山西省朔州市偏嶺中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市偏嶺中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為。下列相關(guān)描述錯誤的是A

電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)B電流方向由I經(jīng)外電路到IIC.放電時電極I周圍pH減小D.原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)參考答案：B略2.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強

C．最易失去的電子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素參考答案：C3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個CO32－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應(yīng)，可得6.02×1023個SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子參考答案：D略4.A、B、C和D都是周期表中的短周期元素，已知A的陽離子和D的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AD的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列說法不正確的是A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．CaB2中可能既有離子鍵又有共價鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．B與D不能組成離子化合物參考答案：AC5.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大參考答案：C略6.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：答案：A

考點：限量食用的食品添加劑是食品安全監(jiān)測指標(biāo)。解析：選項B、C、D雖然是食品添加劑，但在食品中的含量超標(biāo)就會對人體有害，是食品安全檢測的指標(biāo)。相關(guān)知識點歸納：①亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高。食入0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。因此，測定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測中非常重要的項目。本產(chǎn)品的檢測范圍：液體樣品為0.25～10mg/L，固體樣品為2.5～100mg/kg。②在食品質(zhì)量安全市場準(zhǔn)入制度中的發(fā)證檢驗、出廠檢驗和監(jiān)督檢驗3種強制檢驗形式，既相互聯(lián)系又有所區(qū)別。這3種形式貫穿于食品質(zhì)量安全監(jiān)督管理的整個過程，是保證食品質(zhì)量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有側(cè)重和區(qū)別。發(fā)證檢驗和監(jiān)督檢驗是質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督部門為審核食品生產(chǎn)加工企業(yè)是否具備并保持保證食品質(zhì)量安全必備條件所進(jìn)行的檢驗，是政府為加強食品質(zhì)量安全監(jiān)督所采取的一種行政行為；而出廠檢驗是企業(yè)為保證其所生產(chǎn)加工的食品必須合格所采取的一種企業(yè)行為，是企業(yè)必須履行的一項法定義務(wù)。③食品質(zhì)量安全是指食品質(zhì)量狀況對食用者健康、安全的保證程度。用于消費者最終消費的食品不得出現(xiàn)因食品原料、包裝問題或生產(chǎn)加工、運輸、儲存過程中的存在的質(zhì)量問題對人體健康、人身安全造成或者可能造成不利影響。食品的質(zhì)量必須符合國家的法律、行政法規(guī)和強制性標(biāo)準(zhǔn)的要求，不得存在危及人體健康和人身財產(chǎn)安全的不合理危險。食品質(zhì)量安全實際包括三個內(nèi)容：Ⅰ、食品的污染對人類的健康、安全帶來的威脅。按食品污染的性質(zhì)來分，有生物性污染、化學(xué)性污染、物理性污染；按食品污染的來源劃分有原料污染、加工過程污染、包裝污染、運輸和貯存污染、銷售污染；按食品污染發(fā)生情況來劃分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和獸藥的殘留問題日益突出，可能成為21世紀(jì)的重點食品污染問題之一；

Ⅱ、食品工業(yè)技術(shù)發(fā)展所帶來的質(zhì)量安全問題。如食品添加劑、食品生產(chǎn)配劑、介質(zhì)以及輻射食品、轉(zhuǎn)基因食品等。這些食品工業(yè)的新技術(shù)多數(shù)采用化工、生物以及其他的生產(chǎn)技術(shù)。采用這些技術(shù)生產(chǎn)加工出來的食品對人體有什么影響，需要一個認(rèn)識過程，不斷發(fā)展的新技術(shù)不斷帶來新的食品質(zhì)量安全問題；

Ⅲ、濫用食品標(biāo)識。食品標(biāo)識是現(xiàn)代食品質(zhì)量不可分割的重要組成部分。各種不同食品的特征及功能主要是通過標(biāo)識來展示的。因此，食品標(biāo)識對消費者選擇食品的心理影響很大。一些不法的食品生產(chǎn)經(jīng)營者時常利用食品標(biāo)識這一特性，欺騙消費者，使消費者受騙，甚至身心受到傷害。當(dāng)前食品標(biāo)識的濫用比較嚴(yán)重，主要有以下問題：ⅰ、偽造食品標(biāo)識。如偽造生產(chǎn)日期、冒用廠名廠址，冒用質(zhì)量標(biāo)志；ⅱ、缺少警示說明；ⅲ、虛假標(biāo)注食品功能或成分，用虛夸的方法展示該食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品標(biāo)識。進(jìn)口食品，甚至有些國產(chǎn)食品，利用外文標(biāo)識，讓國人無法辨認(rèn)。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標(biāo)的食物會出現(xiàn)急性的表現(xiàn),如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等...⑤常見的食品添加劑類型有8種，它們是：抗氧化劑（Vc等）、漂白劑（SO2等）、著色劑、護(hù)色劑（亞硝酸鹽等）、酶制劑、增味劑、防腐劑、甜味劑。⑥天然食品中廣泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是細(xì)胞代謝的正常產(chǎn)物，在肉類、家禽、魚和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其數(shù)值范圍為0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳動物代謝正常的中間產(chǎn)物，因而在各種動物組織中均可檢出。國家食品質(zhì)量監(jiān)督檢驗中心檢測國內(nèi)外啤酒、白酒、果汁飲料樣品中“甲醛”含量，測定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L間，結(jié)果表明：微量“甲醛”廣泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量屬低量范疇，國產(chǎn)品牌和國外品牌啤酒的“甲醛”含量無明顯差異。2、“甲醛”允許作為食品工業(yè)加工助劑使用。在《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》GB2760-1996附錄D中，“甲醛”列在食品工業(yè)用加工助劑推薦名單中；在1999年6月化學(xué)工業(yè)出版社發(fā)行的食品添加劑手冊中，分類產(chǎn)品07110號介紹了“甲醛”的性狀、質(zhì)量指標(biāo)和用途，也提到可用作食品工業(yè)用加工助劑。所謂“食品工業(yè)用加工助劑”是指使食品加工能順利進(jìn)行的各種輔助物質(zhì)，與食品本身無關(guān)，一般應(yīng)在制成最后成品之前除去，有的應(yīng)規(guī)定食品中的殘留量，其本身也應(yīng)為食品級商品。7.下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

