山西省忻州市寧武縣東寨鎮(zhèn)東寨鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市寧武縣東寨鎮(zhèn)東寨鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.新科技革命三大支柱通常是指：①能源

②交通

③通訊

④材料

⑤信息A.①②③

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤參考答案：D略2.下列各組混合溶液，用氨水能將它們分離的是（

）A．CuSO4與Al2(SO4)3

B．ZnSO4與CuSO4C．FeCl3與AlCl3

D．AgNO3與Cu(NO3)2參考答案：A略3.下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是()A．CH4與NH3

B．C2H6與C2H4

C．H2與Cl2

D．Cl2與N2參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略5.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42—的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略6.下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②參考答案：D7.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3·H2O的電離度增大，溶液的pH減小參考答案：C略9.要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有橙色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：略略10.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．乙炔分子的電子式：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式．【分析】A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯含有碳碳雙鍵官能團(tuán)；C．比例模型是依據(jù)原子的直徑大小緊密堆積在一起的模型；D．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C、C之間形成3對(duì)共用電子對(duì)．【解答】解：A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為18O，故A正確；B．官能團(tuán)需要寫出，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C．為甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C錯(cuò)誤；D．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C、C之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式，故D錯(cuò)誤；故選A．11.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D12.萘()的二溴代物的同分異構(gòu)體的種類有(

)A．7

B．9

C．10

D．12參考答案：C略13.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水參考答案：D【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；化學(xué)鍵．【分析】化學(xué)變化中及共價(jià)化合物的電離等破壞共價(jià)鍵，而分子晶體的三態(tài)變化，不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，以此來(lái)解答．【解答】解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；B．溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；C．酒精為非電解質(zhì)，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確．故選D．14.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)參考答案：A略15.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率增大

B．平衡向右移動(dòng)C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．W的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

圖1

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中標(biāo)出4個(gè)時(shí)刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線（提示：該時(shí)刻的速率用0時(shí)刻到該時(shí)刻的平均速率代替）。圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：________________________

。(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中__________________，實(shí)驗(yàn)b中_________________________，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

參考答案：(1)①圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?）①原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）

（注：兩個(gè)原因可交換位置）②反應(yīng)速率加快

反應(yīng)速率減慢略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的組成都是含碳40%、氫6.7%、氧53.3%。又知：①A對(duì)H2的相對(duì)密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②B分子中共有24個(gè)原子，B與C互為同分異構(gòu)體，B和C都是有甜味的白色晶體，但C比B更甜；③D與E的蒸氣密度為2.68g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況），D具有酸性，E能水解得醇和酸。試寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。參考答案：A.HCHO甲醛B.CH2OH(CHOH)4—CHO葡萄糖

D.CH3COOH乙酸E.HCOOCH3甲酸甲酯解析：根據(jù)有機(jī)物中C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，知實(shí)驗(yàn)式相同；分子中原子個(gè)數(shù)比為=1∶2∶1,實(shí)驗(yàn)式為CH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為30。A的相對(duì)分子質(zhì)量：15×2=30,分子式：CH2O，根據(jù)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的性質(zhì)可判斷A為甲醛CH2O，B、C互為同分異構(gòu)體，均有24個(gè)原子：24÷4=6,即B、C分子式為C6H12O6，根據(jù)C比B更甜，可判斷B為葡萄糖，C為果糖，根據(jù)D、E蒸氣密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可以計(jì)算D、E的相對(duì)分子質(zhì)量為60。因?yàn)?2,所以D、E分子式為C2H4O2，根據(jù)性質(zhì)可判斷D為乙酸，E為甲酸甲酯。18.常溫常壓下，60mL乙烯和氫氣、氧氣的混和氣體