山西省忻州市育英中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市育英中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+BaSO4↓D.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－參考答案：C本題考查了離子方程式的正誤判斷。氨水不能溶解氫氧化鋁，所以AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O的離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+，故A錯(cuò)。鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確。次氯酸為弱酸，不能拆，所以氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故D錯(cuò)。

2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是

A.H+

B.H－

C.

D.參考答案：C略3.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）A.稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：略4.下列遞變規(guī)律不正確的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強(qiáng)

B.N、O、F的最高正價(jià)依次升高C.O、S、P的原子半徑依次增大

D.P3-、S2-、Cl-的還原性依次減弱參考答案：B5.元素X的原子序數(shù)為116，下列敘述正確的是A.X是非金屬元素 B.X的鈉鹽的化學(xué)式為Na2XC.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3 D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：C【詳解】元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，屬于氧族元素。則A、該元素屬于氧族元素，位于釙的下一周期，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故該元素為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、該元素是金屬元素，沒有負(fù)化合價(jià)，不能存在Na2X，故B錯(cuò)誤；C、該元素最外層有6個(gè)電子，最高正價(jià)為+6價(jià)，故X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，故C正確；D、該元素為金屬元素，因此該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為堿，故D錯(cuò)誤。答案選C。

6.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣參考答案：B考點(diǎn)：電離方程式的書寫所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來解答．解答：解：A、Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故A正確；B、NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故B錯(cuò)誤；C、Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故C正確；D、NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、物質(zhì)中的原子團(tuán)及電離方程式的書寫方法即可解答，注意強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式酸根離子與弱酸對應(yīng)的酸式酸根離子的不同，難度不大．7.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．22.4LH2的物質(zhì)的量約為1mol

B．1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量約為1molD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略8.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（

）A、原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B、有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D、兩電極上分別進(jìn)行的氧化、還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：D略9.山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說法正確的是（）A．將煤粉碎后燃燒B．通入大量的空氣C．加入的煤越多越好D．將煤和空氣在密閉的空間里燃燒參考答案：A【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】A．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積；B．空氣的量過多會(huì)帶走熱量；C．煤的量太多，會(huì)燃燒不充分；D．將煤和空氣在密閉的空間里不能充分燃燒．【解答】解：A．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積，使燃燒充分，從而提高煤燃燒效率，故A正確；B．通入空氣的量過大、空氣的量過多會(huì)帶走熱量，所以一般是通入適當(dāng)過量的空氣，故B錯(cuò)誤；C．煤的量太多，氧氣的量不足，會(huì)燃燒不充分，故C錯(cuò)誤；D．將煤和空氣在密閉的空間里不能充分燃燒，不能提高煤的燃燒效率，故D錯(cuò)誤．故選A．10.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量組成原電池的條件CuS04溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系如圖4-1-4所示，其中正確的是(

)參考答案：A略11.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

參考答案：B略12.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是A．裝置①可用于分離煤油和水

B．裝置②可用于準(zhǔn)確稱取8.55g氯化鈉固體C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO2參考答案：B略13.工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H2=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是A.H2的燃燒熱為241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/molC.“”既表示分子個(gè)數(shù)也能表示物質(zhì)的量D.未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)參考答案：B分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；C、熱化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；D、△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)。詳解：A、根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/mol，故B正確；C、“”不表示分子個(gè)數(shù)，只能表示物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式，解題關(guān)鍵：掌握燃燒熱、△H的含義以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系，難點(diǎn)B，注意蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水應(yīng)是液態(tài)。14.已知3.01×1023個(gè)x氣體分子的質(zhì)量為23g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)n=、M=進(jìn)行計(jì)算，可以算出氣體物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量。【詳解】根據(jù)n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出氣體摩爾質(zhì)量為46g/mol。答案為D。15.與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．下列結(jié)論不正確的

A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C．反應(yīng)2—4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成的平均反應(yīng)速率最大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！緦?shí)驗(yàn)原理】（1）溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察__________，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。【實(shí)驗(yàn)過程與記錄】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol·L-1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。（2）__________（填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)（3）整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的__________（填序號(hào)）曲線表示。（4）下列三種情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是__________。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶顯中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。試分析該反應(yīng)發(fā)生的原因是__________。參考答案：（1）燈泡的明暗程度（2）燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（3）C（4）B（5）（CH3COO）2Pb為弱電解質(zhì)，符合復(fù)分解發(fā)生的條件解析：離子濃度越大，電荷越多，會(huì)使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2，燈泡變亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會(huì)逐漸變暗，當(dāng)完全中和時(shí)，會(huì)熄滅，再加入會(huì)逐漸變亮。所以隨著H2SO4的滴入，導(dǎo)電能力先降低后增加但不會(huì)超過最初始的狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)中的離子方程式2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,故只有B可以符合要求。硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進(jìn)硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若有7.3gHCl被氧化，求體現(xiàn)酸性作用的HCl為多少摩？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值，不用約分)？參考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【詳解】（1）該反應(yīng)中Mn從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，Cl從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知雙線橋法表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為；（2）由反應(yīng)可知，16molHCl反應(yīng)時(shí)只有10molHCl作還原劑被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3gHCl被氧化，n（HCl）＝7.3g÷36.5g/mol＝0.2mol，則體現(xiàn)酸性作用的HCl為。氧化產(chǎn)物是0.1mol氯氣，還原產(chǎn)物是氯化錳，物質(zhì)的量是0.4×0.1mo＝0.04mol，二者的質(zhì)量分別是0.1mol×71g/mol＝7.1g、0.04mol×126g/mol＝5.04g，所以二者的質(zhì)量比為7.1/5.04。18.燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種方法，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，將生