第二章 第3節(jié)《分子的性質(zhì)》2.20

第三節(jié)分子的性質(zhì)【先學(xué)自研】1.寫出氫氣，氮氣，氯化氫的電子式。2.共用電子對在兩原子之間出現(xiàn)的機會是否相同？各屬于什么共價鍵？3.寫出二氧化碳和水的電子式。4.分子中心原子受合力是否為零？一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性：2、分子的極性：極性分子①正負電荷中心不重合的分子非極性分子（1）概念：由電負性決定②中心原子受合力不為零①正負電荷中心重合的分子②中心原子受合力為零【點撥講解】C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：完成P45“思考與交流”【點撥講解】【互動探究】鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定?！军c撥講解】【互動探究】冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰山融化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰山融化過程仍要吸收能量呢？分子間作用力范德華力的特點（1）廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（2）作用力弱、是短程力（3）主要影響分子的物理性質(zhì)（熔沸點）二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；極性越大，范德華力也越大?！军c撥講解】完成P47“學(xué)與問”化學(xué)鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱影響的性質(zhì)使原子相結(jié)合的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子之間較強與化學(xué)鍵相比弱的多小1-2數(shù)量級主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）化學(xué)鍵與范德華力的比較【點撥講解】三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫化物沸點(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3這表明在H2O分子之間除了存在vander

Waals力外，還存在另一種作用力?！鞠葘W(xué)自研】氫鍵及其形成條件1.定義：分子之間的氫核與帶部分負電荷的非金屬原子相互吸引，這種靜電作用稱氫鍵2.表示：X—H…YHFHFHFHF【點撥講解】3.存在：X、Y所屬元素具有很強的電負性，很小的原子半徑，如N、O、F等。為什么冰會浮在水面上呢？【互動探究】4.特征：具有方向性，具有飽和性?！军c撥講解】氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵1.類型分子內(nèi)氫鍵2、對性質(zhì)的影響：熔沸點：（1）分子間氫鍵：升高（2）分子內(nèi)氫鍵：降低溶解度：一般與溶劑形成分子間氫鍵可使

溶解度升高，分子內(nèi)則降低。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點

用氫鍵的知識解釋下列問題：（1）H2O的熔沸點為什么比硫化氫的高？（2)液態(tài)氟化氫的分子式為何可寫成(HF)n?（3）為什么水和乙醇可以完全互溶？（4）為什么氨易液化？【互動探究】下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B【訓(xùn)練內(nèi)化】固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵

C.氫鍵D.范德華力A【訓(xùn)練內(nèi)化】下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素D【訓(xùn)練內(nèi)化】四、溶解性思考：

為什么蔗糖和氨易容于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水？“相似相溶”原理：

極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。（氫鍵可使溶解性增大）【先學(xué)自研】完成P51“思考與交流”五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？五、手性1、條件：Sp3雜化，連接四個不相同的原子或原子團2、特點：①具有完全相同的組成和原子排列②互為鏡像，在三維空間里不能重疊手性合成乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

五、手性具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子造成的。如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原子團各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C

。五、手性指出下列無機含氧酸的酸性HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2六、無機含氧酸分子的酸性已知酸性：H2SO4>H2SO3

HNO3>HNO2

HClO<HClO2<HClO3<HClO4六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）mROn，n值越大，常見含氧酸的強酸性越強。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強酸，如高氯酸（HClO4）。

當(dāng)含氧酸的中心原子的電負性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時，使O-H鍵減弱，酸性增強。六、無機含氧酸分子的酸性

同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強。

同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。

同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價。無機含氧酸強度的變化規(guī)律某些含氧酸可表示為：（HO）mROn，它的強度與