第三章定量基礎(chǔ)

第三章定量分析基礎(chǔ)TheBasicofQuantitativeAnalysis3.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用

分析化學(xué)是研究、應(yīng)用確定物質(zhì)的化學(xué)組成、測量各組分的含量、表征物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)、形態(tài)的各種分析方法及其相關(guān)理論的一門學(xué)科。分析化學(xué)是研究分析方法的科學(xué)或?qū)W科，是化學(xué)的一個(gè)分支，是一門人們賴以獲得物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和形態(tài)的信息的科學(xué)，是科學(xué)技術(shù)的眼睛、尖兵、偵察員，是進(jìn)行科學(xué)研究的基礎(chǔ)學(xué)科。分析化學(xué)是研究分析方法的科學(xué)，一個(gè)完整具體的分析方法包括測定方法和測定對(duì)象兩部。分析化學(xué)三要素――理論、方法與對(duì)象。反映了科學(xué)、技術(shù)和生產(chǎn)之間的關(guān)系高校和科研單位、儀器制造部門和生產(chǎn)單位的合作反映了分析化學(xué)三要素之間的關(guān)系。3.2定量分析方法的分類按原理分化學(xué)分析:以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法儀器分析:以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法光學(xué)分析方法：光譜法，非光譜法電化學(xué)分析法：伏安法，電導(dǎo)分析法等色譜法：液相色譜，氣相色譜，毛細(xì)管電泳其他儀器方法：熱分析按分析任務(wù)：定性分析，定量分析，結(jié)構(gòu)分析按分析對(duì)象：無機(jī)分析，有機(jī)分析，生物分析，環(huán)境分析等按試樣用量及操作規(guī)模分：按待測成分含量分：常量分析(>1%),微量分析(0.01-1%),痕量分析(<0.01％)仲裁分析及例行分析3.3定量分析的一般過程3.3.1定量分析的一般過程1、取樣：指從大批物料中采取少量樣本作為原始試樣，所采試樣應(yīng)具有高度的代表性，采取的試樣的組成能代表全部物料的平均組成。試樣可以是氣體、液體、固體。要求：在組成和含量上具有代表性，能代表被分析的總體。合理取樣是分析結(jié)果可靠的前提。3.3定量分析的一般過程2、試樣的預(yù)處理：試樣在測定前進(jìn)行分解和分離富集等預(yù)處理。分解方法：水溶法、酸溶法、堿溶法、熔融法。分離方法：沉淀法、萃取法。3.3定量分析的一般過程3、實(shí)驗(yàn)方法的選擇根據(jù)試樣的性質(zhì)和分析要求選擇合適的方法進(jìn)行測定。簡便性準(zhǔn)確性3.3定量分析的一般過程4、分析結(jié)果的計(jì)算根據(jù)測定的數(shù)據(jù)計(jì)算待測組分的含量并對(duì)分析結(jié)果的可靠性進(jìn)行分析3.3定量分析的一般過程3.3.2分析結(jié)果的表示方法固體試樣的分析結(jié)果，通常以被測物質(zhì)B在試樣中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB表示。液體試樣的分析結(jié)果，通常以被測物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB、物質(zhì)的量濃度cB和質(zhì)量濃度ρB來表示。氣體試樣的分析結(jié)果以被測氣體B的體積分?jǐn)?shù)表示。3.4定量分析中的誤差3.4.1準(zhǔn)確度和精密度準(zhǔn)確度:測定結(jié)果與真值接近的程度，用誤差衡量。誤差絕對(duì)誤差:測量值與真值間的差值,用E表示E=x-T相對(duì)誤差:絕對(duì)誤差占真值的百分比,用Er表示Er=E/T×100％真值：客觀存在，但絕對(duì)真值不可測理論真值約定真值：國際計(jì)量委員會(huì)約定相對(duì)真值

準(zhǔn)確度與誤差

測定值x與“真值T”相接近的程度稱為準(zhǔn)確度.相對(duì)誤差

Er

=絕對(duì)誤差Ea

=

-TxA.鐵礦中,T=62.38%,=62.32%Ea=－T=-0.06%B.

