山西省忻州市石塘中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市石塘中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是

參考答案：C2.一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24L。下列關于反應消耗的H2SO4的物質的量的推測肯定正確的是A．n(H2SO4)=0.1mol

B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol

D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol參考答案：D略3.在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na+)與C(CH3COO-)之比等于1：1，對原來未知溶液的判斷正確的是

A．可能是強酸性溶液

B．可能是強堿性溶液

C．可能是鈉鹽溶液

D．不可能是鹽溶液參考答案：B略4.下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去酯化反應后乙酸乙酯中的雜質振蕩實驗后的飽和Na2CO3溶液，分液B驗證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C觀察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上

參考答案：D【詳解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可以使用飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能夠與乙酸反應，乙醇易溶于水，故A正確；B.氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡，加入氯化銨溶液，氯化銨溶液水解，溶液顯酸性，水解生成的氫離子和氫氧根離子反應，促進氫氧化鎂溶解，因此若看到氫氧化鎂溶解，則可以驗證氫氧化鎂中存在溶解平衡，故B正確；C.向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，再加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；D.濃硝酸與淀粉不反應，沒有明顯的現(xiàn)象，應該選用碘水檢驗，故D錯誤；故選D。5.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通人SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（

）A．滴加KI溶液時，轉移2mole－時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D試題分析：A、KI與CuSO4發(fā)生反應2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，銅元素由+2價降為+1價，則轉移2mole－時生成1mol白色沉淀，A錯誤；B、通入SO2時發(fā)生的反應為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯誤；C、通入SO2時，SO2作還原劑，I2作氧化劑，C錯誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D正確。答案選D。7.下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlOB．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH、SO、Br－C．含0.1mol/LNO的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、K＋、NO參考答案：D8.（2007·天津卷）11.25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應用。由勒夏特列原理知A項不正確；NaHSO4固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只與溫度有關，在溫度不變時KW值不變，B項正確；溫度升高，水的電離平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反應方向移動，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH減小，D項不正確；在上述平衡中加入CH3COONa，發(fā)生反應CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移動，C項不正確。

9.下列實驗操作正確的是

A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤

B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出

D．中和滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用參考答案：C略10.我國三峽工程所提供的清潔、價廉、可再生的水電，相當于每年燃燒500萬噸原煤的火力發(fā)電廠生產(chǎn)的電能，因此三峽工程有助于控制

（

）A．溫室效應

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．對臭氧層的破壞參考答案：A11.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：C略12.氧氣是人類賴以生存必不可少的物質，下列敘述正確的是A．H2在O2中燃燒生成H2O，H2O的電子式為B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：C．O2和O2互為同位素，性質相似D．O2與O3互為同素異形體參考答案：D略13.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有（）A．酒精 B．食鹽 C．葡萄糖 D．醋酸參考答案：C【考點】葡萄糖的性質和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B．氯化鈉和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故C正確；D．氫氧化銅和乙酸反應生成乙酸銅藍色溶液，所以得不到紅色沉淀，故D錯誤．故選C．14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略15.下列說法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應時，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）是一種重要的化工原料。某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主耍成分是，并含有雜質）制取的實驗，流程如下：(1)第①步研磨的目的是______________所得濾液主要含______________,______________等溶質。(2)第②步反應的離子方程式為____________________________。(3)第③步濃縮結晶后，要經(jīng)過_______、洗滌、干燥竚步驟才可得到,洗滌沉淀的基本操作是:___________________________________。(4)若制得質量為82.00克，測得MnO2質量為1.74克，且測得第①步濾渣質量為4.70克，忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中的質量分數(shù)為_______。參考答案：（本題共14分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）（2）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（3分）（3）過濾（1分），將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水（1分）至剛好浸沒沉淀（1分），待水流盡，重復2-3次（1分）（共4分）（4）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：

（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫

出可能涉及到的化學方程式。參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol

n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1

所以濃鹽酸過量，應根據(jù)MnO2計算。

根據(jù)制備氯氣的化學方程式

n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol

又因為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol

m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g

（2）①隨著反應進行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2

6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

②Cl2未與石灰乳完全反應，殘余氯氣被NaOH溶液吸收，

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O18.（8分）在900K和101kPa時，SO3部分分解為SO2和O2：SO3（氣）SO2（氣）＋1/2O2（氣）平衡混合物的密度為0.925g·dm－3，求SO3的分解率。參考答案：SO3的分解率是33.5%。略19.某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質20％的精輝銅礦多少噸？（設雜質不參加反應）（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸（二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92％，三氧化硫的吸收率為98％）？（3）今將amolCu2S與bmol空氣（氧氣約占空氣體積的20％）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應，請完成下列表格：反應后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍

參考答案：

(1)設需精輝銅礦的質量為x，根據(jù)元素守恒：

Cu2S——

2Cu

16