山西省朔州市元堡子鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省朔州市元堡子鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略2.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開，這種試劑是A、新制氫氧化銅 B、溴水C、銀氨溶液

D、酸性KMnO4溶液參考答案：A3.下列敘述不正確的是（）A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B．可用裝置②證明氨氣極易溶于水C．可用裝置③從海水中得到淡水

D．可用裝置④把膠體從溶液中分離出來參考答案：D略4.稀土元素銪（Eu）只存在兩種天然同位素，且在自然界的含量相近，該元素的相對原子質(zhì)量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(

)A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．通入大量CO2的溶液中：HCO3—、Na+、AlO2—、SO42—C．澄清透明的溶液中：Cl—、NO3—、Cu2+、NH4+D．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl—、SO32—參考答案：C略6.(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()。A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2參考答案：C略7.某溫度下，飽和石灰水的溶解度為sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是

A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于

B.該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：

C.最終所得溶液PH不變

D.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L參考答案：B略8.請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是（）A

.

幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B.

用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C

.

一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D.

一定條件下，水在20℃時能凝固成固體參考答案：答案：B考點：本題考查的是化學常識。我們歸結(jié)到化學用語里。解析：由質(zhì)量守恒可知A項正確；在木塊被劈開時，斷裂的是其中的某些纖維素分子，原子結(jié)構并未被破壞，故B錯誤；C金屬導電是靠金屬內(nèi)的自由移動的電子，當在氣態(tài)時不能導電，故C正確。室溫下的水結(jié)成的冰叫“熱冰”，由韓國科學家在實驗室制得，故D正確。9.下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是A．在pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、SO42－B．在無色的溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－C．水電離出的c（H+）=10-12mol·L￣1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入鋁單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+參考答案：A略10.在給定條件下，可以大量共存的離子組是A．含有0．1mol·L—1Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-B．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SOC．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-參考答案：AD略11.下列說法不正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．分子式為C8H8O2的芳香族化合物，其屬于酯的同分異構體有6種

C．油脂水解得到的醇是丙三醇D.醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物參考答案：A略12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole一時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D試題分析：發(fā)生反應的離子方程式為：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋，A、根據(jù)第一個離子反應方程式，轉(zhuǎn)移2mole－生成2mol白色沉淀，故錯誤；B、根據(jù)第二個離子反應方程式，利用了SO2的還原性，故錯誤；C、根據(jù)第二個反應方程式，I2作氧化劑，故錯誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2＋>I2，I2>SO2，綜上所述得出Cu2＋>I2>SO2，故正確。13.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+物質(zhì)的量之比為（還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）A.7:1

B.7:2

C.7:3

D.7:4參考答案：C略14.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

參考答案：C15.已知室溫時，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7，下列敘述錯誤的是（）A．該溶液的pH=4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，據(jù)此分析解答．解答：解：A、室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正確；B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA約有0.1%發(fā)生電離，故B正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、該溫度時，由HA電離出的C（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍，故D正確；故選C．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占1/5）和10mL1．2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0．384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現(xiàn)銅粉有余（設產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是

。（2分）

（2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施。①若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是

。

A．蒸餾水

B．無水醋酸鈉

C．石墨

D．少量硝酸銀溶液②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶

。③打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。④將上述全過程用一個總的化學方程式表示：

。參考答案：（7分）（1）溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色變成紅色，氣球脹大。（2分）

（2）①CD。②將有一部分被吸入燒瓶。③38．4mL。④2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu（NO3）2＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。已知：①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1366.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol（1）寫出由CO2和H2反應合成CH3CH2OH(l)和H2O(l)的熱化學方程式

。（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。通入乙醇燃氣的一極為

極，該極上的電極反應式為

。（3）用乙醇燃料電池電解400mL飽和食鹽水裝置可簡單表示如右下圖：該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為

；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是

；當陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為

。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）參考答案：（1）2CO2(g)+6H2O(g)=CH3CH2OH(l)+6H2O(l)

△H=-348kJ/mol（2）負極

CH3CH2OH–12e-+16OH-==2CO32-+11H2O（3）2NaCl+2H2O

電解

2NaOH+Cl2+H2

溶液變紅

1318.次氯酸鈉(NaClO)和藏氯酸鈉(NaClO)都是重要的含氯消毒劑。(l)NaClO.中，氯元素的化合價為________。(2)某同學在實驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO)發(fā)生器，

設計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。①通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為_________（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）投。②裝置中發(fā)生反應的有關化學方程式為________；充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為____________。③請說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點和一個注意事項____

。(3)化學課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有NaCIO的質(zhì)量），做了如下實驗。已知：取10mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量為_________g/mL（用含c、V的式子表示）。(4)以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：己知：(i)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出:

(ii)純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；

(iii)HClO2可看成是強酸。①發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為___________________在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可