分子間的作用力和氫鍵

思考：冰雪融化，是物理變化還是化學(xué)變化？有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？有沒有能量的變化？為什么？第二章第三節(jié)

分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)我們知道：分子內(nèi)部原子間存在強(qiáng)的相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。如水在通電情況下分解為氫氣和氧氣，水分子中H-O鍵被破壞，生成H-H、O-O鍵。2H2O==2H2+O2通電水的三態(tài)轉(zhuǎn)變物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水分子間作用力的種類分子間作用力：分子之間普遍存在的，把分子聚集在一起的作用力，它能使許多物質(zhì)以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在。分子間作用力主要有兩種：范德華力和氫鍵存在范圍：多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅除外）、稀有氣體、非金屬氧化物（SiO2除外）、氫化物、酸等共價(jià)化合物隨堂練習(xí)離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B范德華力閱讀課本P23思考：范德華力有什么特點(diǎn)？范德華力對(duì)物質(zhì)的哪些性質(zhì)有影響？范德華力范德華力的特點(diǎn)：廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）作用力弱主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）注意：范德華力不是化學(xué)鍵由分子構(gòu)成的鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子質(zhì)量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢熔沸點(diǎn)逐漸升高一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高問題探究：范德華力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？

影響范德華力大小的因素一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。分子間距離：同種物質(zhì)，分子間距離越大，范德華力越小。分子極性越強(qiáng)，范德華力越大。隨堂練習(xí)下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是（）

A、碘單質(zhì)的升華

B、NaCl溶于水

C、將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)

D、NH4Cl受熱分解AC比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH4

CF4

CCl4

CBr4

CI4H2O

H2S

H2Se

H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實(shí)際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?

據(jù)范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸點(diǎn)應(yīng)該是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te氫化物沸點(diǎn)(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3聯(lián)想質(zhì)疑-100-50050100150H2SH2SeH2TeH2O沸點(diǎn)氫鍵定義：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的X原子以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，它們之間的共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向X，使H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，這樣相對(duì)顯正電性的H與另一分子中相對(duì)顯負(fù)電性的X(或Y)原子相接近并產(chǎn)生靜電相互作用和一定程度的軌道的重疊作用，這種相互作用稱為氫鍵。氫鍵氫鍵：靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用氫鍵的表示方法:X—H…Y（X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。）本質(zhì)：電性作用；氫鍵的形成條件:有X-H共價(jià)鍵，X原子電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，如F、O、N等。X—H…Y中的Y必須電負(fù)性強(qiáng)、原子半徑小、具有孤對(duì)電子。X、Y可以相同，也可以不同。氫鍵的特點(diǎn)氫鍵的特點(diǎn)作用力比范德華力大，但比化學(xué)鍵小得多是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵具有方向性和飽和性（一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵；形成氫鍵的三個(gè)原子在一條直線上時(shí)最穩(wěn)定）氫鍵的存在范圍：分子間或分子內(nèi)氫兩邊的X和Y原子所屬元素的電負(fù)性越強(qiáng)，半徑越小，形成的氫鍵越強(qiáng)。課堂練習(xí)下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之間B、液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C、一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的鍵能一般小于40kJ/mol，強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范徳華力之間．因此氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力的范疇。同范徳華力一樣，氫鍵只對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響，主要表現(xiàn)為物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，另外，對(duì)物質(zhì)的電離和溶解等也有影響。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低2、若分子與溶劑分子間形成氫鍵，則該物質(zhì)在溶劑中的溶解度增大。3、解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。課堂練習(xí)下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B課堂練習(xí)固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵

C.氫鍵D.范德華力A化學(xué)鍵范德華力概念存在范圍作用力強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)的影響相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）化學(xué)鍵與范德華力氫鍵的比較氫鍵分子內(nèi)“裸露”的氫核與另一分子中帶負(fù)電荷的原子產(chǎn)生的靜電作用分子之間主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）小于化學(xué)鍵,大于范德華力知識(shí)整合物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解度

有飽和性、有方向性

知識(shí)梳理分子間作用力存在分子范德華力氫鍵實(shí)質(zhì)：

特征：

影響：

影響：