山西省忻州市智源中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市智源中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)參考答案：D2.我國(guó)“神舟”四號(hào)航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是A．氧氣 B．氫氣

C．氮?dú)?/p>

D．氨氣參考答案：C3.有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下，其中錯(cuò)誤的是（）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+ C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ 參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)，可以共存于同一溶液； B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存； C．四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件； D．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅． 【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存于同一溶液中，故A正確； B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確； C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存于同一溶液中，故C正確； D．Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不可能共存于同一溶液，故D錯(cuò)誤； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力． 4.19世紀(jì)末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是

A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫

B．英國(guó)物理學(xué)家湯姆生

C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅

D．英國(guó)化學(xué)家道爾頓參考答案：B略5.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)生全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是A．開始加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mLD．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：D略6.下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C7.下列敘述錯(cuò)誤的是A．使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D．金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵參考答案：D8.．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略9.下列除雜方法不正確的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，干燥B．除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

參考答案：AD略10.已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．還原劑為KClO3，氧化劑為I2C．還原性：Cl2＞I2

D．氧化性：KIO3＞KClO3參考答案：A略11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D12.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A．化學(xué)方程式：2N?MB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】在t2時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，結(jié)合圖象解答該題．【解答】解：A．在t2時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，故A正確；B．t2時(shí)，M、N物質(zhì)的量還在變化，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故D錯(cuò)誤；故選A．13.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外D．加水未達(dá)到刻度線參考答案：B14.在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組（）A．③⑤

B．①④⑥

C．①④⑥⑦

D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式為：c==，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，其中C項(xiàng)缺溶質(zhì)質(zhì)量，無法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：A．③溶液的體積，⑤溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），可以根據(jù)c=計(jì)算出溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；B．①溶液的質(zhì)量，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑥溶液的密度，根據(jù)c=可知，可以根據(jù)V=計(jì)算出溶液體積，但是缺少溶質(zhì)質(zhì)量，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B正確；C．①溶液的質(zhì)量，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑥溶液的密度，⑦溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)V=計(jì)算出溶液體積，根據(jù)①⑦計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)c=計(jì)算出溶液濃度，故C錯(cuò)誤；D．①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：可以根據(jù)①②計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④及n=計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)c=計(jì)算出溶液濃度，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算關(guān)系，題目難度中等，試題中數(shù)據(jù)較多，需要根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．15.實(shí)驗(yàn)室里按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）

A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

．（5）問題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

、

．②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：

、

．

參考答案：（1）探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①橙；②紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．

考點(diǎn) 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．解答：解：（1）根據(jù)題干知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物越穩(wěn)定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作及分析歸納能力，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n

0

1

2

3含氧酸強(qiáng)度

弱酸中強(qiáng)

強(qiáng)很強(qiáng)

實(shí)例HClOH3PO4HNO3

HClO4（1）

規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和

。參考答案：(1)HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4

(2)

18.1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L．參考答案：2【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，根據(jù)c（Cl﹣）=2c（CaCl2）計(jì)算．【解答】解：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案為：2．19.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g·mL-1。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______________；（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；（3）