④日本核泄漏產(chǎn)生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子屬于同素異形體

⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A．①②③

B．①②④⑤

C．①②④⑤

D．③④⑤參考答案：A略8.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)

B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應(yīng)方向移動B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：C9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()。圖K5－32－2A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略10.下列表述正確的是()。①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛；⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能。A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：D略11.在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算．

專題：計算題．分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，假設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子比例關(guān)系計算Fe3+離子物質(zhì)的量變化，結(jié)合方程式計算．解答：解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol﹣1mol=2mol，則：

2Fe3++Fe=3Fe2+2mol

1mol

3mol故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol：3mol=1：3，故選C．點評：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是正確判斷離子的氧化性強弱，判斷反應(yīng)的程度，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算12.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下：

①MnO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列說法正確的是A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2參考答案：D略13.某溶液中含有、、、M且、、NH離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則離子M可能是

A．H

B．K

C．C1

DBa參考答案：B14.下列離子方程式書寫正確的是A漂白粉溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB往綠化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+CNaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2參考答案：D15.下列敘述不正確的是（）A．常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別參考答案：答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量、做下列探究,裝置如下圖所示:

根據(jù)題目信息及相關(guān)現(xiàn)象回答下列問題。(1)電解時,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,請用離子方程式表示原因:

。(2)一段時間后,你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

,請用離子方程式表示原因:

。(3)實驗結(jié)束后,乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋原因

。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。假設(shè)一:B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強氧化性,使紅色逐漸褪去;假設(shè)二:

。(5)請你設(shè)計實驗驗證(4)中假設(shè)一,寫出實驗步驟及結(jié)論

。參考答案：↑(2)有淡黃色沉淀

(3)Ag置換的反應(yīng)式為:↑,表明的溶解度比AgCl小很多(4)可能是中和了造成褪色(5)取少量D中褪色后的溶液于試管中,滴加1--

2滴酚酞溶液,如果又顯紅色,則假設(shè)一正確略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·上海卷）31.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y－0.5x)/2O2

39x+16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12解得x︰y＝2︰3

即n(K)︰n(O)＝2︰3即得化學(xué)式為：（KO2與K2O2

2︰1）

（KO2與K2O

4︰1）本題是一道有關(guān)鉀的氧化物的計算題。(1)39.0g鉀與10.1g硝酸鉀的物質(zhì)的量分別為1mol,0.1mol。故在反應(yīng)10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的質(zhì)量為0.3mol×94g·mol－1=28.2g。(2)K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×0.28×100%=96.25%(3)設(shè)反應(yīng)消耗KO2的質(zhì)量為x。

4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

氣體體積增加

4×71g

22.4L

xg

18.8L－13.2L(4)設(shè)A的化學(xué)式為KxOy,由題意知

39x+16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12解得x∶y=2∶3,即n(K)∶n(O)=2∶3。根據(jù)=，A可能是K2O2、KO2;KO2、K2O若為K2O2、KO2，設(shè)K2O2、KO2物質(zhì)的量分別為x′、y′。==解之=即K2O2與KO2物質(zhì)的量之比為1∶2；若為KO2、K2O，同理求出KO2與K2O物質(zhì)的量之比為4∶1。18.(08上海嘉定區(qū)期末)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比：

。

（2）樣品化合物的成分是：

（3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？（寫出計算過程）參考答案：答案：（1）3∶2（1分）

n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol

n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4mol∴n(S):n(Fe)=0.6:0.4=3:2（2）FeS和FeS2（2分）

FeS中n(Fe)/n(S)=1/1

FeS2中n(Fe)/n(S)=1/2

∴為FeS和FeS2或Fe2S3（3）