可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)限度

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第3課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：1.掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。2.理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)υ（正）=υ（逆）。過(guò)程與方法：經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，理解形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：1.可逆反應(yīng)的概念。

2.化學(xué)反應(yīng)限度的概念的形成?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)：

υ（正）=υ（逆）Claude-louisBerthollet（1748-1822）法國(guó)化學(xué)家1798年拿破侖遠(yuǎn)征埃及Berthollet發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖的湖岸邊通常有碳酸鈉沉積鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)英國(guó)兩大產(chǎn)業(yè)之一，煉制1噸生鐵所需焦碳的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式:3CO+Fe2O33CO2+2Fe計(jì)算所需的量。人們?cè)O(shè)法增加高爐的高度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果沒(méi)有變。直到19世紀(jì)下半葉，這一謎底得以揭開。煉鐵高爐科學(xué)史話可逆反應(yīng)：在相同反應(yīng)條件下，分別向正、逆兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行,且不能進(jìn)行完全的反應(yīng)。N2+3H2

2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫二、化學(xué)反應(yīng)的限度正反應(yīng)方向：從左到右逆反應(yīng)方向：從右到左正反應(yīng)速率（V正）：反應(yīng)物→消耗速率；生成物→生成速率逆反應(yīng)速率（V逆）

：反應(yīng)物→生成速率；生成物→消耗速率

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO2106321.2111O2531.510.60.50.50.5SO304788.8999OOO1.請(qǐng)完成以上填空。2、計(jì)算10-20min，20-30min時(shí)，SO2的反應(yīng)速率。3、觀察該反應(yīng)能進(jìn)行完全嗎？此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?一個(gè)水池給我們的啟發(fā):體系中任何物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,

且都不為零,反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變?！瘜W(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)態(tài)平衡1

、當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？2、當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？3、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？反應(yīng)物濃度大正反應(yīng)速率大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大v(正)逐漸減小v(逆)逐漸增大問(wèn)題探究：化學(xué)平衡的建立過(guò)程5、反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？6、此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7、給這個(gè)狀態(tài)命名：

8、反應(yīng)真的停止了嗎？

v(正)=v(逆)不再變化化學(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？用v－t時(shí)間圖像表示變化過(guò)程1、化學(xué)平衡狀態(tài)

定義：

一定條件下的

反應(yīng)，

反應(yīng)速率和

反應(yīng)速率

時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的

?？赡嬲嫦嗟认薅瓤偨Y(jié)：總結(jié)：2、化學(xué)平衡狀態(tài)

特征：逆：

反應(yīng)等：

速率等于

速率（本質(zhì)）動(dòng)：

平衡定：各組分濃度保持一定（外部特征）變：外界條件改變，原平衡將被破壞，重新建立新的平衡。

可逆動(dòng)態(tài)正逆“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵隨堂練習(xí)：1、對(duì)于可逆反應(yīng)SO2和O2反應(yīng)生成SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中

D隨堂練習(xí)：

2、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N

Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D.反應(yīng)已經(jīng)停止

D隨堂練習(xí)：

3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

B3、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：V（正）=V（逆），各物質(zhì)的濃度不再變化。1.單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成2.單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉3.單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成

例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3

，總結(jié)：以上三種情況均達(dá)到平衡。歸納：（1）同一方向，不同物質(zhì)的速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）正、逆方向，同一物質(zhì)的速率，若數(shù)值相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡；（3）正、逆方向，不同物質(zhì)的速率，若比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡。V（正）=V（逆）的含義3、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2C1、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是：（

）

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D練習(xí)2、對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行

B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等

C．反應(yīng)物質(zhì)量與生成物質(zhì)量相等

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量相同的可逆反應(yīng)D練習(xí)練習(xí)4、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成3、下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A、3V正（N2）=V正（H2）

B、V正（N2）=V逆（NH3）

C、2V正（H2）=3V逆（NH3）

D、V正（N2）=3V逆（H2）CA、C5.下列方法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g),已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________________A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成2nmolHIB、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂C.H2的百分含量與I2的百分含量相等D.H2I2HI的反應(yīng)速率之比為1:1:2E.c(H2):c(I2):c(HI)==2:2:1F.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化G.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化I.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

ABFI6.在一定溫度下2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是A. N2O4不再分解B. v(N2O4):v(NO2)=1:2

體系的顏色不再改變

NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C紅棕色三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制：化學(xué)反應(yīng)條件的控制：（一）、控制反應(yīng)條件的意義：控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)按我們的需要進(jìn)行。定向爆破思考與交流：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？（1）、煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？

（2）、空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？

（3）、應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？

（4）、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？歸納總結(jié)：提高燃料燃燒效率的措施與意義

1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。燃料充分燃燒方法：（1）有足夠大的接觸面積（狀粉或霧狀或氣體）（2）適當(dāng)過(guò)量空氣或氧氣。轉(zhuǎn)化率=起始（mol）：2

3

0平衡（mol）

：1.8