山西省忻州市知源中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市知源中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A2.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略3.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是()

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應(yīng)汽車(chē)尾氣的排放CNO2光化學(xué)煙霧工廠(chǎng)廢氣的排放DCO酸雨汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒

參考答案：C解析：破壞臭氧層的是氟立昂；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2、CH4；造成光化學(xué)煙霧的氣體是氮氧化物和碳?xì)浠衔铮籆O有毒，能使人中毒，故選C。4.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為（

）A.+1638kJ/mol

B.-1638kJ/mol

C.－126kJ/mol

D.＋126kJ/mol參考答案：B分析：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)方程式和鍵能以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1，答案選B。點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱的計(jì)算除了利用鍵能以外還有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。5.將乙醇1mol（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述正確的是（

）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中一定含有18O

C．反應(yīng)物乙酸中也可檢測(cè)出18O

D．生成了90g乙酸乙酯參考答案：A略6.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S．T．P）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（

）A．

B．C．

D．參考答案：C解：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，設(shè)生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，則，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次發(fā)生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，離子濃度迅速減小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以圖象C符合，故選：C．7.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D略8.具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的

A．門(mén)捷列夫（俄國(guó)）

B．紐蘭茲（英國(guó)）C．邁爾（德國(guó)）

D．尚古多（法國(guó)）參考答案：A9.甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為（）A．0.4△H1+0.05△H3

B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3

D．0.4△H1+0.2△H3參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算放出的熱量．注意燃燒后恢復(fù)至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)選擇生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算．解答：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol﹣0.4mol=0.1mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×△H1kJ/mol=0.4△H1kJ；由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol××△H3kJ/mol=0.05×△H3kJ，所以放出的熱量為（0.4△H1+0.05×△H3）kJ，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)鍵能來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)焓變、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度不大．10.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D11.下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是A.

通常條件下，都是無(wú)色氣體，都易溶于水B.

都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C.

都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D.

都能跟堿液反應(yīng)參考答案：D通常條件下，SO3是固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，SO3沒(méi)有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性氧化物能和堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12.下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．中和反應(yīng)需吸收熱量

C．H2—→H+H的變化放出能量

D鼓入大量空氣（遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量）以加快反應(yīng)速率，放出更多熱量參考答案：A略13.Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．KCl

B．NaF

C．Na2O

D．NaCl參考答案：A14.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片B．氫離子在銅片表面被還原C．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線(xiàn)中不會(huì)有電子流動(dòng)D．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：C15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應(yīng)速率D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度可加快反應(yīng)速率參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）糖尿病是“富貴病”，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)病人尿液中的葡萄糖，并與正常人作對(duì)比，設(shè)計(jì)要求：⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用化學(xué)藥品⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并作出結(jié)論。參考答案：⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用化學(xué)藥品:新制氫氧化銅（銀氨溶液）⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并作出結(jié)論:加熱有紅色沉淀產(chǎn)生（有銀鏡產(chǎn)生），證明有醛基三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線(xiàn)框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€(xiàn)框中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn)。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）

（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)

（4）書(shū)寫(xiě)①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：19.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④