Li2CO3試樣中,T=0.042%,=0.044%Ea=－T=0.002%=－0.06/62.38=-0.1%=0.002/0.042=5%例：測定含鐵樣品中w(Fe),比較結(jié)果的準(zhǔn)確度。3.4定量分析中的誤差精密度:平行測定結(jié)果相互靠近的程度，用偏差衡量偏差:測量值與平均值的差值，用d表示

平行測定的結(jié)果互相靠近的程度,用偏差表示。偏差即各次測定值與平均值之差。（一）絕對(duì)偏差、平均偏差和相對(duì)平均偏差精密度與偏差（i=1，2，…，n）平均偏差相對(duì)平均偏差（二）標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差在分析化學(xué)中，將一定條件下無限多次測定數(shù)據(jù)的全體稱為總體，而隨機(jī)從總體中抽出的一組測定值稱為樣本，樣本中所含測定值的數(shù)目稱為樣本的大小或容量。樣本容量平均值總體平均值的偏離程度樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差樣本的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（三）平均植的標(biāo)準(zhǔn)偏差總體樣本（n→∞）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)差(變異系數(shù))

CV=(s/)×100%,x3.

標(biāo)準(zhǔn)差例：由甲、乙、丙、丁四人同時(shí)測定某銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（T=10.00%），各測定6次，其中結(jié)果如圖3.1所示。其中乙的測定值同時(shí)具有較高的精密度和準(zhǔn)確度，因而是比較可靠的。甲測定的精密度雖較高，但其平均值與真值相差較大，說明有系統(tǒng)誤差存在，測定的準(zhǔn)確度低。丙的測定結(jié)果精密度很差，表明隨機(jī)誤差的影響很大。雖然平均值靠近真值，這是因?yàn)檎?fù)誤差幾乎相抵消的偶然結(jié)果，因而是不可靠的。至于丁的測定精密度低，其準(zhǔn)確度低也是必然。

準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系圖3.1四人測定結(jié)果的比較甲乙丙丁························T3.4定量分析中的誤差準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系1.精密度好是準(zhǔn)確度好的前提;2.精密度好不一定準(zhǔn)確度高

系統(tǒng)誤差!準(zhǔn)確度及精密度都高－結(jié)果可靠3.4.2誤差產(chǎn)生的原因及減免辦法一.系統(tǒng)誤差(systematicerror)1.特點(diǎn)：單向性、重現(xiàn)性，可測性2.分類：（一）方法誤差方法誤差來源于分析方法本身不夠完善或有缺陷。例如，反應(yīng)未能定量完成，干擾組分的影響，在滴定分析中滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不相符合，在重量分析中沉淀的溶解損失、共沉淀和后沉淀的影響等，都可能導(dǎo)致測定結(jié)果系統(tǒng)地偏高或偏低。（二）儀器和試劑誤差由于儀器不夠精確或未經(jīng)校準(zhǔn)，從而引起儀器誤差。例如，砝碼因磨損或銹濁造成其真實(shí)質(zhì)量與名義質(zhì)量不符；滴定分析器皿或儀表的刻度不準(zhǔn)而又未經(jīng)校正；由于實(shí)驗(yàn)容器被侵蝕引入了外來組分等。而試劑不純和蒸餾水中的微量雜質(zhì)可能帶來試劑誤差。（三）操作誤差由于分析者的實(shí)際操作與正確的操作規(guī)程有所出入而引起操作誤差。2.隨機(jī)誤差隨即誤差:又稱偶然誤差不可校正，無法避免，服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律不存在系統(tǒng)誤差的情況下，測定次數(shù)越多其平均值越接近真值。一般平行測定4-6次過失

