山西省大同市羅文皂中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市羅文皂中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是A.①②③

B.②①③

C.①③②

D.③①②參考答案：D2.下列說法存在科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑參考答案：B略3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說法正確的是元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大?。簉(M3+)>r(T2－) B．其中R的金屬性最強(qiáng)C．煤和石油中存在X元素

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C4.咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中。咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好。

(1)咖啡酸的化學(xué)式_____________。

咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱________________。(2)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。(3)下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是_____：（雙選）

A．1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)

B．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．只用KMnO4溶液即可檢驗(yàn)咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

(4)1mol咖啡酸與3molNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案：(1)C9H8O4

羧基、羥基（酚羥基）(3)BC略5.Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058Ce的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為82

B.質(zhì)量數(shù)為198C.中子數(shù)為140

D.核外電子數(shù)為58參考答案：D【分析】根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答?！驹斀狻?4058Ce的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=140-58=82，核外電子數(shù)=58，故答案選D。6.高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是（）A

臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B

臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C

臭氧的存在對人體有益無害

D

臭氧是很好的消毒劑和脫色劑參考答案：答案：C7.2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境。下列說法正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產(chǎn)成本參考答案：B略8.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

（

）A．22.4L標(biāo)況下的氯氣在化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標(biāo)況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯(cuò)誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設(shè)全部是N2，沒有氫原子，假設(shè)全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0～2之間，故錯(cuò)誤；D、CO2的電子式為：，因此1molCO2中含有電子對物質(zhì)的量為4mol，故錯(cuò)誤。9.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A.

mol/L

B.

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

參考答案：D略10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)中NO2是氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略12.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略13.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：C【Ks5u解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；B、濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，正確；D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，錯(cuò)誤；選C。14.向的硫酸中加入100mL18mol/L足量銅片，加熱并充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（）A．充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8mol電子B．H2SO4只作氧化劑C．若不加熱應(yīng)生成H2D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g參考答案：

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：n（H2SO4）=1.8mol，濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答．解答：解：反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸起到酸性和氧化劑的作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，n（H2SO4）=0.18mol，則消耗硫酸的物質(zhì)的量少于1.8mol，銅的物質(zhì)的量少于0.9mol，質(zhì)量一定少于57.6g，轉(zhuǎn)移電子小于1.8mol，故選D．點(diǎn)評：本題考查硫酸的性質(zhì)，為元素化合物中常考查考點(diǎn)，難度不大，注意稀硫酸與銅不反應(yīng)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．15.2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：圖K2－8－1下列敘述不合理的是()。A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，屬于混合物B．在反應(yīng)②中FeCl3·6H2O被環(huán)丙胺()還原為FeOOHC．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明

（2）裝置中干燥管B的作用是

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果

(填偏高、偏低或不變)（4）步驟⑤的目的是

（5）步驟⑦的目的是

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為

（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。

參考答案：（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）×100％（7）答案略。（1）托盤天平稱量時(shí)，左盤放藥品、右盤放砝碼，若指針左偏，說明左盤較重，也就是藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量。（2）通過稱量實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)U形管的質(zhì)量，可以確定產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，在U形管后接一個(gè)干燥管，可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進(jìn)入U(xiǎn)形管，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更為準(zhǔn)確。（3）因鹽酸是揮發(fā)性酸，生成的CO2中會混有HCl，它不能被濃H2SO4除去，但可以被堿石灰吸收，也就是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后堿石灰的質(zhì)量會偏大，測量的結(jié)果會偏高。（4）CO2的密度較大，生成的CO2可能會殘留在錐形瓶中，鼓入空氣可讓生成的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中。（5）如果兩次稱量U形管的結(jié)果基本不變，說明錐形瓶中所有的CO2的都被堿石灰吸收了。（6）Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

106g

4g

m（Na2CO3）

d－b）g所以，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%（7）該實(shí)驗(yàn)的方法較多，比如可以稱量一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，過濾洗凈沉淀，稱量后通過計(jì)算也能確定樣品的純度。其他方法只要原理正確，操作可行都是可以的。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰

(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為__________。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是

。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于

。參考答案：（1）氧化劑；（2）1；3；8H+；2；3；4

(3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+；?增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶

④6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，則CeO2在反應(yīng)中作氧化劑；

（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則最小公倍數(shù)為12，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20；（3）550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，說明CuS的溶解度更小，反應(yīng)的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；

②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；④26.3gNiSO4·xH2O晶體的物質(zhì)的量=26.3g/(155+18x),結(jié)晶水的質(zhì)量=26.3g-15.5g=10.8g，物質(zhì)的量=10.8g÷18g/mol=0.6mol，則26.3g/(155+18x)：0.6=1：x，求得x=618.(17分)已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。(某些產(chǎn)物可能略去)

請回答下列問題：(1)若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是

。③寫出E與H2O反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

。④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則Vl和V2的關(guān)系為Vl

V2(填>、<、無法確定)，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是

(寫出一種情況即可)。(2)若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。①A的分子構(gòu)型為正四面體，其電子式為

；

②將少量氣體