第一章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)

第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子核核素核外電子排布第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、了解原子核外電子的排布規(guī)律，并能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系；1.寫出下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖所表示的各是什么微粒

2.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.第n層電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B.最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第K電子層C.最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素D.NH4＋與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)預(yù)習(xí)檢測(cè)OC+826+1228+16286+17288Mg2+SCl-二、核外電子排布物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)與組成該物質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)有著密切的聯(lián)系，其中核外電子扮演著非常重要的角色。電子極其微小，運(yùn)行速度極快，如何描述？閱讀P-6現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論研究認(rèn)為：1、電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，并由此認(rèn)為在不同電子層上分層排布的；2、每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）；3、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)能量大小距核遠(yuǎn)近KLMNOPQ小大近遠(yuǎn)電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

，把原子核外分成七個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。原子核外電子的分層排布

+2He+18Ar1、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖該電子層上的電子數(shù)2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子轉(zhuǎn)化或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(如失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-結(jié)論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。MgMg2+失2e-（帶2個(gè)單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。OO2-得2e-（帶2個(gè)單位負(fù)電荷）問題解決：氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結(jié)合的產(chǎn)物。微觀：每個(gè)Mg失去2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+，每個(gè)O得到2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的O2-，帶正電荷的Mg2+與帶負(fù)電荷的O2-相互發(fā)生電性作用，形成穩(wěn)定的MgO.如下圖2Mg+O2==2MgO△+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論：原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。交流.研討課本P7課前預(yù)習(xí)1．畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)鈉離子____________；(2)氯原子____________；(3)硫離子____________；(4)鈣原子____________。答案當(dāng)堂檢測(cè)：2.當(dāng)?shù)趎電子層作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n作為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。n層是()A．N層B．M層C．L層D．K層B3．核電荷數(shù)為1～18的元素中，