由粗心大意引起，可以避免的二、隨機(jī)誤差特點(diǎn)：偶然性、不可測性、大誤差少、小誤差多隨機(jī)誤差是有一些隨機(jī)因素引起的影響；測量儀器自身的變動(dòng)性；分析者處理各份試樣時(shí)的微小差別以及讀數(shù)的不確定性等。這些因素很難被人們覺察或控制，也無法避免，隨機(jī)誤差就是這些偶然因素綜合作用的結(jié)果。隨機(jī)誤差屬于偶然誤差，服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律（不存在系統(tǒng)誤差的情況下，測定次數(shù)越多其平均值越接近真值。一般平行測定4-6三.過失(mistake)

由粗心大意引起，可以避免的

3.4.3提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法1、選擇合適的分析方法根據(jù)待測組分的含量、性質(zhì)、試樣的組成及準(zhǔn)確度的要求。2、減小相對(duì)誤差

相對(duì)誤差=3、檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差絕對(duì)誤差稱樣質(zhì)量×100%方法:

溶解損失、終點(diǎn)誤差－用其他方法校正

儀器:

刻度不準(zhǔn)、砝碼磨損－校準(zhǔn)(絕對(duì)、相對(duì))操作:

顏色觀察試劑:

不純－空白實(shí)驗(yàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：標(biāo)準(zhǔn)方法、標(biāo)準(zhǔn)樣品、標(biāo)準(zhǔn)加入檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差對(duì)照實(shí)驗(yàn)：在相同情況下，用標(biāo)準(zhǔn)試樣（已知含量的準(zhǔn)確值）與被測試樣同時(shí)進(jìn)行測定，通過對(duì)標(biāo)準(zhǔn)試樣的分析結(jié)果與其標(biāo)準(zhǔn)值的比較，可以判斷測定是否存在系統(tǒng)誤差?？瞻自囼?yàn)：由試劑或蒸餾水和器皿帶進(jìn)雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差通常可用空白試驗(yàn)來校正。校準(zhǔn)儀器校正方法4、增加平行測定次數(shù)，減少隨機(jī)誤差3.5分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理3.5.1平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差算數(shù)平均值

絕對(duì)偏差極差di=xi-x(i=1,2…）R=xmax-xmin3.5.2平均值的置信區(qū)間置信區(qū)間：在準(zhǔn)確度要求較高的分析工作中，作出分析報(bào)告時(shí)，應(yīng)同時(shí)指出結(jié)果真實(shí)值所在的范圍，這一范圍稱為置信區(qū)間；真實(shí)值落在這一范圍的概率，稱為置信度或置信水準(zhǔn)。對(duì)于有限次數(shù)的測定，真實(shí)值μ與平均值之間的關(guān)系：式中：s為標(biāo)準(zhǔn)偏差，n為測定次數(shù)，t為在選定的某一置信度下的概率系數(shù)，可根據(jù)測定次數(shù)查得。相同測定次數(shù)下，置信度提高，平均值的置信區(qū)間擴(kuò)大；在一定置信度下，增加測定次數(shù)，置信區(qū)間縮小，測量平均值接近總體平均值；測量次數(shù)n增大時(shí)，t值減??；當(dāng)測定次數(shù)為20次以上到測定次數(shù)為∞時(shí)，t值接近，這表明當(dāng)n>20時(shí)，再增加測定次數(shù)對(duì)提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度已經(jīng)沒有什么意義。3.5.3可疑數(shù)據(jù)的取舍可疑值（doubtfulvalue）：在一組平行測定的數(shù)據(jù)中，往往會(huì)出現(xiàn)個(gè)別偏差比較大的數(shù)據(jù)，這一組數(shù)據(jù)稱為可疑值或離群值。判斷取舍的方法

