山西省忻州市留念學校高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市留念學校高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關紙層析法的基本原理的說法中正確的是()A．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動相B．濾紙上吸附的水作為固定相，不溶于水的有機溶劑作為流動相C．吸附在濾紙上親脂性強的成分隨固定相移動的速度快D．吸附在濾紙上親水性強的成分隨流動相移動的速度快參考答案：B濾紙上吸附的水作為固定相；親脂性強的成分隨流動相移動的速度快；親水性強的成分隨流動相移動的速度慢。2.關于反應的有關敘述中，正確的是A．中只含有B．KCl中只含有C．生成物的相對分子質量小于71D．該反應轉移電子數(shù)為參考答案：C略3.下列離子方程式的書寫中，正確的是

A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC.碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-＋H+=CO2↑+H2OD.FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－參考答案：C4.在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)

5C(g)

反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時B的轉化率為：

A.40％

B.50％

C.60％

D.70％參考答案：B略5.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應的正反應是吸熱反應B．該反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內混合氣體的壓強不變C．830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻υ正＜υ逆D．830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是60%參考答案：D【考點】化學平衡的計算．【分析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動；B．升高溫度，增大反應速率；C．按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移動；D.830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，則

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）開始

2

3

0

0轉化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，以此來解答．【解答】解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B．升高溫度，增大反應速率，由選項A可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移動，則初始時刻υ正＞υ逆，故C錯誤；D.830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，則

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）開始

2

3

0

0轉化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，則CO的轉化率是×100%=60%，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中K與溫度的關系、平衡移動，平衡三段法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．6.2010年廣州亞運會的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是A.貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B.加速建設地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C.發(fā)展低碳經(jīng)濟、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾參考答案：D7.用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L－1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示白醋的pH為2—3參考答案：D略8.下列試劑的保存方法錯誤的是A.少量的鈉保存在煤油中

B.濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中

D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：略9.參考答案：A略10.結構為的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質生成這四種有機物的反應類型依次為()A．取代、加成、酯化、消去

B．取代、取代、加聚、消去C．酯化、取代、縮聚、取代

D．取代、縮聚、酯化、消去參考答案：D試題分析：①對比結構簡式不同，溴原子取代羥基的位置，發(fā)生取代反應；②是高分子化合物，鏈節(jié)上有其他元素，故發(fā)生縮聚反應；③屬于酯類，故發(fā)生酯化反應（取代反應）；④對比不同無羥基有碳碳雙鍵，發(fā)生消去反應，故答案D。11.下列關于甲苯的實驗中，能說明側鏈對苯環(huán)有影響的是

A.甲苯硝化生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙D.甲苯與氫氣可以生加成反應參考答案：A12.含有4個碳原子的飽和一元醇的所有醇類同分異構體中,能被氧化為醛的有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B 13.下列措施能夠使化學反應速率加快的是(

) A．降低壓強 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．減小固體反應物面積參考答案：C14.已知0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后，質量增加了1.6g，則該單質可能是A.鈣

B.銅

C.鐵

D.鋁參考答案：B15.在實驗室中進行分液操作，下列儀器中一定需要的是()A．錐形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．溫度計參考答案：B萃取和分液常用的儀器是分液漏斗，分液時承接下層液體的儀器可以是燒杯，也可以是錐形瓶。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按下圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質X，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗。

①X可能是

(從所給物質中選取，填代號)

A．H

B．CHCH0H(g)

C．NH

D．C0和H

寫出在a中所進行反應的反應方式

。

②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：

。

③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：

。

Ⅱ、某同學偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?

參考答案：I、①B（2分）CH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

（2分）

②使所得到的乙醛氣體冷凝液化。（2分）③缺少尾氣處理裝置（2分）II、用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其它合理方法)

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1mol某烴A完全燃燒生成5molCO2和5molH2O。A在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成高聚物B。（1）烴A分子中的碳原子能否都在同一平面上

（填“能”或“否”）（2）若B的主鏈上接有兩種不同支鏈，則B的結構簡式為

（3）若B的主鏈上所接的支鏈都為甲基，則A的結構簡式為

，A與等物質的量的H2完全加成后，得到烴C，用系統(tǒng)命名法給C命名_______________。參考答案：（1）能（2）、

；2-甲基丁烷

(3)18.化學能與電能是可以相互轉化的。某同學用Fe、C做電極，探究CuCl2溶液電解時可生成Cu和Cl2。請根據(jù)下圖回答。

（1）應選用裝置

（填“甲”或“乙”）。（2）X電極的材料是________，在X極觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（3）Y電極的名稱是

，電極反應式是_________________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

。（4）若該同學選用另一裝置進行實驗，

（填“能”或“不能”）達到實驗目的。寫出在該裝置中發(fā)生反應的化學方程式

。參考答案：略19.(14分)鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為___________。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為___________。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________。

（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為___________，中心原子雜化類型為_________