山西省忻州市楊胡中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

山西省忻州市楊胡中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列分子或離子在酸性條件下都能將KI氧化生成I2，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2+

HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是（）A．H2O2

B．IO3－

C．MnO4－

D．HNO3參考答案：答案：A2.參考答案：略3.化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：鹽類水解的應用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，故A錯誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應實質(zhì)是關鍵，題目難度中等4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

（

）

A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA B．1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C．80g硝酸銨含有氨原子數(shù)為2NA（相對原子質(zhì)量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯氣和鐵反應時轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略5.下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）參考答案：B略6.下列實驗基本操作錯誤的（）A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B．玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C．加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：答案：A7.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B8.下列有關實驗操作或儀器的使用都正確的是()參考答案：D略9.將一定量CO2通入含等物質(zhì)的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列說法正確的是（

）A．當鈣離子恰好完全沉淀時，溶液中還沒有碳酸鉀生成B．當氫氧化鉀恰好轉化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成C．當溶液中碳酸鉀均轉化為碳酸氫鉀時，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成D．當溶液中碳酸鉀均轉化為碳酸氫鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀的量才開始減少參考答案：AD略10.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略11.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42－沉淀完全；

2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32－+2H+═CO2+H2O

C．氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2++OH－═BaCO3↓+H2O參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應物，活化分子百分數(shù)不變．解答：解：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾?，化學反應素速率增大，故A錯誤；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D、加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生影響化學反應速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大13.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是（）A．KOH溶液和明礬的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C解：A．將硫酸鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到硫酸鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．當鹽酸少量時，離子反應方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，當鹽酸過量時，離子反應方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反應現(xiàn)象不同，故B不選；C．NaHCO3溶液和鹽酸改變加入順序均有氣體生成，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．當鹽酸少量時，離子反應方程式為H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，當鹽酸過量時，離子反應方程式為：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反應現(xiàn)象不同，故D不選；故選C．14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2與水的反應：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-參考答案：AB略15.2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸·共奮斗”，其中防治PM2.5是重點。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．吸煙也會造成室內(nèi)PM2.5污染D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等金屬元素均是對人體有害的元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）酸和醇的反應是制備酯類的一種重要方法，實驗室制備乙酸乙酯的反應裝置如下。

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度?g·cm－3?沸點/℃溶解性冰醋酸601.049117.9℃

乙醇460.7978.9℃

乙酸乙酯880.90577℃

實驗步驟：①在一個大試管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、濃硫酸2mL，連接裝置。用小火加熱試管里的混合物。把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到5mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，分層?；卮饐栴}：（1）寫出制備乙酸乙酯的化學反應方程式

。（2）濃硫酸在反應中的作用是

、

。（3）滴加藥品的順序為

。某化學興趣小組同學按上述裝置制備的過程中，發(fā)現(xiàn)了以下問題：①制得乙酸乙酯不多或根本沒有②收集得到的乙酸乙酯溫度較高③收集時因液面增長而發(fā)生倒吸為了探究問題的原因，該小組同學設計了如下對比實驗（藥品用量和實驗時間相同）甲：水溫800C

乙：水溫900C

丙：水溫900C裝置甲乙丙實驗結果幾乎得不到油狀的乙酸乙酯油層較多，振蕩后油狀物基本不減少油層較多，振蕩后油狀物質(zhì)減少的較多

（4）請你幫組該小組同學分析，制備乙酸乙酯的關鍵問題是

、

。（5）結合該反應的特點分析，還可以通過 、

等方式來提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的產(chǎn)率。（6）通過對問題的分析，該小組同學擬用如下裝置來制備乙酸乙酯。儀器B為

，D為

，E中所盛藥品為

，分離E中產(chǎn)品的操作為

。

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（2）催化劑

吸水劑（2分）（3）乙醇濃硫酸冰醋酸（2分）（4）控制反應溫度

冷凝回流（2分）（5）（緩慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗

直形冷凝管

飽和碳酸鈉溶液

分液（4分） 試題分析：（1）酸脫羥基醇脫氫生成酯和水的可逆反應；（2）吸收水可以使平衡右移，濃硫酸作催化劑和吸水劑；（3）濃硫酸稀釋放出大量熱，所以往乙醇中緩慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；（4）根據(jù)對比試驗分析得出結論；（5）根據(jù)勒夏特列原理分析；（6）略考點：考查實驗探究、物質(zhì)的分離提純、有機物的制備。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

根據(jù)題意完成下列各題：（1）．配平上述化學反應方程式（若計量數(shù)為1不要填）。（2）．為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子為_

NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

。（3）．分析反應可推測碳、氮氣的氧化性

>_____（填化學式）。（4）．氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備上

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡參考答案：略18.（2）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：①C與水反應的化學方程式為___________。②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是___________。③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式

___________。參考答案：（1）（2分）Na2O2

（2分）﹥，（1分）生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性。離子方程式為CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（3分）（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2分）

②NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2

（2分）

③3NO2(g)+H2O（l）=2HNO3(aq)+NO(g)

△H=-138kJ/mol

（3分）19.（10分）2015年9月20日“長征六號”運載火箭成功將20顆微小衛(wèi)星送入太空，創(chuàng)造了中國航天一箭多星的新紀錄?！伴L征六號”運載火箭采用無毒環(huán)保的過氧