Q檢驗(yàn)法3.5.4分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報(bào)告⑴用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)并且判斷有無可疑值舍棄。⑵根據(jù)所有保留值，求出平均值⑶求出平均偏差⑷求出標(biāo)準(zhǔn)偏差s⑸求出平均值的置信區(qū)間有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則一、有效數(shù)字的意義和位數(shù)所謂有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際能測到的數(shù)字。有效數(shù)字包括全部可靠數(shù)字及一位不確定數(shù)字在內(nèi)分析天平(稱至0.1mg):12.8218g(6),0.2338g(4)0.0500g(3)

千分之一天平(稱至0.001g):0.234g(3)

1%天平(稱至0.01g):4.03g(3),0.23g(2)

臺(tái)秤(稱至0.1g):4.0g(2),0.2g(1)V★滴定管(量至0.01mL):26.32mL(4),3.97mL(3)★容量瓶:100.0mL(4),250.0mL(4)★移液管:25.00mL(4);☆量筒(量至1mL或0.1mL):25mL(2),4.0mL(2)二、有效數(shù)字運(yùn)算中的修約規(guī)則

四舍六入五成雙例如,要修約為四位有效數(shù)字時(shí):

尾數(shù)≤4時(shí)舍,0.52664-------0.5266

尾數(shù)≥6時(shí)入,0.36266-------0.3627

尾數(shù)＝5時(shí),若后面數(shù)為0,舍5成雙:10.2350----10.24,250.650----250.6

若5后面還有不是0的任何數(shù)皆入:18.0850001----18.09三、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則(一)加減法:結(jié)果的絕對(duì)誤差應(yīng)不小于各項(xiàng)中絕對(duì)誤差最大的數(shù).(與小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)一致)50.1±0.11.46±0.01+52.1412±0.001

103.7(二)乘除法:結(jié)果的相對(duì)誤差應(yīng)與各因數(shù)中相誤差最大的數(shù)相適應(yīng)

(即與有效數(shù)字位數(shù)最少的一致)例10.0121×25.64×1.05782＝0.3280.0192H2O+CO2例2

例pH=5.02,[H+]＝?

pH＝5.01[H+]＝9.7724×10-6pH＝5.02[H+]＝9.5499×10-6pH＝5.03[H+]＝9.3325×10-6∴[H+]＝9.5×10-6mol/L四、復(fù)雜運(yùn)算(對(duì)數(shù)、乘方、開方等）如稱樣0.0320g,則w(NaCl)=99%;

稱樣0.3200g,則w(NaCl)=99.2%;光度法測w(Fe),誤差約5%,則

w(Fe)=0.064%

要求稱樣準(zhǔn)至三位有效數(shù)字即可。

合理安排操作程序，實(shí)驗(yàn)既準(zhǔn)又快！五、報(bào)告結(jié)果:與方法精度一致,

由誤差最大的一步確定1.

數(shù)字前0不計(jì),數(shù)字后計(jì)入

:0.024502.數(shù)字后的0含義不清楚時(shí),最好用指數(shù)形式表示:1000(1.0×103

，1.00×103,1.000×103)3.自然數(shù)可看成具有無限多位數(shù)(如倍數(shù)關(guān)系、分?jǐn)?shù)關(guān)系)；常數(shù)亦可看成具有無限多位數(shù)，如幾項(xiàng)規(guī)定4.數(shù)據(jù)的第一位數(shù)大于等于8的,可多計(jì)一位有效數(shù)字，如9.45×104,95.2%,8.655.對(duì)數(shù)與指數(shù)的有效數(shù)字位數(shù)按尾數(shù)計(jì)，如10-2.34;pH=11.02,則[H+]=9.5×10-126.誤差只需保留1～2位；7.化學(xué)平衡計(jì)算中,結(jié)果一般為兩位有效數(shù)字(由于K值一般為兩位有效數(shù)字)；

