第一章第一節(jié)第二課時混合物的分離與提純過濾與蒸發(fā)

第一節(jié)化學實驗基本方法第二課時混合物的分離與提純(1)

我們從實驗推開高中化學的大門[與你一起交流]利用沙和金不同的比重進行分離你知道沙里淘金嗎？你還知道如何把砂子和鐵粉分離嗎?那么如何把食鹽中混有的碳酸鈉除去？混合物的分離和提純［分析思考］分離和提純有什么不同,分離出的雜質(zhì)都是有害和無用的嗎，請舉例說明？

分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到原狀態(tài)的純凈物．分離的對象中不分主體物質(zhì)和雜質(zhì)(如石油分離)

提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械纳倭侩s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．提純的對象中分主體物質(zhì)和雜質(zhì).1.提純的原則：不增:不減:易分:不增加新的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì)雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4?(2)如何除去CO2氣體中混有的HCl氣體？2、物質(zhì)分離和提純的一般方法物理法：化學法：如過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾或分餾、萃取、分液、升華等。如沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法、離子交換法。請設計粗鹽提純的方法粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］實驗方案:各步目的：

溶解—過濾—蒸發(fā)、結(jié)晶將不溶性雜質(zhì)除去重新得到ＮaＣl晶體實驗1－1：閱讀教材P5最后一段請?zhí)顚憰荆校兜谋砀癫⒒卮穑⒁馕淖直磉_請動手填寫書本Ｐ６的表格，注意文字表達步驟現(xiàn)象⑴溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體實驗逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。⑵過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不容物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。⑶蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。

1、固體溶解：

先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。儀器：燒杯、玻璃棒注意：⑴玻璃棒的用法和用途

⑵濃硫酸的稀釋等（一）實驗基本操作—溶解、過濾和蒸發(fā)

2、過濾：固體不溶物和液體分離“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應再過濾一次

必要時洗滌沉淀物，切勿用玻璃棒攪拌

儀器：漏斗、燒杯、玻棒棒、鐵架臺等（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）出現(xiàn)較多固體時停止加熱利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈，玻璃棒，帶鐵圈的鐵架臺。3、蒸發(fā)：分離溶于溶劑中的溶質(zhì)粗鹽的提純過程（注意觀察）粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl如何除去ＮaＣl中的可溶性雜質(zhì)請參考書本Ｐ7的資料卡片填寫該頁的表格要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題原則加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl4.NaOH→Na2CO3→BaCl2→HCl

討論:加入除雜試劑的順序：１、只要Na2CO3加在BaCl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量（二）物質(zhì)的檢驗1、原理：根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑；固體一般先配成溶液，取出少許進行檢驗。（3）操作時應注意某些共有現(xiàn)象的干擾。即其他離子的干擾。▲Cl-的檢驗方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時應說明：取樣→選用什么試劑→出現(xiàn)什么現(xiàn)象→

得出什么結(jié)論3、幾種常見離子的檢驗：實驗1－2：

SO42-的檢驗方法P6

先加入稀HCl酸化，無現(xiàn)象再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾練習寫出有關反應方程式。（三）沉淀的洗滌及其是否洗凈1、洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾器的固體表面總是殘留部分母液2、洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止3、沉淀是否洗滌干凈，檢驗方法是：取最后一次洗滌液，加入相關試劑后觀察現(xiàn)象4、若濾液渾濁，應繼續(xù)過濾，直到濾液澄清為止1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應后剩下的物質(zhì)分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)3、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ一、物質(zhì)的分離與提純：分離：是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．提純：是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)二、化學實驗基本操作：（1）溶解：(2）過濾（3）蒸發(fā)（4）結(jié)晶：課堂小結(jié)：方法適用范圍裝置舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項：“一貼二低三靠”蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項練習１、檢驗Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４應排除ＣＯ３２－干擾——先酸化ＨＣl和ＢaＣl２或ＨＮＯ３和ＢaＣl２２、檢驗Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－