山西省忻州市牛尾聯(lián)合學校2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市牛尾聯(lián)合學校2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是 A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小的微粒C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D．一定條件下，水在20℃時能凝固與固體參考答案：B2.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：AC略3.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略4.下圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是(

)

參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．將過量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸鈣溶液和硫酸反應：Ca2＋＋SO42-=CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O參考答案：B略6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B略7.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋參考答案：B能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的除了so42－以外，還可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此選項A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質碘易溶在有機溶劑中，溶液顯紫色說明有單質碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成單質碘的，即選項B正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，選項C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應且不加熱時，產生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，所以選項D也不正確。8.下列說法中錯誤的是A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A

解析:A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。9.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是參考答案：A略10.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點對應溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大質量m=2．33gC．原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0．1mol·L－1D．當V[Ba（OH）2（aq）]=10mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：A【知識點】離子方程式的有關計算解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．圖中A點硫酸完全反應，鹽酸沒有反應，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B．由上述分析可知，生成沉淀的質量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，則V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL時反應離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤;故答案選A【思路點撥】本題考查了混合物的計算，為高頻考點，把握圖象中各階段發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，注意利用反應方程式及離子方程式進行計算，題目難度中等.11.如圖所示，，，下列說法或表示正確的是（

）A.石墨）=金剛石）

△H=+1.9B.石墨和金剛石的轉化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D.石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A【Ks5u解析】A.由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，正確；B.石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，錯誤;C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ，錯誤；選A。12.下列比較中，正確的是A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol?L－lNH4CI和0.lmol?L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④參考答案：D13.下列離子方程式正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略14.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是A.2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HCl

D.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略15.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力

B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵

D．共價鍵、共價鍵、共價鍵參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過濾的目的是____________________________________。⑶當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。參考答案：(1)燒杯

漏斗

(2)除去鐵等不溶于堿的雜質

(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全

(4)通入足量的CO2氣體由鐵、鋁的性質可知：第1步驟中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質，過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在第2個步驟中加入H2SO4的目的是使轉化為沉淀：，檢驗是否完全沉淀的方法應為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）常溫下Cu能與Fe3+反應：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。現取Cu與Fe2O3的混合物26.4g與1L1mol·L－1的H2SO4溶液(過量)充分反應。(1)反應后測得溶液中Fe3+的濃度為0.05mol·L－1(溶液體積仍可視為1L)，則原固體混合物中Cu的質量是多少?反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少(不考慮鹽類的水解)？(2)若混合物中銅的物質的量分數為x，隨x值變化，反應所消耗H2SO4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗H2SO4的物質的量最少，x值應為

。參考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+由于溶液中有Fe3+為0.05mol，則根據化學方程式可設：Cu為xmol，則Fe2O3為（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol

（1分）64x+160（x+0.025）=26.4g求得：x=0.1mol

（2分）mCu=64×0.1=6.4gc（H+）=（1×2－0.125×2×3）÷1=1.25mol·L－1

（1分）（2）根據化學方程式可知：Fe2O3越多則消耗硫酸越多，滿足固體恰好完全溶解，且消耗最少。

（2分）即：n（Cu）∶n（Fe2O3）=1∶1x=0.5

（1分）略18.

參考答案：19.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．參考