8.常量分析法一般為4位有效數(shù)字(Er≈0.1%），微量分析為2位。

3.5.3可疑數(shù)據(jù)的取舍（一）Q檢驗(yàn)法的步驟⑴將數(shù)據(jù)從小到大排列；⑵計(jì)算出統(tǒng)計(jì)量Q；x1或xn為可疑值⑶根據(jù)測定次數(shù)和要求的置信度查得Q值；⑷若Q>Q（表值），則可疑值應(yīng)舍去，否則應(yīng)保留?；颍ǘ?d法

首先求出異常值以外的其余數(shù)據(jù)的平均值和平均偏差，然后將異常值與平均值進(jìn)行比較，如絕對(duì)差值大于4d，則應(yīng)將可疑值舍去，否則應(yīng)當(dāng)保留。

（三）格魯布斯法1、數(shù)據(jù)從小到大排列2、求出平均值和標(biāo)準(zhǔn)偏差S若x1為可疑值

若xn為可疑值

Ta，n值，如果T>Ta，n說明可疑值相對(duì)平均值偏離較大，則以一定的置信度將其舍去，否則保留。方法介紹

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3

滴定管

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(sp)

滴定劑

Stoichiometricpoint

滴定終點(diǎn)(ep)

Endpoint

被滴定溶液

終點(diǎn)誤差(Et)

滴定分析法簡介一、滴定分析法的過程和方法特點(diǎn)

滴定分析法：根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積用量，計(jì)算出被測組分的含量的定量分析方法稱為滴定分析法。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：進(jìn)行滴定分析時(shí)，先將試樣制備成溶液置于容器（通常為錐形瓶）之中，在適宜的反應(yīng)條件下，再將另一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，即標(biāo)準(zhǔn)溶液，（又稱滴定劑）由滴定管加到被測物質(zhì)的溶液中去，直到兩者按照一定的化學(xué)方程式所表示的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)為止，這時(shí)稱反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（StoichiometricPoint），簡稱計(jì)量點(diǎn)（sp），這一操作過程稱為滴定。

滴定終點(diǎn)：一般來說，由于在計(jì)量點(diǎn)時(shí)試液的外觀并無明顯變化，因此還需加入適當(dāng)?shù)闹甘緞?，使滴定進(jìn)行至指示劑的顏色發(fā)生突變時(shí)而終止（或用儀器進(jìn)行檢測），此時(shí)稱為滴定終點(diǎn)（TitrationEndPoint），簡稱終點(diǎn)（ep）。終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)（實(shí)測值）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（理論值）往往并不相同，由此引起測定結(jié)果的誤差稱為終點(diǎn)誤差（EndPointError，Et），又稱滴定誤差。特點(diǎn)：1：準(zhǔn)確度高，能滿足常量分析的要求；2：操作簡便、快速；3：使用的儀器簡單、價(jià)廉；4：可應(yīng)用多種化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行測定，方法成熟滴定分析法的分類滴定分析法酸堿滴定法配位滴定法沉淀滴定法氧化還原滴定法直接滴定1.按一定的反應(yīng)式定量進(jìn)行(99.9%以上);2.快(或可加熱、催化劑);3.有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)(指示劑)。4.無干擾物質(zhì)二、滴定分析對(duì)反應(yīng)的要求⑴直接滴定：凡是符合上述條件的反應(yīng)，就可以直接采用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試樣溶液進(jìn)行滴定，稱之為直接滴定法。特點(diǎn)：簡便、快速，引入誤差小。⑵返滴定法：反應(yīng)速率較慢或反應(yīng)物是固體時(shí)，可于被測物中先加入一定量過量的滴定劑，待反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑。Zn2+NaOH返滴定:

Al+EDTA(過量)、CaCO3+HCl(過量)⑶置換滴定法：若被測物與滴定劑不按確定的反應(yīng)式進(jìn)行或伴有副反應(yīng)，先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c被測物反應(yīng)，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定這一物質(zhì)。⑷間接滴定法：有些物質(zhì)不能直接與滴定劑反應(yīng)，可以利用間接反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為可被滴定的物質(zhì)，再用滴定劑滴定所生成的物質(zhì)。置換滴定：用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3(+KI)

