。（1）被稱作海洋元素的是

（寫元素符號(hào)）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Brˉ，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，

。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中

。Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：

。②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入

溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是

。參考答案：（1）Br（2）2NaCl+2H2O==（通電）Cl2↑+H2↑+2NaOH（3）Ⅰ．①SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HCl

②

D

Ⅱ．①控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分

②

NaBr

萃取分液

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1molH2的能量變化是

。若ΔH〈0代表放熱，ΔH〉0代表吸熱，該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：放出185KJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=-185KJ/mol。18.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

、

、

。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量

(選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生