選修4第二章復習

第二章化學平衡復習知識回顧及知識準備：⑴有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學反應速率就會越快。普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個反應經(jīng)歷的過程回顧

典例導析

知識點1：有效碰撞及影響化學反應速率的內(nèi)因的考查

例1下列說法中正確的是()A．活化分子碰撞即發(fā)生化學反應B．增大濃度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的百分數(shù)C．某一反應的活化分子的百分數(shù)是個定值D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

答案

D化學反應速率和化學平衡

知識點:化學反應速率化學平衡基本概念表示方法影響因素有關計算平衡狀態(tài)的建立平衡狀態(tài)的移動平衡狀態(tài)的標志平衡狀態(tài)的特征有關平衡的計算

化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應進行快慢的物理量一、化學反應速率例1:反應：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同條件下的反應速率分別為：①vA=0.6mol/(L·min) ②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min) ④vD=0.45mol/(L·min)。則此反應在不同條件下，進行得最快的是()

（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A定義：3.單位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-12.表達式：①濃度僅指溶液或氣體的。②固體、純液體無濃度可言。V=△c△t——2.同一反應用不同物質(zhì)的濃度變化來表示，反應速率的數(shù)值可能不同。但它們的速率之比一定等于其化學計量數(shù)之比。注意:1.同一反應各物質(zhì)的反應速率之比一定等于其化學計量數(shù)之比。判斷化學反應速率的快慢

例2反應：A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1，②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1，③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1，④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，該反應進行的快慢順序為________________(填序號)。答案④＞②＝③＞①

跟蹤練習2甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應速率()A．甲快 B．乙快C．相等 D．無法確定

答案

D

知識點3：化學方程式的推斷例3某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。則由圖中數(shù)據(jù)分析可知：該反應的化學方程式為____________________；反應開始至2min時，用Z表示的平均反應速率為________________________。濃度對反應速率的影響規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物濃度，可以減小化學反應速率。注意：①對于純液體和或固體反應物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。

②對于可逆反應，反應物或生成物濃度的改變，其正、逆反應速率的變化也符合上述規(guī)律。二、影響化學反應速率的因素----外因2.壓強對反應速率的影響

規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢。

注意：①對于純液體、溶液或固體反應物，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

②對于有氣體參加和有氣體生成的可逆反應，增大壓強，反應物和生成物濃度都增大，其正、逆反應速率都增大；減小壓強，其正、逆反應速率都減小。

壓強對化學反應速率影響的考查

例3對于在密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大

C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne

答案B

跟蹤練習3在恒溫恒容的容器里進行反應N2＋3H22NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應速率的變化是()A．變大 B．變小C．不變 D．無法判斷

答案

C3.溫度對反應速率的影響規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，降低溫度，反應速率減慢。注意：①一般溫度每升高10℃，反應速率增加2-4倍。

②對于可逆反應，升高（或降低）溫度，其正、逆反應速率都增大（或減?。?，但放熱反應和吸熱反應的反應速率受溫度的影響程度不同，即其正、逆反應速率增大（或減?。┑某潭炔煌?。4.催化劑對反應速率的影響規(guī)律：在許多反應中，催化劑能大大加快反應速率。影響因素濃度增大壓強增大溫度升高催化劑體積不變體積縮小分子能量增加降低反應所需的能量單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子百分數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應速率加大思考題2使用催化劑能加快反應速率的主要原因是()A．增加活化能B．降低活化能C．降低活化分子百分數(shù)D．降低反應所需的能量

答案

B

三、其他因素對反應速率的影響

除了上述幾種方法之外，還有很多行之有效的改變化學反應速率的方法，例如通過光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等等。總之，向反應體系輸入能量，都有可能改變化學反應速率。三、化學平衡狀態(tài)1、定義：

在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量（或濃度）保持恒定的狀態(tài)。稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。2、化學平衡狀態(tài)的特征逆、等、動、定、變3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志時間速率正反應速率逆反應速率相等化學平衡建立用V-t圖表示達到化學平衡的標志：①速率關系：

v正＝v逆（要特別注意在不同的表述形式中去判斷是否體現(xiàn)這一點）②含量關系：反應混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達到平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n異邊同向，同邊異向，比例計量【練習１】在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度相等D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AB例2、下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）

反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化

P和S的生成速率相等反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間變化例3、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC三、影響化學平衡的條件其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動1、濃度對化學平衡的影響條件改變平衡移動方向圖象

增[反應物]正反應方向減[反應物]逆反應方向增[生成物]逆反應方向減[生成物]正反應方向ABABAB

生產(chǎn)實際中，常常通過增大廉價原料的濃度使平衡向正反應方向移動，來提高另一種價格較高的原料的轉化率。規(guī)律：其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。CV縮V增DV增V縮條件改變平衡移動方向圖象增壓氣體縮小反應方向減壓氣體擴大反應方向CD2、壓強對化學平衡的影響例4：對于密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3，溫度不變時：①若容器體積不變，通入N2，則平衡

移動；通入惰性氣體（指不與混合體系中物質(zhì)反應的氣體），則平衡

移動。②若容器中氣體的壓強保持不變，則通入惰性氣體時，平衡

移動。

如反應改為H2+I22HI,則上述結論又該如何？結論：其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱方向移動；溫度降低，平衡向放熱方向移動。條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應方向降溫放熱反應方向FV放V吸EV吸V放3、溫度對化學平衡的影響4、催化劑對化學平衡無影響加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆t1時，

平衡

移動。t2時，

平衡

移動。t3時，

平衡

移動。t4時，

平衡

移動?！揪毩?】對于反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

(正反應放熱)增大反應物濃度正向升溫逆向減小壓強逆向不使用催化劑tV正V逆t1t2t3vV逆V正V逆V正t4三、平衡移動原理（勒夏特列原理）

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

化學平衡移動原理是一條普遍規(guī)律。勒夏特列原理適用于所有動態(tài)平衡的體系（化學平衡、溶解平衡、電離平衡等），不適用于未達到平衡的體系。條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化恒溫恒壓呢？D

例5、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達到平衡后C的濃度為wmol/L，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（）

A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molDAD2例6、在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3

當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0,b=0,則c=_____________

(2)若a=0.5，則b=

c=

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c):

0.251.5a+c=2，2b+c=2五、化學平衡的圖像問題(1)解題步驟①看圖像：一看面(即縱坐標與橫坐標的意義)，二看線(即線的走向和變化趨勢)，三看點(即起點、折點、交點、終點)，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。②想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。③作判斷：將圖像中表現(xiàn)的關系與所學規(guī)律對比，作出符合題目要求的判斷?！揪毩?】有一化學平衡：ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｇ)

pC(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)，如圖所示是A的轉