KMnO4間接滴定：Ca2+CaC2O4(s)H2C2O43.7.3基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液1、基準(zhǔn)物質(zhì)能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。具備條件：⑴物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全相符；⑵物質(zhì)的純度足夠高（99.9%以上）；⑶性質(zhì)穩(wěn)定⑷試劑最好具有較大的摩爾質(zhì)量，這樣稱樣量相應(yīng)較多，從而可以減小誤差。常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有：Na2B4O7·10H2O，Na2CO3，鄰苯二甲酸氫鉀，H2C2O4·2H2O，K2Cr2O7，CaCO3，Na2C2O4，KIO3，ZnO，NaCl，Ag，Cu等。常用的基準(zhǔn)物質(zhì)酸堿滴定：標(biāo)定堿H2C2O4·H2O，鄰苯二甲酸氫鉀

標(biāo)定酸Na2CO3，Na2B4O7·10H2O配位滴定：標(biāo)定EDTA—Zn2+，Cu2+，CaCO3氧化還原滴定：：標(biāo)定氧化劑：As2O3，Na2C2O4標(biāo)定還原劑：K2Cr2O7，KIO3沉淀滴定：標(biāo)定AgNO3：NaCl不能做基準(zhǔn)物質(zhì)的HCl，NaOH，KMnO4，EDTA，碘，NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定一、標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液：具有準(zhǔn)確濃度的溶液

1.直接配制：K2Cr2O7、KBrO32.標(biāo)定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-級(jí)別1級(jí)2級(jí)3級(jí)4級(jí)中文名優(yōu)級(jí)純

分析純

化學(xué)純實(shí)驗(yàn)試劑英文標(biāo)志

GR

AR

CP

BR標(biāo)簽顏色綠

紅

藍(lán)

咖啡色二、實(shí)驗(yàn)室常用試劑分類常用容量分析儀器:

容量瓶(量入式)

移液管(量出式)

滴定管(量出式)常用重量分析儀器：分析天平

稱量瓶

三、滴定分析中的體積、質(zhì)量測量固體物質(zhì)的配制準(zhǔn)確稱取1.226g基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度，即得0.01667mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。液體物質(zhì)的配制濃鹽酸12mol/L，濃硫酸18mol/L，濃硝酸16mol/L。

問題：如何配制1mol/L的鹽酸溶液？配制好的鹽酸溶液濃度是準(zhǔn)確的1mol/L嗎？四、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制直接配制法準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶于水后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，然后根據(jù)所稱物質(zhì)的質(zhì)量和定容的體積即可計(jì)算出該標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。間接配制法不能做基準(zhǔn)物質(zhì)的化學(xué)試劑，可先將它們配制成近似濃度的溶液，然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定該標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。四、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

分析化學(xué)中常用的量和單位物質(zhì)的量n

(mol、mmol)摩爾質(zhì)量M(g·mol-1)物質(zhì)的量濃度c(mol·L-1)質(zhì)量m(g、mg)，體積V(L、mL)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%),質(zhì)量濃度

(g·mL-1

、mg·mL-1)相對(duì)分子量Mr、相對(duì)原子量Ar必須指明基本單元3.7.4滴定分析計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法一、物質(zhì)的量濃度故有二、滴定度定義：所謂滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量（g或mg），以符號(hào)TB/A表示，其中B、A分別表示標(biāo)準(zhǔn)溶液中的溶質(zhì)、被測物質(zhì)的化學(xué)式，單位為g.ml-1（或mg.ml-1）一、滴定分析計(jì)算的依據(jù)和常用公式

aA+bBCc+dDnBnA=banA=（a/b）nB

cAVA=（a/b）Cbvb