高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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下面是我為大家整理的高二化學(xué)原理學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié),供大家參考。

（總結(jié)）是把確定階段內(nèi)的有關(guān)處境分析研究，做出有指導(dǎo)性的（閱歷）（方法）以及結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率，因此特別有務(wù)必要寫一份總結(jié)哦。總結(jié)一般是怎么寫的呢?下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W(xué)）原理學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)，以供大家參考!

高二化學(xué)原理學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)概念

可逆回響中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)回響速率的關(guān)系

(1)v正v逆：平衡向正回響方向移動(dòng)。

(2)v正=v逆：回響達(dá)成平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

(3)v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―體系中各組分的濃度不變―平衡不移動(dòng)。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系容器容積增大，各回響氣體的分壓減小―體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：假設(shè)變更影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、全體的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于變更影響平衡的一個(gè)條件。

人教版高二化學(xué)學(xué)識(shí)點(diǎn)整理

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)Cu-Zn原電池的工作原理：

如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐步溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池回響原理為：Zn失電子，負(fù)極回響為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極回響為：2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流?？偦仨憺椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負(fù)極回響：Zn→Zn2++2e-;

正極回響：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)鉛蓄電池

負(fù)極回響：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正極回響：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放電時(shí)總回響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充電時(shí)總回響：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極回響：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正極回響：O2+2H2O+4e-→4OH-

電池總回響：2H2+O2=2H2O

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

金屬外觀與周邊物質(zhì)發(fā)生化學(xué)回響或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

生鐵中含有碳，遇有（雨水）可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極回響為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被恢復(fù)，正極回響為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總回響為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立刻被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極回響為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于枯燥的環(huán)境下，或在金屬外觀刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)成對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保_。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保_。

高二化學(xué)學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

(1)做有毒氣體的測驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中舉行，并留神對(duì)尾氣舉行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。舉行易燃易爆氣體的測驗(yàn)時(shí)應(yīng)留神驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在測驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦明凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在測驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦明凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用