元素周期表-1、2課時(shí)

第一課時(shí)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)一、元素周期表發(fā)展史1789年，拉瓦錫出版的《化學(xué)大綱》中發(fā)表了人類歷史上第一張《元素表》，在這張表中，他將當(dāng)時(shí)已知的33種元素分四類。

1829年，德貝萊納在對(duì)當(dāng)時(shí)已知的54種元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的三元素組規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個(gè)化學(xué)性質(zhì)相似的成員。

1862年，法國(guó)化學(xué)家尚古多創(chuàng)建了《螺旋圖》，他創(chuàng)造性地將當(dāng)時(shí)的62種元素，按各元素原子量的大小為序，標(biāo)志著繞著圓柱一升的螺旋線上。他意外地發(fā)現(xiàn)，化學(xué)性質(zhì)相似的元素，都出現(xiàn)在同一條母線上。

1863年，英國(guó)化學(xué)家歐德林發(fā)表了《原子量和元素符號(hào)表》，共列出49個(gè)元素的元素表，并留有9個(gè)空位。1865年，紐蘭茲將各種元素按著原子量遞增的順序排列起來(lái)，形成了若干族系的周期。紐蘭茲稱這一規(guī)律為“八音律”。1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已知的63種元素的主要性質(zhì)和原子量，發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒恚笥诌M(jìn)行多次修正，逐步形成發(fā)展成現(xiàn)在通用的元素周期表二、元素周期表編排原則：原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。思考：

試畫(huà)出元素周期表前18種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析元素周期表元素編排原則。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na

12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar+1028288+18+422+523+725+927282+12284+14286+16+321+624+826281+11283+13285+15287+17+11+22二、元素周期表編排原則：

根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同橫行最外電子層的電子數(shù)相同縱行二、元素周期表編排原則：二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。

短周期

長(zhǎng)周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：第7周期：周期

（橫向）四長(zhǎng)三短類別周期序數(shù)起止元素包括元素種類數(shù)核外電子層數(shù)1234567短周期長(zhǎng)周期H—He21Li—Ne82Na—Ar83K—Kr184Rb—Xe185Cs—Rn326Fr—112號(hào)26（32）7周期序數(shù)=電子層數(shù)鑭系元素:57—71號(hào)，共15種錒系元素:89—103號(hào)，共15種超鈾元素:92號(hào)以后（由人工合成之故）2、族：

不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。閱讀教材回答問(wèn)題羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示的意思是什么？Ａ、Ｂ又分別表示什么？主族元素的族序數(shù)與其最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？0族元素包括哪幾種元素？為什么把它叫做0族？為什么有１８?jìng)€(gè)縱行而有１６個(gè)族？第Ⅷ族共有幾個(gè)縱行？族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB，ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族包含三縱列七主七副零和VIIIⅠA族稱為

元素ⅣA族稱為

元素ⅤA族稱為

元素ⅥA族稱為

元素ⅦA族稱為

元素0族稱為

元素堿金屬鹵族稀有氣體碳族氮族氧族常見(jiàn)族的特別名稱鑭系元素:57—71號(hào)，共15種錒系元素:89—103號(hào)，共15種超鈾元素:92號(hào)以后（由人工合成之故）過(guò)渡元素：

第Ⅷ族和全部副族元素11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系7個(gè)主族7個(gè)周期7個(gè)副族過(guò)渡元素1、已知元素原子序數(shù)或原子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置，2、元素周期表中上下，左右相鄰元素序數(shù)的關(guān)系；題型：對(duì)應(yīng)關(guān)系：①周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)；元素在周期表中的位置推算：②主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)；③第1、2縱行為IA、IIA族，第3～7縱行為IIIB～VIIB族，第8、9、10縱行為第VIII族，第11、12縱行為IB、IIB族，第13～17縱行為IIIA～VIIA族，第18縱行為零族；④對(duì)于IA、IIA族，上下相鄰兩種元素原子序數(shù)之差等于原子序數(shù)較小元素所在周期的元素種數(shù)；對(duì)于第IIIA～VIIA族，上下相鄰兩種元素原子序數(shù)之差等于原子序數(shù)較大元素所在周期的元素種數(shù)；⑤稀有氣體元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)（如果差值大于等于18，則再減去14）；⑥第111～118號(hào)元素分別對(duì)應(yīng)第11～18縱行；5\若ⅡA族元素的原子序?yàn)閄，則同周期ⅢA族元素原子序數(shù)可能是：X+1X+11X+25【課堂練習(xí)】6\周期表前20號(hào)元素中：1)、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

2)、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

3)、短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

4)、族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

5)、周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa、【課堂練習(xí)】7、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Na：第三周期第ⅠA;C:第二周期第ⅣA；Al：第三周期第ⅢAS：第三周期第ⅥA練習(xí)：【課堂練習(xí)】8、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷位于第幾周期,第幾族?9、第84號(hào)元素位于周期表的什么位置？10、已知某元素位于周期表中第2周期，第ⅦA族，畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。第五周期第ⅦA族第六周期第ⅥA族+927【課堂練習(xí)】13、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫(xiě)下列空白：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)和名稱：①

