山西省忻州市陽明堡鎮(zhèn)古城中學2023年高二化學期末試卷含解析

山西省忻州市陽明堡鎮(zhèn)古城中學2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某實驗小組領取下列儀器（或用品）：鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒杯、火柴。只應用上述儀器用品。不能進行的實驗操作是（

）①蒸發(fā)②萃取③過濾④蒸餾A．①②

B．①④

C．④

D．③④參考答案：C略2.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入顆粒物參考答案：C3.已知化合物C6H6（苯）與B3N3H6（硼氮苯）的分子結構相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數目為A.6

B.4

C.3

D.2參考答案：B略4.一種植物生長調節(jié)劑結構如圖所示。下列說法不正確的是A．該物質的分子式為：C10H12O7

B．1mol該物質在常溫下最多可與3molNaOH反應C．該物質不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．該物質在一定條件下可與乙酸發(fā)生取代反應參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++CI-+ClO-

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O參考答案：B略6.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3C．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3D．工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的轉化率參考答案：C略7.一定溫度下，m克下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的Na2O2固體充分反應，固體質量增加了n克，且n>m，符合要求的物質是A、HCOOCH3

B、CH3CHO

C、HOOC－COOH

D、C6H12O6參考答案：B8.基態(tài)原子第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層的電子數肯定為()A.8個

B.18個

C.8～18個

D.8～32個參考答案：C根據構造原理，第5層上有2個電子，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此該原子的第四電子層中的電子數肯定為8～18個，答案選B。9.下列說法正確的是A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質的量相等,則此有機物組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積C．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高D.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度150℃），則y=4，若體積增加，則y>4，否則y<4參考答案：D略10.丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3﹣CH═CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH．A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤參考答案：C解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結構，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，在將雙鍵中的1個C﹣C打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體為：①CH2=CH﹣CH=CH2、③CH2=CH﹣CN，故選C．11.已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，下列說法中正確的是（）A．電負性：X＜YB．周期表中，X可能在Y的右邊C．若X與Y形成化合物，則X顯正價，Y顯負價D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX參考答案：B考點：原子結構與元素周期律的關系．分析：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故則原子序數X＜Y或X＞Y．A．同周期隨原子序數增大，電負性增大；B．ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；C．電負性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負價；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．解答：解：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故則原子序數X＜Y或X＞Y．A．原子序數可能是X＜Y或X＞Y，同周期隨原子序數增大，電負性增大，故電負性：X＜Y或X＞Y，故A錯誤；B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，周期表中，X可能在Y的右邊，也可能在Y的左邊，故B正確；C．電負性可能為：X＜Y或X＞Y，電負性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負價，故X與Y形成化合物中X顯正價、Y顯負價或X顯負價、Y顯正極，故C錯誤；D．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性：可能是X＜Y或X＞Y，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX或HmY弱于HnX，故D錯誤，故選B．點評：本題考查位置結構性質關系應用，側重對電離能的考查，注意理解掌握同周期元素第一電離能異常情況，學生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素”，屬于易錯題目，難度中等．12.蛋白質發(fā)生下列變化的過程可逆的是：A.變形

B.煮熟

C.加入濃硫酸

D.鹽析參考答案：D略13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是（

）

A.元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D.化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：D略14.下列電離方程式中書寫正確的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-參考答案：D略15.根據下圖，下列判斷中正確的是()A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生氧化反應C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑參考答案：AB本題考查了原電池原理的應用。該原電池的實質是金屬鋅的吸氧腐蝕，負極電極反應式(b燒杯中)為Zn－2e－===Zn2＋，正極電極反應式(a燒杯中)為O2＋4e－===4OH－。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實.某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②__________；③_____________(2)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是________

(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是______________________

(4)E裝置的作用是____________(填編號)；

A、收集氣體

B、吸收氯氣

C、防止倒吸

D、吸收氯化氫

(5)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出產生黑色小顆粒的化學方程式___________________________

(6)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為____________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是________________(填編號)

A.CH4

B.CH3Cl

C.CH2Cl2

D.CHCl3

D.CCl4（7）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用

溶液吸收多余的氯氣。若該溶液配制時不慎濃度過低，發(fā)生反應的化學方程式是________________。根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是___________（用字母代號填）。A.O2

B.Cl2

C.CO2

DHClO（8）據報道，某年某月某日位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

。

A.NaOH

B.NaCl

C.KBr

D.Na2CO3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：

純水是一種極弱的電解質，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH因之產生了相同濃度的H3O+和OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7mol·L-1，當在水中加入少量強堿或強酸時，其中原有的OH—或H3O+能強酸或強堿的作用，故純水沒有緩沖作用。18.FeCl3在選修四中出現的次數較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實驗。A．1