山西省忻州市深溝聯(lián)校2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市深溝聯(lián)校2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能大量共存，故B不選；C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．2.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3參考答案：B略3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述正確的是（

）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說明到達(dá)平衡，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．4.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是

A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p5

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：C略5.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（

）A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：A略6.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（

）A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為1∶2∶3C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的參考答案：D略7.下列過程涉及化學(xué)變化的是

A．碘的升華

B．石油分餾

C．用苯萃取溴水中的溴

D．煤的干餾參考答案：略8.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)（s）+N（g）R（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1，②2R（g）+N（g）2T（g）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1．

Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（）A．1molR（g）的能量總和大于1molM（s）與1molN（g）的能量總和B．將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM（s）與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T（g）時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量Q1+kJD．M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＜Q1參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷；D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值．解答：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，1molR（g）的能量總和小于1molM（s）與1molN（g）的能量總和，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量＜Q2kJ，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，則C正確；D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＞Q1，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，注意焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，題目難度中等．9.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A.1：1

B.1：4

C.4：1

D.1：2參考答案：B10.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（

）參考答案：略11.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是

(

)

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH==

-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH==

-Q2

B、S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q2

C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH==

-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH==

-Q2

D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH==

-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

ΔH==

-Q2參考答案：C略12.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是

(

)A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略13.對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D該平衡體積縮小，放出熱量，所以降溫加壓，能促使平衡向右移動(dòng)。14.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（

）A．(NH4)2SO4溶液中，c（NH4＋）:c（S042一）＝2:1B．pH＝12的KOH溶液與pH＝12Ba(OH)2的溶液中，c(KOH):c（Ba(OH)2）＝2:1C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小參考答案：BC略15.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為________(選填序號(hào))

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________?！咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______________________________________（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是

（5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________。（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。參考答案：（12分）（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)①

________

___②

_________

③

________

______④有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：A的名稱是

；B的名稱是

；C的名稱是

。參考答案：①乙苯②2,3-二甲基戊烷③2-甲基戊烷④2-甲基-1-丁烯

2-甲基-2-丁烯

3-甲基-1-丁烯

18.已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：□Fe3＋＋□SO2＋□H2O——□Fe2＋＋□SO42－＋□H＋(1)請(qǐng)配平上述離子方程式；(2)若參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol；(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。則Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________。參考答案：略19.（10分）已知：a、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（3）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

①圖中C表示

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

；（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________