②

⑧

⑨

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式⑦的單質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)⑤的氧化物與④的氫氧化物溶液反應(yīng)

⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒

X、Y、Z是周期表中相鄰的短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC練習(xí)

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。方法：類別周期序數(shù)起止元素包括元素種類數(shù)最后元素的原子序數(shù)1234567短周期長(zhǎng)周期H—He22Li—Ne810Na—Ar818K—Kr1836Rb—Xe1854Cs—Rn3286Fr—112號(hào)26118練習(xí)

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號(hào)元素：2第二周期第ⅣA族。第13號(hào)元素：10第三周期第ⅢA族。第34號(hào)元素：18第四周期第ⅥA族。第53號(hào)元素：36第五周期第ⅦA族。第88號(hào)元素：86第七周期第ⅡA族。

第82號(hào)元素：54第六周期第ⅣA族。按每周期最后一元素原子序數(shù)推斷：練習(xí)

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號(hào)元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號(hào)元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號(hào)元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號(hào)元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號(hào)元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號(hào)元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=143、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別是什么元素？觀察，可得A是氮元素B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S

簡(jiǎn)單計(jì)算：設(shè)最外層電子數(shù)為x

aAbB

cCcC

aA

bB

bBaA

cC

cC

bB

aA2x+x-1=173x=18x=6（合理）；2x+x+1=173x=16（否）

X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)為（A）n+1（B）n+4

（C）n+3（D）n-5ACD第二課時(shí)元素周期表1、堿金屬元素二、元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素單質(zhì)：RbNa11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫

它們的性質(zhì)具有哪些相似點(diǎn)？又有什么樣的不同呢？

堿金屬元素單質(zhì)：堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多,_________依次增大，_______依次增大。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫核電荷數(shù)原子半徑

物質(zhì)的性質(zhì)取決于物質(zhì)結(jié)構(gòu)，對(duì)于元素性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？

最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考

實(shí)驗(yàn)1：取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)2：在燒杯中放入一些水，然后取綠豆大小的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入燒杯中，觀察現(xiàn)象。鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游動(dòng)紅浮熔游動(dòng)紅（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

結(jié)論更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來(lái)越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論Li、Rb、Cs

又如何呢？（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越

，生成的氧化物越來(lái)越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷。

金屬鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，則金屬性

例：Fe﹥Cu堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：

4．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。金屬性逐漸增強(qiáng)【課堂小結(jié)】FClBrI鹵族元素原子結(jié)構(gòu)2鹵族元素思考：

氟、氯、溴、碘的結(jié)構(gòu)有何相似性、不同點(diǎn)？試推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性。2鹵族元素思考：氟、氯、溴、碘的結(jié)構(gòu)有何相似性、不同點(diǎn)？原子結(jié)構(gòu)相似性遞變性最外層電子數(shù)均為7核電核數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑增大思考：推測(cè)其性質(zhì)上有何相似性和遞變性？相同點(diǎn)：最外層有7個(gè)電子→易得電子，具有氧化性。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)增大電子層數(shù)增多單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子半徑增大原子核對(duì)外層電子吸引力逐漸減小得電子能力逐漸減弱1）、鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)反應(yīng)條件方程式氫化物的穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2冷暗處爆炸光照或點(diǎn)燃500℃持續(xù)加熱，緩慢進(jìn)行F2＋H2＝2HFCl2＋H2＝＝2HCl光照點(diǎn)燃Br2＋H2＝＝2

HBr500℃I2＋H22HI加熱很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定問(wèn)題4：通過(guò)X2與H2的反應(yīng)，你可以得出什么結(jié)論？2鹵族元素氧化性：F2＞Cl2>Br2>I22）、鹵素與水的反應(yīng)預(yù)測(cè)其與水反應(yīng)的劇烈程度。2F2+2H2O＝4HF＋O2（特例）F2Cl2Br2I2與水反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱2)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)比較名稱方程式反應(yīng)進(jìn)行程度F2Cl2Br2I2通式：X2+H2O===HX+HXO（X2=Cl2、Br2、I2)Br2+H2O===HBr+HBrO弱I2+H2O===HI+HIO微弱結(jié)論：氧化性：F2＞Cl2>Br2>I2Cl2+H2O===HCl+HClO一般2F2+2H2O===4HF+O2劇烈反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜置實(shí)驗(yàn)2：將少量溴水加入盛有KI溶液試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜置3)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)液體分層，下層為橙紅色液體分層，下層為紫紅色氧化性：Cl2>Br2>I2結(jié)論：液體分層，下層為紫紅色閱讀課本P8資料卡片，完成下表：元素名稱色、態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)氟氯溴碘由淺到深由小到大由低到高由低到高問(wèn)題1：?jiǎn)钨|(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化有何關(guān)系？氣→液→固鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)2鹵族元素元素非金屬性強(qiáng)弱判斷：1、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱，2、與氫氣化合的難易以及生成氫化物的穩(wěn)定性3、非金屬單質(zhì)之間的置換LiNaKRbCs金屬性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)F2Cl2Br2I2非金屬性逐漸減弱氧化性逐漸減弱二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系。課堂練習(xí)：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：Ａ.在堿金屬